c) NH4OH. d) H2SO4. 4) Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? a) Ácido, base e sal b) Sal, base e ácido
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- Ana Luísa Peres Casado
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1 Funções e reações inorgânicas - Exercícios 1) (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e óxido. b) sal, base, sal e hidreto. c) ácido, sal, óxido e hidreto. d) óxido, base, óxido e hidreto. e) base, ácido, óxido e óxido. 2) (Cefet-PR) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções: a) ácido, base, óxido, ácido. b) sal, sal, base, ácido. c) ácido, base, base, sal. d) sal, óxido, base, ácido. e) ácido, base, sal, óxido. 3) Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas: a) SO3. b) SO2. c) NH4OH. d) H2SO4. e) Na2SO4. 4) Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? a) Ácido, base e sal b) Sal, base e ácido c) Óxido, ácido e base d) Base, sal e ácido e) Óxido,base e sal 5) Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes: Coluna 1 Coluna 2 a Ácido Sulfuroso ( ) MgO b Óxido de Magnésio ( ) CuSO3 c Hipoclorito de Sódio ( ) Al(OH)3 d Dióxido de Manganês ( ) H2SO3 e Hidróxido de Alumínio ( ) MnO2 f Óxido de Alumínio ( ) NaClO g Sulfito de Cobre ( ) Al2O3
2 6) (Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H + e OH - b) ionização do HCl, formando H3O + e Cl - c) transferência de elétrons da água para o HCl d) transferência de elétrons do HCl para a água e) reação de neutralização do H + da água com o Cl - do HCl 7) Quais destas funções não é inorgânica: a) Ácido b) Bases c) Lipídios d) Óxidos e) Sais 8) (U. PASSO FUNDO-RS) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam, como cátion e ânion: a) PO4 - (aq) e 3H - (aq) b) PO - (aq) e H + (aq) c) 2H + (aq) e PO4 (aq) d) 3H + (aq) e PO4 3- (aq) e) 3H + (aq) e HPO4 3- (aq) 9) Faça a associação correta entre as colunas abaixo: Coluna 1 Coluna 2 A NaOH, Ca(OH)2, NH4OH ( ) Ácidos B NaCl, KNO3, Na2S ( ) Bases C HCl, H2SO4, HNO3 ( ) Sais D CO, Al2O3, Pb3O4 ( ) Óxidos 10) Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem: a) Na2S b) NH3 c) NaOH d) CaCl2 e) HCl f) Ca(OH)2 g) H2S h) H2SO4 a. Quais são iônicos? b. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?
3 c. Quais os nomes e funções dessas substâncias? Na 2 S NH4OH NaOH CaCl2 HCl Ca(OH)2 H2S H2SO4 11) (PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV 12) (Mackenzie-SP) I) P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 II) 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 III) 3 CuSO4 + 2 Al Al2(SO4)3 + 3 Cu As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: a) síntese, análise e simples troca. b) análise, síntese e simples troca. c) simples troca, análise e análise. d) síntese, simples troca e dupla troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca.
4 13) Classifique as reações inorgânicas a seguir: 1- NH4Cl NH3 + HCl 2- N2 + 3 H2 2 NH3 3-2 HNO3 + Ca(OH)2 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 4-2 KI + Cl 2 KCl + I2 5-2 NO2 N2O4 a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise. b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise. d) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição. e) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. 14) Considere as reações inorgânicas a seguir: I. CaCO3 CaO + CO2 II. AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 III. 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 é correto dizer que: a) a reação I é de síntese. b) a reação II é de deslocamento. c) a reação III é de adição. d) a reação I é de simples troca. e) a reação III é de decomposição. 15) (UFSC) Indique a(s) reação(ões) de dupla troca: a) NaOH + HBr NaBr + H2O b) 2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3+ 3 H2 c) Na2S + FeCl2 FeS + 2 NaCl d) 3 NH 4 OH + Al(NO 3 ) 3 3 NH 4 NO 3 + Al(OH) 3 e) C + H2O CO + H2 f) Cl2 + 2 KI 2 KCl + I2 g) CuCl2 + Zn ZnCl2+ Cu
5 16) As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H 3A representa o ácido cítrico. I - NaHCO3 Na + + HCO3 II - H2CO3 H2O + CO2 III - HCO3 + H + H2CO3 IV - H3A 3H + + A A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas: a) IV, I, II e III b) I, IV, III e II c) IV, III, I e II d) I, IV, II e III e) IV, I, III e II 17) Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes do dióxido de enxofre (SO 2), um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a ativação do calcário, por meio de calcinação, e a fixação do SO2 com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas equações químicas simplificadas. Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a a) CaSO 3 b) CaSO4 c) CaS 2 O 8 d) CaSO2 e) CaS 2 O 7
6 Gabarito: 1- A 2- D 3- E 4- D 5- B, G, E, A, D, C, F. 6- B 7- C 8- D 9- C, A, B, D. 10- a) A, D, F. b) Dissociação: A, D, F. Ionização: B, C, E, G, H. c) Na2S Sal Sulfeto de sódio NH4OH Base Hidróxido de amônio NaOH Base Hidróxido de sódio CaCl2 Sal Cloreto de cálcio HCl Ácido Ácido clorídrico Ca(OH)2 Base Hidróxido de cálcio H2S Ácido Ácido sulfídrico H2SO4 Ácido Ácido sulfúrico 11- B 12- A 13- B 14- E 15- A, C, D. 16- E 17- B
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