Roteiro de estudos 1º trimestre. Matemática-Física-Química. Orientação de estudos

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1 Roteiro de estudos 1º trimestre. Matemática-Física-Química O roteiro foi montado especialmente para reforçar os conceitos dados em aula. Com os exercícios você deve fixar os seus conhecimentos e encontrar dificuldades que devem ser sanadas com seu professor, plantões de dúvidas, Plataforma Anglo e Apprendi Dúvidas. A realização apenas dos exercícios propostos neste roteiro não será suficiente para o seu estudo. Você deve realizar todas as leituras de capítulos propostos nas três etapas deste estudo dirigido e procurar ajuda, caso necessário, para solucionar suas dúvidas. Orientação de estudos Sempre que for possível, faça desenhos, esquemas, diagramas, tabelas, gráficos ou qualquer outro recurso que possa ajudar na visualização de seu objeto de estudo, as circunstâncias e relações envolvidas. Isto se aplica tanto ao estudo do texto quanto à resolução dos exercícios. Refaça os exercícios sozinho, isto é, sem olhar a resposta. Confira os resultados ( estes devem estar corrigidos com precisão ). Se necessário refaça-os. Para resolver exercícios. a) Leia atentamente toda questão; b) Destaque, separadamente, os dados fornecidos e os pedidos da questão; c) Não avance se não entendeu o enunciado. Quando há compreensão, a resolução dos exercícios se torna mais fácil; d) Os exercícios propostos normalmente seguem uma ordem crescente de dificuldade. Faça todos com atenção; não pule os que achar difíceis; e) Organize os cálculos com capricho; f) Resolva as expressões por partes e lembre-se de substituir os resultados parciais; g) Após a resolução, verifique se você cumpriu as exigências da questão. h) Nunca se esqueça de escrever a resposta da questão. Para resolver problemas: a ) Leia com atenção, até entendê-los perfeitamente; b) Encontre ligação entre o que é dado e o que é pedido; c) Busque diferentes caminhos para resolvê-los, planejando sua solução através de esquemas, perguntas, fórmulas etc; d) Confira se os dados foram copiados corretamente; e) Efetue os cálculos com a máxima atenção; f) Revise os cálculos, pois a maioria dos erros nos problemas está nas operações; g) Releia a pergunta, para respondê-la adequadamente. Importante: Quando houver dificuldade na resolução de exercícios/problemas, faça, uma breve pausa para relaxar. Em seguida, retorne-os e verifique se tudo foi bem compreendido. Não saia deste tópico ou capítulo sem solucioná-lo. BOM TRABALHO

2 ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA 1º Trimestre 2º ano DISCIPLINA: QUÍMICA SETOR A Conteúdo: Aulas 1 a 12 EXERCÍCIOS: 1) A solubilidade das substâncias é um parâmetro muito importante no preparo de soluções e permite comparar a natureza de dissolução de diversos solutos. A solubilidade pode variar com a temperatura, conforme mostra o gráfico a seguir. Dados: Massa molar (g/mol): Na 23; Rb 86; Li 7; K 39; N 14; O 16; C 35. Suponha que você possui um recipiente contendo 100 g de solução saturada de LiC a 70 C. Se essa solução for resfriada a 40 C, qual a massa de precipitado que ficará depositada no fundo? 2) Salmouras são soluções concentradas de sais, principalmente de cloreto de sódio. Admita que uma salmoura foi preparada pela dissolução de 600 g de NaCl em 1,8 kg de água, originando 2,0 litros de solução. Calcule: a) a densidade da salmoura b) a concentração de NaCl em gramas por litro.

3 3) Considere que o suco de laranja contém açúcares com concentração total de 100 g/l. Admita que cinco laranjas sejam suficientes para encher uma jarra de volume 800 cm 3. Qual é, em média, a massa de açúcar em cada laranja? 4) Em um lote de 100 kg de farelo de soja, foi encontrado 10 mg de dioxina. Determine a concentração de dioxina em: a) porcentagem em massa b) ppm c) ppb 5) Em laboratório, várias soluções são armazenadas com elevadas concentrações para depois sofrerem diluições conforme as finalidades do experimento. Um técnico recolheu uma amostra de 20 cm 3 de uma solução de H2SO4 a 4 mol/l e precisa transformá-la em uma solução de concentração 0,2 mol/l. Qual volume de água deve ser adicionado? ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA 1º Trimestre 2º ano DISCIPLINA: QUÍMICA SETOR B Conteúdo: Apostila 5 aulas de 1 a Indique o Nox (número de oxidação) de cada átomo das espécies: a) O3 b) Fe c) I2 d) Br 1 e) Mg +2 f) HClO g) MnO4 1 h) S2O Quando o Nox do elemento sofre alteração numa reação química esta mudança pode aumentar ou diminuir esse valor. Quando o Nox aumenta dizemos que o elemento sofreu e, portanto é agente. Quando o Nox diminui ele sofreu sendo agente.

4 8- Fazer o balanceamento por oxirredução significa igualar o número de elétrons perdidos ao número de elétrons recebidos. Utilizando o método de balanceamento visto em aula, faça o balanceamento por oxirredução das seguintes equações: a- N2 + H2 NH3 b- CrO4 2 + Br 1 H +1 Cr +3 +Br2 + H2O 9- Usando uma pilha representada por Mg / Mg +2 // Fe +2 / Fe, a) Indique o ânodo b) Indique o cátodo c) Indique o polo negativo d) Indique o polo positivo e) Qual a semirreação no ânodo? f) Qual a semirreação no cátodo? g) Qual a reação global da pilha? h) Qual o sentido dos elétrons no circuito externo? 10- (PUC-RIO 2007) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semirreações: Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, responda: a) Semirreação ânodo: b) Semirreação cátodo:

5 c) Determine a polaridade e o sentido dos elétrons. d) Equação global da pilha: e) Calcule o valor de E. f) Qual a representação desta pilha?