Roteiro de estudos 2º trimestre. Química. Orientação de estudos

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1 Roteiro de estudos 2º trimestre. Química O roteiro foi montado especialmente para reforçar os conceitos dados em aula. Com os exercícios você deve fixar os seus conhecimentos e encontrar dificuldades que devem ser sanadas com seu professor, plantões de dúvidas, Plataforma Anglo e Apprendi Dúvidas. A realização apenas dos exercícios propostos neste roteiro não será suficiente para o seu estudo. Você deve realizar todas as leituras de capítulos propostos nas três etapas deste estudo dirigido e procurar ajuda, caso necessário, para solucionar suas dúvidas. Orientação de estudos Sempre que for possível, faça desenhos, esquemas, diagramas, tabelas, gráficos ou qualquer outro recurso que possa ajudar na visualização de seu objeto de estudo, as circunstâncias e relações envolvidas. Isto se aplica tanto ao estudo do texto quanto à resolução dos exercícios. Refaça os exercícios sozinho, isto é, sem olhar a resposta. Confira os resultados ( estes devem estar corrigidos com precisão ). Se necessário refaça-os. Para resolver exercícios. a) Leia atentamente toda questão; b) Destaque, separadamente, os dados fornecidos e os pedidos da questão; c) Não avance se não entendeu o enunciado. Quando há compreensão, a resolução dos exercícios se torna mais fácil; d) Os exercícios propostos normalmente seguem uma ordem crescente de dificuldade. Faça todos com atenção; não pule as questões difíceis; e) Organize os cálculos com capricho; f) Resolva as expressões por partes e lembre-se de substituir os resultados parciais; g) Após a resolução, verifique se você cumpriu as exigências da questão. h) Nunca se esqueça de escrever a resposta da questão. Para resolver problemas: a ) Leia com atenção, até entendê-los perfeitamente; b) Encontre ligação entre o que é dado e o que é pedido; c) Busque diferentes caminhos para resolvê-los, planejando sua solução através de esquemas, perguntas, fórmulas etc; d) Confira se os dados foram copiados corretamente; e) Efetue os cálculos com a máxima atenção; f) Revise os cálculos, pois a maioria dos erros nos problemas está nas operações; g) Releia a pergunta, para respondê-la adequadamente. Importante: Quando houver dificuldade na resolução de exercícios/problemas, faça, uma breve pausa para relaxar. Em seguida, retorne-os e verifique se tudo foi bem compreendido. Não saia deste tópico ou capítulo sem solucioná-lo. BOM TRABALHO Coordenação e Professores

2 ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA 2º Trimestre 2º ano DISCIPLINA: QUÍMICA SETOR A Conteúdo: Aulas 17 a 27 EXERCÍCIOS: 1) Na titulação de 50 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), foram gastos 75 ml de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) com concentração 0,08 mol/l. a) Equacione a reação. b) Calcule a concentração em mol/l do NaOH. 2) A entalpia de formação da água líquida é igual a 286 kj/mol. a) Represente essa reação num diagrama de entalpia. b) Calcule o calor liberado na formação de 1,8 kg de água líquida. Dado: massa molar da água = 18 g/mol 3) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação: Calcule o H dessa reação Dados: Entalpia de formação F e 2 O 3 3 C O 2 F e 3 C O 2 ( Δ H f ) a 25 C, kj/mol: Δ H f, k J / m o l. F e 2O 3 Fe CO CO ) O pentano, C H, é um dos constituintes do combustível utilizado em motores de combustão interna. Sua síntese, a partir do carbono grafite, é dada pela equação: C g ra fite 6 H (g ) C H (g )

3 Determine a entalpia Δ H da reação de síntese do pentano a partir das seguintes informações: C 5 H 1 2 ( g ) 8 O 2 ( g ) 5 C O 2 ( g ) 6 H 2 O ( ) Δ H k J C g ra fite O 2( g ) C O 2( g ) Δ H 394 kj 1 H 2 ( g ) O 2 ( g ) H 2 O ( ) Δ H 286 kj 2 5) Considere as energias de ligação do H2, I2 e HI, respectivamente expressas na tabela a seguir. Calcule o H da reação: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)

4 ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA 2º Trimestre 2º ano DISCIPLINA: QUÍMICA SETOR B 1. Dê a fórmula estrutural dos seguintes hidrocarbonetos a) 2,3-dimetilbutano b) 2,4-dimetilpentano c) 2,2,3-trimetilpentano d) 3-etil-2-metilpentano e) 4,4-dimetilpent-1-eno f) 3-etil-4-metilpent-2-eno g) 3-metilpenta-1,4-dieno h) 3,4-dietil-3,4,5,5-tetrametilhex-1-ino i) etilciclobutano j) 4-terc-butil-4-etil-2,2,3-trimetil-octano k)1,2,4-trimetilbenzeno l)orto-dietietilbenzeno m) α-metilnaftaleno n) 1-metil-3-isopropilciclopenteno o) meta-dimetilbenzeno p) 3-etil-2-metil-hex-1,5-dieno q) 2,4-dimetil-pent-1,4-dieno r) 3-etil-4fenilpenta-2,4-dieno s) 4-etil-2-metilcicloexeno t) 3-etil-5-tercbutil-pentano

5 2. Dê o nome dos compostos abaixo: a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) C CH 2 CH 2 C CH 2 CH 2 C C CH 2 C CH 2 CH CH

6 k) l) CH 2 C CH CH C CH 2 C H 3 C H 2 C H 3 C H 2 C C H 2 C H 3 C H 3 C C H 3 C H 3 m) n) CH 2 CH 2 CH CH CH C CH 3 o) p) C CH 2 q) r) CH 2 C CH 2 C CH CH s) t)

7 3. Dadas as fórmulas moleculares, classifique os seguintes hidrocarbonetos em alcanos, alcenos ou alcinos. a) C5H10 b) C7H12 c) C6H14 d) C10H18 e) C11H22 f) C12H24 g)c8h18 h)c9h16 4. A PREDNISONA é um glicocorticóide sintético de potente ação antireumática, antiinflamatória e antialérgica. E o AAS, O ácido acetil salicílico, também um remédio amplamente utilizado. a) Classifique a cadeia dos medicamentos acima. b) Escreva a reação de combustão do AAS.

8 5. (UFRN) O petróleo bruto é processado nas refinarias para separar seus componentes por destilação fracionada. Esse processo é baseado nas diferenças das temperaturas de ebulição das substâncias relativamente próximas. A figura abaixo representa o esquema de uma torre de destilação fracionada para o refinamento do petróleo bruto. Nela, os números de 1 a 4 indicam as seções nas quais as frações do destilado são obtidas. Na tabela abaixo da figura, são apresentadas características de algumas das frações obtidas na destilação fracionada do petróleo bruto. Relacione acima as frações com as seções nas quais as frações do destilado são obtidas.