Classificação de cadeias

Transcrição

1 lassificação de cadeias aberta, normal, saturada e homogênea aberta, ramificada, insaturada e homogênea. aberta, ramificada, saturada e heterogênea. fechada, ramificada, insaturada e homogênea.

2 Aromática e mononuclear. Aromática, polinuclear e núcleos isolados Aromática, polinuclear e núcleos condensados

3 Observações : Primário terciário secundário quaternário

4 Quantos compostos orgânicos existem atualmente? Mais de 19 milhões de compostos orgânicos. Não, isso seria impossível! Mas será que preciso conhecer todos eles?

5 ompostos orgânicos lasses orgânicas São grupo de substâncias que apresentam certa semelhança em sua composição e em suas propriedades químicas. aracterizadas pela presença de grupos funcionais

6 H 3 H 2 H2 H 2 H2 H 2 H 3 H 2 H2 O H2 H 2 Hidrocarboneto e H Éter -O- H 3 H 2 H H 2 N H2 H2 H 3 H 2 H2 O H2 H 2 Amina -NH 2 etona O H 3 H 2 H2 H 2 H2 H 2 H2 OH H 3 H 2 H2 H 2 H2 H 2 O OH Álcool OH Ácido carboxílico O OH

7 Quais são as diferenças entre os compostos orgânicos? Tamanho da cadeia Tipo de ligação Função Tudo isso deve ser indicado na nomenclatura orgânica.

8 Princípios da nomenclatura orgânica Prefixo Infixo Sufixo Número de carbonos Tipo de ligação Função orgânica 1 met 2- et 3 prop 4 but 5-pent 6 hex 7-hept 8- oct 9-non AN ligação simples EN ligação dupla IN ligação tripla DIEN duas duplas O hidrocarboneto OL Álcool AL aldeído ONA cetona ÓIO- ácido carboxílico

9 Hidrocarbonetos? Mais de 19 milhões de compostos orgânicos. O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos.

10 Hidrocarbonetos Alcanos Alcenos Alcinos Alcadienos acíclicos saturados acíclicos Insaturados (uma dupla) acíclicos Insaturados (uma tripla) acíclicos Insaturados (duas duplas) n H 2n+2 n H 2n n H 2n-2 n H 2n-2 H 4 H 2 H 2 H H 2 H 2 metano eteno propino propadieno

11 23 H 3 H H H 2 H Hex-2-eno Pent-1-ino 3HHH 2 H 2 HH Hepta-1,5-dieno

12 lassificando os alcadienos Acumulados As duas duplas ligações estão no mesmo carbono. Isolados Quando as ligações duplas estão separadas por duas ou mais ligações simples onjugados Quando as ligações duplas estão separadas por uma única ligação simples

13 Hidrocarbonetos iclanos iclenos cíclicos saturados íclicos Insaturados (uma dupla) n H 2n n H 2n-2 ciclohexano ciclopenteno

14 Hidrocarbonetos Aromáticos benzeno naftaleno antraceno fenantreno

15 Hidrocarbonetos alifáticos de cadeia ramificada 3 HH 2 H 2 H 2H3 1. Denominar a cadeia principal 2. Denominar os radicais (grupos substituintes) 3. Localizar os radicais através da numeração

16 Aprendendo a determinar a cadeia principal 1) maior sequência de carbonos adeia principal H 3 H 2 H H 2 H 2 ramificação 2) A cadeia principal nem sempre está escrita na horizontal H 2 ramificação adeia principal H 2 H 3 H H H H 2 H 2 ramificação ramificação

17 3) No caso de sequências com o mesmo número de carbono, a cadeia principal será a mais ramificada adeia principal H 3 H H 2 H 3 H H 2 H H 4 ramificações 3 ramificações 2 ramificações H 3 H H 2 H

18 4) Podem existir duas ou mais cadeias principais equivalentes H 3 H H 2 H 2 H 3 H H 2 H 2

19 5) Havendo insaturação na cadeia carbônica, ela deve estar incluída na cadeia principal adeia principal H 2 H H H 2 H H 2 H 2 ramificação H 2 ramificação

20 Mas como nomear uma cadeia ramificada? Hex-2-eno Mas como nomear uma ramificação?

21 Grupos orgânicos substituintes metil H H 2 H 2 H 2 H butil H H 2 H etil H 2 H 2 propil H H isopropil H H H 2 H 3 H t-butil H s-butil H 2 isobutil

22 Grupos orgânicos substituintes H 2 H vinil fenil H 2 benzil

23 Nomeando cadeias ramificadas H 2 H 2 H 2-metilpentano metil Define-se a cadeia principal. A cadeia é numerada a partir da extremidade mais próxima da ramificação (substituinte) Os nomes dos radicais antecedem o nome do hidrocarboneto correspondente à cadeia principal, sendo o nome de cada grupo substituinte antecedido pelo respectivo algarismo de posição.

