Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação

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1 Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação

2 Séc XVIII Substâncias orgânicas Substâncias inorgânicas Originadas dos organismos vivos Originadas minerais Hoje Substâncias orgânicas Substâncias inorgânicas Contém carbono Existem exceções como: CO, CO 2, NaCO 3, KCN, etc. Formadas pelos demais elementos químicos

3 Funções químicas Conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes Principais Funções Inorgânicas ácidos bases sais óxidos

4 Organize os compostos químicos abaixo, e diga qual o critério utilizado na organização NaOH H 2 SO 4 CO 2 Na 2 SO 4 Mg(OH) 2 HCl NaCl KOH Fe 2 O 3 FeSO 4 FeO MgSO 3 NO 2 HNO 2 KF H 2 S Fe(OH) 2 HF ácidos bases sais óxidos H 2 SO 4 HCl HNO 2 H 2 S HF NaOH Mg(OH) 2 KOH Fe(OH) 2 Na 2 SO 4 NaCl FeSO 4 MgSO 3 KF CO 2 Fe 2 O 3 FeO NO 2

5 1903 Arrhenius experiências relacionadas com a passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas Teoria da dissociação iônica Determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de dar origem a cátions e ânions. Os cátions vão em direção ao pólo negativo enquanto os ânions se dirigem ao pólo positivo Assim, a corrente elétrica flui na solução e a lâmpada se acende

6 Compostos iônicos se dissociam em água

7 Solução aquosa de açúcar não conduz corrente elétrica Solução aquosa de ácido clorídrico conduz corrente elétrica não existem íons existem íons livres Compostos moleculares se ionizam em água

8 A função da água na dissociação iônica consiste na separação dos íons já existentes no aglomerado iônico (retículo cristalino). No fenômeno de ionização, a água atua como reagente,constituindo-se no fator determinante para a formação de íons.

9 Ácidos Substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H + : Bases ou hidróxidos Substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH (hidroxila): Sais Substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH. Óxidos Substâncias binárias (formadas por dois elementos) onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo entre eles.

10 Abaixo são mostrados alguns compostos inorgânicos. Para cada um deles: a) Classifique em compostos iônicos ou moleculares. b) Escreva a equação em água. c) Classifique a reação em dissociação ou ionização. d) Classifique os compostos em ácido, base ou sal. NaOH H 2 SO 4 Na 2 SO 4 Mg(OH) 2 HCl NaCl KOH MgSO 3 HNO 2 KF H 2 S Fe(OH) 2 HF

11 Conceito de número de oxidação (N OX ) Em uma ligação iônica, um dos átomos cede definitivamente elétrons para o outro: Oxidação é a perda de elétrons. Redução é o ganho de elétrons. Oxidação Redução Compostos iônicos chama-se número de oxidação (Nox.) a própria carga elétrica do íon

12 Compostos covalentes não há um átomo que perca e outro que ganhe elétrons, já que os átomos estão compartilhando elétrons carga elétrica teórica que o átomo iria adquirir se houvesse quebra da ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo

13 Nos íons simples, o número de oxidação é a carga elétrica do íon. Nos compostos moleculares, é a carga elétrica que o átomo iria adquirir se houvesse ruptura da ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo. Números de oxidação usuais: a) o número de oxidação de um elemento ou substância simples é zero; b) Existem elementos que apresentam N ox fixo em seus compostos.

14 b) O número de oxidação do hidrogênio é sempre +1 (exceto nos compostos onde é o elemento mais eletronegativo como NaH, CaH 2 etc., nos quais é -1 c) O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos seus compostos é -2 Ligado ao flúor mais eletronegativo Nox do oxigênio é +2 Em compostos como H 2 O 2 Nox do oxigênio é -1

15 d) Os halogênios apresentam Nox -1 quando formam compostos binários (2 elementos), nos quais são mais eletronegativos e) A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.

16 f) Num íon composto, o somatório dos N ox é igual à carga do íon. Ex: Calcule o N ox dos elementos nos compostos e íons a seguir: H 2 S H 2 SO 4 H 2 SO 3 Na 2 SO 4 MgSO 3 HNO 3 HNO 2 HCl NaCl HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 HF KF KOH Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 CaCO 3 Mg(OH) 2 K 2 CrO 4 K 2 Cr 2 O 7 Sn(OH) 4 KMnO 4 MnO 2

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