Roteiro de estudos 2º trimestre. Matemática-Física-Química. Orientação de estudos
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- Nathan Almada Lisboa
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1 Roteiro de estudos 2º trimestre. Matemática-Física-Química O roteiro foi montado especialmente para reforçar os conceitos dados em aula. Com os exercícios você deve fixar os seus conhecimentos e encontrar dificuldades que devem ser sanadas com seu professor, plantões de dúvidas, Plataforma Anglo e Apprendi Dúvidas. A realização apenas dos exercícios propostos neste roteiro não será suficiente para o seu estudo. Você deve realizar todas as leituras de capítulos propostos nas três etapas deste estudo dirigido e procurar ajuda, caso necessário, para solucionar suas dúvidas. Orientação de estudos Sempre que for possível, faça desenhos, esquemas, diagramas, tabelas, gráficos ou qualquer outro recurso que possa ajudar na visualização de seu objeto de estudo, as circunstâncias e relações envolvidas. Isto se aplica tanto ao estudo do texto quanto à resolução dos exercícios. Refaça os exercícios sozinho, isto é, sem olhar a resposta. Confira os resultados ( estes devem estar corrigidos com precisão ). Se necessário refaça-os. Para resolver exercícios. a) Leia atentamente toda questão; b) Destaque, separadamente, os dados fornecidos e os pedidos da questão; c) Não avance se não entendeu o enunciado. Quando há compreensão, a resolução dos exercícios se torna mais fácil; d) Os exercícios propostos normalmente seguem uma ordem crescente de dificuldade. Faça todos com atenção; não pule os que achar difíceis; e) Organize os cálculos com capricho; f) Resolva as expressões por partes e lembre-se de substituir os resultados parciais; g) Após a resolução, verifique se você cumpriu as exigências da questão. h) Nunca se esqueça de escrever a resposta da questão. Para resolver problemas: a ) Leia com atenção, até entendê-los perfeitamente; b) Encontre ligação entre o que é dado e o que é pedido; c) Busque diferentes caminhos para resolvê-los, planejando sua solução através de esquemas, perguntas, fórmulas etc; d) Confira se os dados foram copiados corretamente; e) Efetue os cálculos com a máxima atenção; f) Revise os cálculos, pois a maioria dos erros nos problemas está nas operações; g) Releia a pergunta, para respondê-la adequadamente. Importante: Quando houver dificuldade na resolução de exercícios/problemas, faça, uma breve pausa para relaxar. Em seguida, retorne-os e verifique se tudo foi bem compreendido. Não saia deste tópico ou capítulo sem solucioná-lo. BOM TRABALHO 1
2 ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA 2º Trimestre 1º ano DISCIPLINA: QUÍMICA SETOR A Conteúdo: Aulas 17 a 25 EXERCÍCIOS: Consulte a tabela periódica quando necessário. 1) Calcule as massas moleculares das substâncias: a) CO2 b) Na2SO4 c) Al2(CO3)3 2) Calcule: a) O número de moléculas em 180 g de H2O b) O número de átomos em 1 kg de ferro. c) A massa em gramas de 3 x átomos de cálcio. d) A massa em gramas de 1,2 x moléculas de CO2 3) Um elemento imaginário tem massa atômica 62,4 u e é uma mistura isotópica de dois componentes, um com número de massa 60 e outro com número de massa 64. Calcule as porcentagens de cada isótopo desse elemento. 4) Explique a relação entre pressão e volume de um gás em uma transformação isotérmica. Qual a equação dessa transformação? Esboce seu gráfico característico. 5) Um gás ocupa um volume de 250 ml a uma pressão de 380 mmhg. Se este gás sofrer uma transformação isotérmica, determine que volume ele ocupará se a pressão for aumentada para 2 atm. 2
3 ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA 2º Trimestre 1º ano DISCIPLINA: QUÍMICA SETOR B Conteúdo: ligação iônica Ligação covalente Ligação metálica Geometria molecular Forças intermoleculares Polaridade Exercícios: 3
4 1. Mostrar de que maneiras se dão as seguintes ligações químicas: a) Ca (Z=20) e F (Z=9) b) Na (Z=11) e H (Z=1) c) Al (Z=13) e O (Z=8) d) Ba (Z=56) e S (Z=16) e) Estrôncio (Z=38) e Hidrogênio (H=1) f) Nitrogênio (Z=7) e Sódio (Z=11) 4
5 g) Alumínio (Z=13) e Enxofre (Z=16) h) Magnésio (Z=12) e Fósforo (Z=15) 2. Dar as fórmulas eletrônicas, estruturais planas e espaciais e a geometria das moléculas: a) Br 2 b) HI c) H 2 S d) Cl 2 O e) PH 3 f) CS 2 g) NI 3 h) CCl 4 i) CHCl 3 j) CH 2 O 3. Considere as substâncias representadas pelas fórmulas a seguir: Ag, Fe, Zn, F 2, H 2, HF, CaCl 2, NH 3, H 2 O, KBr, NaF, HCl. Sobre elas responda: a) Quais delas são substâncias iônicas? 5
6 b) Quais delas são substâncias moleculares? c) Quais delas são substâncias metálicas? d) Quais delas são certamente sólidas nas condições ambientes? e) Quais delas conduzem corrente elétrica no estado sólido? f) Quais delas não conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas conduzem se forem derretidas (isto é, fundidas)? 4. Responda: a) A ligação apolar ocorre entre quais tipos de átomos? Quando ocorre uma ligação polar? 6
7 b) Uma ligação apolar só ocorre entre átomos de mesmo elemento? Justifique. 5. Sobre os compostos iônicos, responda: a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente? b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição? c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução. 7
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