Roteiro de estudos 3º trimestre. Química. Orientação de estudos

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1 Roteiro de estudos 3º trimestre. Química O roteiro foi montado especialmente para reforçar os conceitos dados em aula. Com os exercícios você deve fixar os seus conhecimentos e encontrar dificuldades que devem ser sanadas com seu professor, plantões de dúvidas, Plataforma Anglo e Apprendi Dúvidas. A realização apenas dos exercícios propostos neste roteiro não será suficiente para o seu estudo. Você deve realizar todas as leituras de capítulos propostos nas três etapas deste estudo dirigido e procurar ajuda, caso necessário, para solucionar suas dúvidas. Orientação de estudos Sempre que for possível, faça desenhos, esquemas, diagramas, tabelas, gráficos ou qualquer outro recurso que possa ajudar na visualização de seu objeto de estudo, as circunstâncias e relações envolvidas. Isto se aplica tanto ao estudo do texto quanto à resolução dos exercícios. Refaça os exercícios sozinho, isto é, sem olhar a resposta. Confira os resultados ( estes devem estar corrigidos com precisão ). Se necessário refaça-os. Para resolver exercícios. a) Leia atentamente toda questão; b) Destaque, separadamente, os dados fornecidos e os pedidos da questão; c) Não avance se não entendeu o enunciado. Quando há compreensão, a resolução dos exercícios se torna mais fácil; d) Os exercícios propostos normalmente seguem uma ordem crescente de dificuldade. Faça todos com atenção; não pule as questões difíceis; e) Organize os cálculos com capricho; f) Resolva as expressões por partes e lembre-se de substituir os resultados parciais; g) Após a resolução, verifique se você cumpriu as exigências da questão. h) Nunca se esqueça de escrever a resposta da questão. Para resolver problemas: a ) Leia com atenção, até entendê-los perfeitamente; b) Encontre ligação entre o que é dado e o que é pedido; c) Busque diferentes caminhos para resolvê-los, planejando sua solução através de esquemas, perguntas, fórmulas etc; d) Confira se os dados foram copiados corretamente; e) Efetue os cálculos com a máxima atenção; f) Revise os cálculos, pois a maioria dos erros nos problemas está nas operações; g) Releia a pergunta, para respondê-la adequadamente. Importante: Quando houver dificuldade na resolução de exercícios/problemas, faça, uma breve pausa para relaxar. Em seguida, retorne-os e verifique se tudo foi bem compreendido. Não saia deste tópico ou capítulo sem solucioná-lo. BOM TRABALHO Coordenação e Professores 1

2 ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA 3º Trimestre 1º ano DISCIPLINA: QUÍMICA SETOR A Conteúdo: Aulas 35 a 40 EXERCÍCIOS: Consulte a tabela periódica quando necessário. 1) Determine as fórmulas porcentuais: a) H2O b) NO2 c) Ca3(PO4)2 2) Determine as fórmulas mínimas: a) Ca40%C12%O48% b) C89%H11% 3) Determine a fórmula molecular de um composto cuja fórmula porcentual é P43,6%O56,4% e sua massa molar é 284 g/mol. 4) Enxofre reage com oxigênio segundo a reação: S + O2 SO2 Em um experimento, 32 g de enxofre reagiram completamente com excesso de oxigênio. a) Sabendo que houve formação de 64 g de SO2, determine a massa de oxigênio consumida. b) Se houver consumo de 16 g de oxigênio, qual a massa de enxofre consumida e qual a massa de SO2 formada? Justifique. 5) Exercício 9 caderno de exercícios 2 capítulo 13 6) Exercício 8 caderno de exercícios 2 capítulo 13 2

3 ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA 3º Trimestre 1º ano DISCIPLINA: QUÍMICA SETOR B Orientações para o aluno: Façam os exercícios deste roteiro com capricho. Consultem o livro texto e suas anotações do caderno sempre que necessário. Refaçam as lições de casa no portal Apprendi tirando suas dúvidas sempre que elas aparecerem. Bom estudo! Conteúdo: Aulas 37 até Observe atentamente as tabelas abaixo e complete as lacunas. Fórmula da base Nome Fórmula do cátion Força da base Ca(OH)2 Hidróxido de bário LiOH K + Hidróxido de ferro(iii) Al(OH)3 HNO3 3

4 Fórmula da base Nome Fórmula do cátion Força da base H2SO3 Ácido clorídrico H2S PO4 3- Ácido carbônico HClO Fórmula do óxido Nome do óxido Óxido iônico ou molecular Caráter ácido/básico/ neutro Monóxido de dinitrogênio CO2 Óxido de magnésio SO2 Óxido de alumínio NO Óxido de bário 2. Equacione as reações abaixo. Faça o balanceamento da equação sempre que necessário. a. ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. b. ácido fosfórico e hidróxido de bário. Para os itens a e b indique se o sal formado é solúvel ou insolúvel em água. c. óxido de potássio + água. d. óxido de potássio + ácido sulfúrico. e. dióxido de enxofre + água. f. dióxido de enxofre + hidróxido de cálcio. 4

5 g. heptóxido de dicloro + água. h. heptóxido de dicloro + hidróxido de sódio. 3. Alguns especialistas indicam a necessidade do menor consumo de carne pelos seres humanos para reduzir o aquecimento global. Indique dois fatores que justifiquem essa ideia. 4. (Fuvest-SP) O Veículo Lançador de Satélites brasileiro emprega, em seus propulsores, uma mistura de perclorato de amônio sólido (NH4ClO4) e alumínio em pó, junto com um polímero, para formar um combustível sólido. a. Na decomposição térmica do perclorato de amônio, sem a presença de alumínio, formamse quatro produtos. Um deles é a água e os outros três são substâncias diatômicas, duas das quais são componentes naturais do ar atmosférico. Escreva a equação balanceada que representa essa decomposição. b. Quando se dá a ignição do combustível sólido, todo o gás oxigênio liberado na decomposição térmica do perclorato de amônio reage com o alumínio, produzindo óxido de alumínio (Al2O3). Escreva a equação balanceada representativa das transformações químicas que ocorrem pela ignição do combustível sólido. 5. Usando adequadamente soluções de Na2CO3, H2SO4, KNO3, Ba(OH)2, NaOH, AgPO4, NaNO3 e NaCl, escreva as reações entre elas que ocorrem a formação de precipitado. Escreava as reações balanceadas e indique o precipitado formado. 5