estudos 1º trimestre. Matemática-Física-Química Orientação de estudos

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1 estudos 1º trimestre. Roteiro de Matemática-Física-Química O roteiro foi montado especialmente para reforçar os conceitos dados em aula. Com os exercícios você deve fixar os seus conhecimentos e encontrar dificuldades que devem ser sanadas com seu professor, plantões de dúvidas, Plataforma Anglo e Apprendi Dúvidas. A realização apenas dos exercícios propostos neste roteiro não será suficiente para o seu estudo. Você deve realizar todas as leituras de capítulos propostos nas três etapas deste estudo dirigido e procurar ajuda, caso necessário, para solucionar suas dúvidas. Orientação de estudos Sempre que for possível, faça desenhos, esquemas, diagramas, tabelas, gráficos ou qualquer outro recurso que possa ajudar na visualização de seu objeto de estudo, as circunstâncias e relações envolvidas. Isto se aplica tanto ao estudo do texto quanto à resolução dos exercícios. Refaça os exercícios sozinho, isto é, sem olhar a resposta. Confira os resultados ( estes devem estar corrigidos com precisão ). Se necessário refaça-os. Para resolver exercícios. a) Leia atentamente toda questão; b) Destaque, separadamente, os dados fornecidos e os pedidos da questão; c) Não avance se não entendeu o enunciado. Quando há compreensão, a resolução dos exercícios se torna mais fácil; d) Os exercícios propostos normalmente seguem uma ordem crescente de dificuldade. Faça todos com atenção; não pule os que achar difíceis; e) Organize os cálculos com capricho; f) Resolva as expressões por partes e lembre-se de substituir os resultados parciais; g) Após a resolução, verifique se você cumpriu as exigências da questão. h) Nunca se esqueça de escrever a resposta da questão. Para resolver problemas: a ) Leia com atenção, até entendê-los perfeitamente; b) Encontre ligação entre o que é dado e o que é pedido; c) Busque diferentes caminhos para resolvê-los, planejando sua solução através de esquemas, perguntas, fórmulas etc; d) Confira se os dados foram copiados corretamente; e) Efetue os cálculos com a máxima atenção; f) Revise os cálculos, pois a maioria dos erros nos problemas está nas operações; g) Releia a pergunta, para respondê-la adequadamente. Importante: Quando houver dificuldade na resolução de exercícios/problemas, faça, uma breve pausa para relaxar. Em seguida, retorne-os e verifique se tudo foi bem compreendido. Não saia deste tópico ou capítulo sem solucioná-lo. BOM TRABALHO

2 Roteiro de Químicas setor B Professor (a) da Disciplina: Mirella Lucchesi Data: 1º TRIMESTRE Aluno (a): Nº: Ano: 2º Ensino Médio Período: Matutino ATIVIDADES DE RECUPERAÇÃO PARALELA 1º Trimestre Orientações para o aluno: 2º ANO E.M. - DISCIPLINA: QUÍMICA B Fazam os exercícios deste roteiro com capricho. Consultem o livro texto e suas anotações do caderno sempre que necessário. Refaçam as lições de casa no portal tirando suas dúvidas sempre que elas aparecerem. Bom estudo! Conteúdo: Aulas 02 até 11

3 Exercícios: 1. Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons prata, costumamos adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação: 2 Ag + + Zn 2 Ag + Zn 2+ é espontânea. Pode-se concluir, então que: a) o potencial de redução de Ag + /Ag é maior do que o do Zn² + /Zn. b) ocorre transferência de elétronsdo Ag + para o Zn. c) o Zn atua como agente oxidante o Ag + como agente redutor. d) Zn é o menor redutor que a Ag. e) Ag + émenos reativo que Zn² Com a chegada dos europeus ao continente americano, os índios, principalmente os do sul do Brasil, passaram a absorver os conhecimentos novos, como o uso de metais nas pontas das lanças e em outros utensílios. Considerando as semirreações e os respectivos potenciais padrão de redução, forneça: a) A espécie que oxida mais facilmente. b) A espécie que reduz mais facilmente. c) A espécie que tem maior tendência de perder elétron. d) A espécie que tem maior tendência de ganhar elétron. e) O melhor oxidante. f) O melhor redutor.

4 3. Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de oxirredução. Considere os potenciais-padrão de redução abaixo. Ag e - Ag Al e - Al E 0 = + 0,80 V E 0 = 1,66 V a) Escreva a equação global da pilha e sua ddp. b) O que ocorre com as massas de Al e Ag? c) Indique o oxidante e o redutor. d) Cite o fluxo de elétrons. e) Identifique o cátodo e o ânodo. 4. Atualmente, as pilhas alcalinas têm sido largamente utilizadas devido à durabilidade que possuem. As pilhas de óxido de prata são uma das principais fontes de energia miniaturizadas existentes no mercado, largamente utilizadas em aparelhos auditivos ou calculadoras e relógios com displays (mostradores) de cristal líquido. Elas têm a vantagem de gerar uma voltagem relativamente alta, em torno de 1,5 V. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata. Zn(s) + 2OH 1- (aq) ZnO(s) + H2O(l) + 2e - Ag2O(s) + H2O(l) +2 e - 2 Ag(s) + 2 OH - (aq) De acordo com essas equações, responda: a) Qual é o agente redutor? Justifique sua resposta. b) Qual é o sentido do fluxo de elétrons na pilha em funcionamento? Justifique sua resposta.

5 5. As pilhas alcalinas têm sido largamente utilizadas devido à sua durabilidade. Um exemplo desse tipo de pilha é a de Níquel-Cádmio que tem sido muito usadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos (calculadoras, brinquedos, telefones sem fio, etc.) como, até mesmo, em satélites espaciais. A reação global que ocorre nessa pilha pode ser representada pela equação: Cd (s) + 2 Ni(OH)3 (s) CdO (s) + 2 Ni(OH)2 (s) + H2O (l) a) Que elemento sofre oxidação? b) Cite o elemento que ganha elétrons: c) Qual é o redutor? d) O catodo é o eletrodo de 6. As pilhas ou células a combustível constituem uma importante alternativa para a geração de energia limpa. São dispositivos eletroquímicos modernos constituídos por um cátodo, um ânodo e um eletrólito, que produzem corrente elétrica. Na célula esquematizada abaixo, um dos compartimentos recebe hidrogênio gasoso e o outro, oxigênio gasoso. Nesse caso, as semirreações que ocorrem são: a) Forneça a equação balanceada da reação global do processo descrito. b) Qual dos gases deve alimentar o compartimento R2? c) Por que essa pilha não causa danos ao meio ambiente?

6 7. Para evitar a corrosão das plataformas marítimas situadas na Bacia de Campos, emprega-se a proteção catódica, método que requer a utilização de um metal de sacrifício em contato com o metal da plataforma que se deseja proteger. Esse conjunto forma um sistema eletroquímico denominado pilha. A tabela a seguir apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais. Cite dois metais que seriam eficientes na proteção do ferro da estrutura da plataforma e justifique sua resposta. 8. (UFOP) A corrosão de navios pode ser minimizada, acoplando-se ao casco uma chapa de zinco, que funciona como eletrodo de sacrifício. A chapa de zinco é corroída em lugar do aço do navio porque: a) o zinco se comporta como um cátodo, e é oxidado a íons zinco. b) o zinco se comporta como um ânodo, e é oxidado a íons zinco. c) o casco de aço se comporta como um cátodo, e é reduzido a íons ferro. d) o casco de aço se comporta como um ânodo, e é reduzido a íons ferro.