Recursos para Estudo / Atividades

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1 COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Final 3ª Etapa 2013 Disciplina: Química Ano: 1 ANO Professora: Maria Luiza Ensino Médio Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo. Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso. Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina. Conteúdo Recursos para Estudo / Atividades FASCÍCULO: Funções Inorgânicas Reações inorgânicas ; Livro Matéria referente ao conteúdo. Exercícios Folha de tarefas, caderno e livro. Caderno Matéria referente ao conteúdo. Slides

2 Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo Colégio Nossa Senhora da Piedade Av. Amaro Cavalcanti, 2591 Encantado Rio de Janeiro / RJ CEP: Tel: Fax: cnsp@terra.com.br Home Page: ENSINO MÉDIO Área de Conhecimento: CIÊNCIAS DA NATUREZA Disciplina: QUÍMICA Tipo de Avaliação: BLOCO DE ATIVIDADES Etapa: 3ª Professora: MARIA LUIZA Nº de Questões: 23 VALOR: 20,0 Data: / /2013. Nome do (a) aluno (a): Ano: 1 Turma:FG Nº Querido (a) aluno (a): Para que se organize melhor siga as orientações abaixo: LEIA com atenção cada questão; PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver; ELABORE respostas completas; FAÇA uma letra legível; RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a). SUCESSO! Professora MARIA LUIZA QUESTÃO 01: Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem: 1. H 2 S 2. Na 2 S 3. NH 3 4. NaOH 5. CaCl 2 6. HCl 7. Ca(OH) 2 a. Quais são iônicos? a. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

3 QUESTÃO 02: Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion: (A) 3 H + (aq) e PO 3 4 (aq). +3 (B) PO 4 (aq) e 3 H (aq). +3 (C) PO 4 (aq) e H + (aq). (D) 2 H + 2 (aq) e PO 4 (aq). (E) 3 H + 2 (aq) e HPO 4 (aq). QUESTÃO 03: Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? (A) Na 2 S. (B) NaCl. (C) CaO. (D) HCl. (E) NaOH. QUESTÃO 04: IDENTIFIQUE a alternativa que apresenta somente diácidos: (A) H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 3 PO 3. (B) HCN, H 2 S, H 3 PO 4, H 3 PO 3. (C) H 2 S, H 2 SO 4, H 2 CO 3 (D) HCl, H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 3. (E) H 2 SO 4, H 2 SO 3, HNO 3, H 3 PO 2. QUESTÃO 05: (MACKENZIE-SP) Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é: (A) NaOH. (B) K 2 O. (C) Li 2 CO 3. (D) H 2 SO 4. (E) H 3 PO 4. QUESTÃO 06: (UVA-CE) Os ácidos HClO 4, H 2 MnO 4, H 2 PO 3, H 4 Sb 2 O 7,CLASSIFIQUE quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, força e presença de oxigénios: QUESTÃO 07: (CEESU 2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de um determinado composto químico. IDENTIFIQUE o composto. (A) Bicarbonato de sódio. (B) Hidróxido de alumínio. (C) Ácido clorídrico. (D) Monóxido de carbono. (E) Ácido sulfúrico.

4 QUESTÃO 08: A fórmula do ácido perclórico é: (A) HCl. (B) HClO. (C) HClO 2. (D) HClO 3. (E) HClO 4. QUESTÃO 09: (FEI-SP) DETERMINE a nomenclatura dos ácidos oxigenados abaixo: a) HNO 2 b) HClO 3 c) H 2 SO 3 d) H 3 PO 4 QUESTÃO 10: Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base? (A) CH 3 COOH. (B) HCl. (C) KOH. (D) H 2 SO 4. (E) CH 3 OH QUESTÃO 11: (MACKENZIE-SP) A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, FAÇA a dissociação das bases e classifique quanto ao número de hidroxilas, solubilidade e força: a) Mg(OH) 2. b) NaOH. c) NH 4 OH. d) Al(OH) 3. e) Pb(OH) 4.

5 QUESTÃO 12: Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água: I) KOH; II - Mg(OH) 2 ; III - NaOH; IV - Al(OH) 3 ; V - Fe(OH) 2 ; VI - LiOH (A) V e VI. (B) IV e V. (C) II, III, IV. (D) II, IV, V. (E) I, III, VI. QUESTÃO 13: DETERMINE a nomenclatura das bases abaixo: a) Ba(OH) 2 b) Fe(OH) 3. c) Al(OH) 3 d) NaOH. e) KOH f) Fe(OH) 2. g) Cu(OH) 2 h) Mg(OH) 3. i) NaOH j) Mg(OH) 2 QUESTÃO 14: Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: (A) K 2 SO 4 e sulfato de potássio. (B) K 2 SO 3 e sulfito de potássio. (C) KS e sulfeto de potássio. (D) K 2 S e sulfato de potássio. (E) K 2 S e sulfeto de potássio.

6 QUESTÃO 15: Os produtos de neutralização parcial do ácido bromídrico pelo hidróxido ferroso são: (A) FeBr 2 + H 2 O. (B) FeBr H 2 O. (C) FeBr H 2 O. (D) FeOHBr + H 2 O. (E) FeOHBr + 2 H 2 O. QUESTÃO 16: Sobre a reação equacionada abaixo determine seus coeficientes estequiométricos: NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O QUESTÃO 17: COMPLETE as reações e equilibre-as: a) Mg(OH) 2 + HCl b) CO2 + LiOH QUESTÃO 18: Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO 3 e NH 4 NO 3, são respectivamente: (A) Carbonato de sódio e nitrato de amônio. (B) Bicarbonato de sódio e nitrato de amônio. (C) Carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio. (D) Carbeto de sódio e nitrito de amônio. (E) Bicarbonato de sódio e nitreto de amônio. QUESTÃO 19: (MACKENZIE-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula è: (A) FeO. (B) Fe 3 O. (C) FeO 3. (D) Fe 2 O 3. (E) Fe 3 O 2.

7 QUESTÃO 20: A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são: I. Zn + Pb(NO 3 ) 2 Zn(NO 3 ) 2 + Pb II. FeS + 2 HCl FeCl 2 + H 2 S III. 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2 IV. N H 2 2 NH 3 (A) I, II, III e IV. (B) III, IV, I e II. (C) IV, III, I e II. (D) I, III, II e IV. (E) II, I, IV e III. QUESTÃO 21: CLASSIFIQUE as reações: I - CuCl 2 + H 2 SO 4 CuSO HCl II - CuSO NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 III - Cu(OH) 2 CuO + H 2 O IV - (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O H 2 O V - NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O VI - 2 Al HCl 2 AlCl H 2 QUESTÃO 22: A reação de neutralização total H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O após ser balanceada apresentará os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente: (A) 2, 3, 1, 6. (B) 1, 1, 3, 1. (C) 1, 3, 1, 1. (D) 2, 3, 3, 6. (E) 1, 1, 1, 1.

8 QUESTÃO 23: O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação abaixo: Al(OH) 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis afirma-se que: (A) O coeficiente do ácido é igual a 2. (B) Temos para a água coeficiente igual 2. (C) A soma de todos os coeficientes é 12. (D) Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6 e 1. (E) O oxidante possui coeficiente igual a 3. FELIZ NATAL E PRÓSPER0 ANO NOVO!!!!!