Roteiro de estudos 2º trimestre. Matemática-Física-Química. Orientação de estudos

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1 Roteiro de estudos 2º trimestre. Matemática-Física-Química O roteiro foi montado especialmente para reforçar os conceitos dados em aula. Com os exercícios você deve fixar os seus conhecimentos e encontrar dificuldades que devem ser sanadas com seu professor, plantões de dúvidas, Plataforma Anglo e Apprendi Dúvidas. A realização apenas dos exercícios propostos neste roteiro não será suficiente para o seu estudo. Você deve realizar todas as leituras de capítulos propostos nas três etapas deste estudo dirigido e procurar ajuda, caso necessário, para solucionar suas dúvidas. Orientação de estudos Sempre que for possível, faça desenhos, esquemas, diagramas, tabelas, gráficos ou qualquer outro recurso que possa ajudar na visualização de seu objeto de estudo, as circunstâncias e relações envolvidas. Isto se aplica tanto ao estudo do texto quanto à resolução dos exercícios. Refaça os exercícios sozinho, isto é, sem olhar a resposta. Confira os resultados ( estes devem estar corrigidos com precisão ). Se necessário refaça-os. Para resolver exercícios. a) Leia atentamente toda questão; b) Destaque, separadamente, os dados fornecidos e os pedidos da questão; c) Não avance se não entendeu o enunciado. Quando há compreensão, a resolução dos exercícios se torna mais fácil; d) Os exercícios propostos normalmente seguem uma ordem crescente de dificuldade. Faça todos com atenção; não pule os que achar difíceis; e) Organize os cálculos com capricho; f) Resolva as expressões por partes e lembre-se de substituir os resultados parciais; g) Após a resolução, verifique se você cumpriu as exigências da questão. h) Nunca se esqueça de escrever a resposta da questão. Para resolver problemas: a ) Leia com atenção, até entendê-los perfeitamente; b) Encontre ligação entre o que é dado e o que é pedido; c) Busque diferentes caminhos para resolvê-los, planejando sua solução através de esquemas, perguntas, fórmulas etc; d) Confira se os dados foram copiados corretamente; e) Efetue os cálculos com a máxima atenção; f) Revise os cálculos, pois a maioria dos erros nos problemas está nas operações; g) Releia a pergunta, para respondê-la adequadamente. Importante: Quando houver dificuldade na resolução de exercícios/problemas, faça, uma breve pausa para relaxar. Em seguida, retorne-os e verifique se tudo foi bem compreendido. Não saia deste tópico ou capítulo sem solucioná-lo. 1

2 Roteiro de Química setor B Professor (a) da Disciplina: Mirella Lucchesi Data: /08/17 2º TRIMESTRE Aluno (a): Nº: Nota: Ano: 1º Ensino Médio Período: Matutino Valor da avaliação: ATIVIDADES DE RECUPERAÇÃO PARALELA 2º Trimestre Orientações para o aluno: 1º ANO E.M. - DISCIPLINA: QUÍMICA B Fazam os exercícios deste roteiro com capricho. Consultem o livro texto e suas anotações do caderno sempre que necessário. Refaçam as lições de casa no portal tirando suas dúvidas sempre que elas aparecerem. Bom estudo! Conteúdo: Aulas 16 até 27 2

3 1. Dar as fórmulas eletrônicas, estruturais planas e espaciais e a geometria das moléculas. a) Br2 b) HI c) H2S d) Cl2O e) PH3 f) CS2 g) NI3 h) CCl4 i) CHCl3 j) CH2O 2. Sobre o exercício anterior, identifique as moléculas polares e suas forças intermoleculares. 3

4 3. Considere as substâncias representadas pelas fórmulas a seguir: Ag, Fe, Zn, F2, H2, HF, CaCl2, NH3, H2O, KBr, NaF, HCl. Sobre elas responda: a) Quais delas são substâncias iônicas? b) Quais delas são substâncias moleculares? c) Quais delas são substâncias metálicas? d) Quais delas são certamente sólidas nas condições ambientes? e) Quais delas conduzem corrente elétrica no estado sólido? f) Quais delas não conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas conduzem se forem derretidas (isto é, fundidas)? 4. Responda: a) A ligação apolar ocorre entre quais tipos de átomos? Quando ocorre uma ligação polar? b) Uma ligação apolar só ocorre entre átomos de mesmo elemento? Justifique. 5. Sobre os compostos iônicos, responda: 4

5 a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente? b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição? c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução. 6. (UEPG-PR) Dadas as substâncias representadas abaixo, com relação às ligações químicas envolvidas nessas moléculas e os tipos de interações existentes entre as mesmas, assinale o que for correto. H2O CO2 CCl4 NH3 ClF ( ) Todas as moléculas apresentam ligações covalentes polares. ( ) Nas substâncias H2O e NH3 ocorrem interações do tipo ligação de hidrogênio. ( ) As moléculas CO2 e CCl4 são apolares. ( ) As moléculas de CO2 e ClF apresentam uma geometria molecular linear, enquanto a H2O apresenta geometria molecular angular. ( ) Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo dipolo 5