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1 QUÍMICA GERAL - AULA 6 - SAIS E ÓXIDOS DATA: 18/09/2015 PROF. ANA - SAIS NEUTRALIZAÇÃO TOTAL Quando misturamos uma solução aquosa de HCl e uma solução aquosa de NaOH ocorre uma reação entre os íons H + e OH -, formando água. Essa reação é chamada de neutralização. HCl + NaOH NaCl + HOH Se, após a mistura das soluções, evaporarmos completamente a água, restará no fundo do recipiente um sólido branco, cuja fórmula é NaCl. Esse composto pertence ao grupo de substâncias químicas chamadas de sais. Podemos definir sal como um composto iônico que contém cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido. Outros exemplos de neutralização: HNO3 + NaOH NaNO3 + HOH H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 2 HOH H3PO4 + 3KOH K3PO4 + 3 HOH Perceba que o balanceamento dessas equações emprega coeficientes para o ácido e para a base visando igualar o número de íons H + e OH -. Assim, não sobram íons H + nem OH -. Uma reação desse tipo é chamada de neutralização total. NOMENCLATURA DOS SAIS A nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, a palavra de e o nome do cátion: (nome do ânion) de (nome do cátion) A nomenclatura dos ânions é feita substituindo-se a terminação do nome do ácido que originou o sal pela terminação do nome do ânion, conforme a seguinte regra:

2 ÁCIDO ÂNION ídrico oso ico eto ito ato Exemplos: NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL Quando a quantidade de H + fornecidos pelo ácido for igual à de íons OH - fornecidos pela base, acontecerá neutralização total. A neutralização parcial ocorre quando há um excesso de H + (neutralização parcial do ácido) ou de OH - (neutralização parcial da base).

3 SAIS HIDRATADOS Alguns compostos possuem água de cristalização ou água de hidratação, que é aquela água que se encontra dentro do retículo cristalino de um composto iônico em quantidade bem definida, fazendo parte de sua composição. Um sal é chamado de sal hidratado quando possui água de cristalização. Exemplos desse sais são o CuSO2.5H2O, sulfato de cobre (II) pentaidratado e o Na2SO4.10H2O, sulfato de sódio decaidratado. OS SAIS E AS NOSSAS VIDAS Os sais estão presentes em várias partes do nosso cotidiano. Alguns exemplos são: CaCO3 (carbonato de cálcio): presente nas cascas de ovos, mármore, calcário, pérolas e nos recifes de coral. NaCl (cloreto de sódio): sal de cozinha, conservação de alimentos, composição do soro fisiológico (0,9% NaCl), matéria-prima para produção do gás cloro, soda cáustica (NaOH) e de hipoclorito de sódio (NaClO). CaSO4 (sulfato de cálcio): presente no gesso e giz. KNO3 (nitrato de potássio ou salitre) e NaNO3 (nitrato de sódio ou salitre do Chile): são empregados como conservantes dos embutidos de carne.

4 SOLUBILIDADE DOS SAIS Existe um limite para a quantidade de um composto iônico que pode se dissolver em água. Dizer que um sal é solúvel significa que ele se dissolve em quantidade apreciável em água. E dizer que ele é insolúvel não significa que ele não se dissolva em água, mas que se dissolve em pequeníssima quantidade. Todo sal que se dissolve bem em água produzirá solução com alta condutividade elétrica. - ÓXIDOS Óxido é todo composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor (essa restrição se deve ao fato de o flúor ser o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio). ÓXIDOS MOLECULARES: uma vez que o oxigênio é um não-metal, para que um óxido seja molecular basta que o oxigênio esteja combinado com outro não-metal ou com um semi-metal (lembre-se que os compostos moleculares são formados por átomos de nãometais ou semi-metais, unidos por ligações covalentes). Ex: NO, NO2, N2O4, CO, CO2. ÓXIDOS IÔNICOS: apresentam oxigênio combinado com um metal (de um modo geral, metal e não-metal se unem por ligação iônica). Ex: Na2O, CaO, Al2O3. ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS: alguns óxidos podem ser obtidos a partir da desidratação (retirada de água) de ácidos. Esses óxidos, que têm um comportamento químico intimamente relacionado ao ácido do qual provêm, são chamados de óxidos ácidos ou anidridos. Ex: H2SO4 H2O = SO3, H2CO3 H2O = CO2. Há óxidos ácidos envolvidos na poluição atmosférica. A atmosfera, na ausência de poluição, é composta fundamentalmente de N2, O2, CO2 e quantidades variáveis de vapor de água. Nos locais poluídos, sobretudo em centros urbanos e industriais, muitas outras substâncias passam a fazer parte da composição do ar atmosférico. Alguns óxidos estão relacionados, por exemplo, com a chuva ácida:

5 EXERCÍCIOS 1. Em ambientes não-poluídos e na ausência de raios e relâmpagos, a água da chuva é ácida por causa da dissolução do. A alternativa que completa corretamente a frase é: a) Dióxido de carbono b) Gás oxigênio c) Gás sulfúrico d) Óxido nítrico 2. (UFJF-MG) Considere os óxidos A, B e C e suas características abaixo: A- Gás incolor, de caráter ácido, cujas moléculas são apolares. O excesso na atmosfera é o principal responsável pelo efeito estufa. B- Gás incolor, extremamente tóxico, cujas moléculas são polares. Forma-se na queima (combustão) incompleta de combustíveis, como a gasolina. C- Gás incolor, de cheiro forte e irritante. Sofre oxidação em contato com o oxigênio do ar e o produto formado pode reagir com água, originando a chuva ácida. Os gases A, B e C, de acordo com as suas características, correspondem, respectivamente, a: a) H2S, O3 e SO2 b) NO2, CO e CO2 c) CO2, CO e SO2 d) HCl, O2 e NH3 e) CO2, N2 e O3 3. O ácido fosfórico, H3PO4, é um ácido usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes. Pode ser neutralizado por uma base. Assinale a alternativa que mostra uma reação de neutralização parcial desse ácido por uma base. a) H3PO4 + 3 NaCl 3 HCl + Na3PO4

6 b) H3PO4 + 2 Al(OH)3 Al2(OH)3PO4 + 3 H2O c) 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6 H2O d) H3PO4 + 2 NaOH Na2HPO4 + 2 H2O 4. (UERJ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo: H2SO4 + 2 NaOH X + 2 H2O H2SO4 + NaOH Y + H2O As substâncias X e Y são, respectivamente: a) Na2SO4/NaHSO4 b) NaHSO4/Na2SO4 c) Na2SO3/Na2SO4 d) Na2SO4/NaHSO3 e) NaHSO3/Na2SO4

7 GABARITO 1. A 2. C 3. D 4. A

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