24 H H metil 2,3-dimetilbutano Quando dois ou mais substituintes são idênticos, usam-se os prefixos di-, tri-, tetra

25 6 H H H 2 metil 5-metil-hex-2-ino A cadeia é numerada a partir da extremidade mais próxima da insaturação, havendo mais do que uma, de modo que para o conjunto dos substituintes resultem os números mais baixos possível.

26 Se existirem duas ou mais substituintes diferentes, elas serão referidas em ordem alfabética. metil H H 2 H 2 H H 2 H H 2 etil 2 H 2 5-etil-3-metiloctano 1 Na colocação por ordem alfabética de substituintes não se consideram prefixos como sec-, terc-, di-, tri-, tetra-. Porém o prefixo iso é considerado.

27 De o nome oficial dos compostos a seguir: metil etil 6 terc-butil metil metil metil 7 3-etil-2-metil-hexano 3-terc-butil-4,5,5-trimetil-hept-2-eno

28 De a fórmula estrutural dos seguintes hidrocarbonetos a) 2,3-dimetilpent-1-eno b) 3-isopropil-hex-1-ino

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32 cicloalcanos hidrocarbonetos de cadeia fechada metilciclobutano etilciclopentano metil etil 1-etil-3-metilciclopentano Ordem alfabética numeração preferêncial

33 etil-1,1-dimetilciclopentano Quando existe mais de um substituinte a numeração dos carbonos do ciclo deve começar pelo carbono que apresentar maior quantidade de substituintes, de modo a se obterem os menores algarismos possíveis para os carbonos nos quais existem outros substituintes.

34 hidrocarbonetos de cadeia fechada cicloalcenos etil-1-metilciclopenteno

35 hidrocarbonetos de cadeia fechada benzeno um substituinte H 2 etilbenzeno isopropilbenzeno

36 benzeno Dois substituintes ,2-dimetilbenzeno H 2 1-etil,2-metilbenzeno 4 5 6

37 orto para meta orto-dimetilbenzeno 1 para-dimetilbenzeno 2 3 meta-dimetilbenzeno

38 Observação: Em estruturas mais complexas, o benzeno pode ser considerado como uma ramificação (fenil) fenil-2,2-dimetil-hexano

39 Propriedades físicas dos compostos orgânicos Propriedades físicas São aquelas que podem ser observadas sem alterar a estrutura química da substância São consequências diretas da estrutura de suas moléculas.

40 Ligações intermoleculares Polaridade das moléculas lassificadas como : Dipolo-Dipolo Moléculas polares Dipolo induzido Moléculas apolares Ligações de hidrogênio Moléculas muito polares H F O N

41 Intensidade das força intermoleculares Ligações de hidrogênio > dipolo-dipolo > dipolo-induzido Intensidade de interações Ponto de fusão e ebulição

42 hidrocarbonetos Moléculas apolares Dipolo induzido

43 H 3 H2 Te=-42 Moléculas apolares H 3 H2 H2 H2 Te= 0.5 Dipolo induzido cadeia Intensidade de interação Pf e Pe

44 heptano 2,4-dimetilpentano Qual das substâncias apresenta um maior ponto de ebulição? Heptano Por que?

45 ramificações Superfície de contato intensidade interações Pontos Fusão/ebulição

46 Solubilidade Praticamente Insolúveis em solventes polares

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50 Quando pensamos em hidrocarbonetos que imagem se forma na nossa cabeça? Petróleo Mas o que petróleo?

51 Petróleo, palavra derivada do latim petroleum, ou óleo de pedra, é um produto natural, de composição química variada, formada principalmente por hidrocarbonetos

52 O petróleo é formado a partir da sedimentação de matéria orgânica, que ocorre em depressões da crosta terrestre. Essa matéria orgânica, pela ação de microrganismos, da pressão, do calor e do tempo é transformada em petróleo.

53 Mas o petróleo serve para que? Fonte de combustíveis Fonte de matérias primas Processamento do petróleo

54 Processamento físico Destilação fracionada

55 raqueamento Processamento químico Reforma catalítica

56 Octanagem Gasolina A octanagem consiste na resistência à detonação de um determinado combustível. Quanto mais elevada a octanagem, maior será a capacidade do combustível ser comprimido, sob altas temperaturas, na câmara de combustão sem que ocorra a detonação.

57 Menor Resistência detonação Maior Resistência detonação

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