QUÍMICA. Equilíbrio Químico. Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação - Parte 2. Prof ª.

Transcrição

1 QUÍMICA Equilíbrio Químico - Parte 2 Prof ª. Giselle Blois

2 HIDRÓLISE SALINA É a reação entre o sal e a água produzindo o ácido e a base correspondentes. * O processo é reversível, logo deve ser estudado juntamente com o estudo de equilíbrio químico.

3 Vale lembrar que: - Um sal é sempre iônico; - A água é predominantemente molecular; - Um ácido ou base forte é predominantemente iônico; - Um ácido ou base fraca é predominantemente molecular.

4 Logo, é importante relembrarmos alguns conceitos sobre as forças dos ácidos e das bases...

5 Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização ÁCIDOS: Segundo Arrhenius, ácidos são os compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H + ).

6 * Entre os hidrácidos (ácidos que não apresentam oxigênio): Forte: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fraco: demais

7 * Entre os oxiácidos (ácidos que apresentam oxigênio): (número de átomos de oxigênio) (número de átomos de hidrogênio ionizável) Forte: HClO 4 (4 1 = 3); HNO 3 (3 1 = 2) Moderado: H 3 PO 4 (4 3 = 1) Fraco: H 3 BO 3 (3 3 = 0) Exceção: H 2 CO 3 (3 2 = 1) FRACO

8 CUIDADO!!! * Ácido fosforoso: H 3 PO 3 DIÁCIDO

9 * Ácido hipofosforoso: H 3 PO 2 = monoácido (só possui um átomo de hidrogênio ionizável)

10 BASES OU HIDRÓXIDOS: Segundo Arrhenius, bases são os compostos que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica liberando como íon negativo apenas o ânion hidróxido (OH - ), também chamado de oxidrila ou hidroxila.

11 Forte: metais alcalinos (1 A) Moderada: metais alcalinos terrosos (2 A) Fraca: demais bases Exemplos: NaOH forte LiOH forte Mg(OH) 2 - moderada Al(OH) 3 - fraca NH 4 OH - fraca

12 HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FORTE E BASE FRACA Ex.: NH 4 Cl + H 2 O HCl + NH 4 OH Ou melhor: NH 4+ + Cl - + H 2 O H + + Cl - + NH 4 OH Ou seja: NH 4+ + H 2 O H + + NH 4 OH solução ácida

13 HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FRACO E BASE FORTE Ex.: KCN + H 2 O HCN + KOH Ou melhor: K + + CN - + H 2 O HCN + K + + OH - Ou seja: CN - + H 2 O HCN + OH - solução básica

14 HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO E BASE FRACOS Ex.: NH 4 CN + H 2 O HCN + NH 4 OH Ou melhor: NH 4+ + CN - + H 2 O HCN + NH 4 OH solução neutra

15 HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO E BASE FORTES Ex.: NaCl + H 2 O HCl + NaOH Ou melhor: Na + + Cl - + H 2 O H + + Cl - + Na + + OH - Ou seja: NÃO ocorre hidrólise. O sal apenas se dissolveu na água. Solução neutra.

16 Conclusões: 1) Quem sofre hidrólise não é o sal e sim o íon correspondente ao ácido ou base fracos; 2) O íon que hidrolisa liberta, da água, o íon de carga elétrica de mesmo sinal; 3) A hidrólise pode alterar o ph da solução.

17 HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FORTE E BASE FRACA Ex.: NH 4 Cl + H 2 O HCl + NH 4 OH Ou melhor: NH 4+ + Cl - + H 2 O H + + Cl - + NH 4 OH Ou seja: NH 4+ + H 2 O H + + NH 4 OH solução ácida

18 Conclusões: 1) Quem sofre hidrólise não é o sal e sim o íon correspondente ao ácido ou base fracos; 2) O íon que hidrolisa liberta, da água, o íon de carga elétrica de mesmo sinal; 3) A hidrólise pode alterar o ph da solução.

19 HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FORTE E BASE FRACA Ex.: NH 4 Cl + H 2 O HCl + NH 4 OH Ou melhor: NH 4+ + Cl - + H 2 O H + + Cl - + NH 4 OH Ou seja: NH 4+ + H 2 O H + + NH 4 OH solução ácida

20 Conclusões: 1) Quem sofre hidrólise não é o sal e sim o íon correspondente ao ácido ou base fracos; 2) O íon que hidrolisa liberta, da água, o íon de carga elétrica de mesmo sinal; 3) A hidrólise pode alterar o ph da solução.

21 HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FORTE E BASE FRACA Ex.: NH 4 Cl + H 2 O HCl + NH 4 OH Ou melhor: NH 4+ + Cl - + H 2 O H + + Cl - + NH 4 OH Ou seja: NH 4+ + H 2 O H + + NH 4 OH solução ácida

22 Sal de base forte solução básica Sal de ácido forte solução ácida Sal de base fraca solução neutra Sal de ácido fraco solução neutra

23 EXERCÍCIO: 1. (FEI-SP) Quando se fazem reagir quantidades estequiométricas de HCl e NH 4 OH em solução aquosa, a solução resultante será neutra, alcalina ou ácida? Explique mediante equações químicas.

24 HCl + NH 4 OH NH 4 Cl + H 2 O Como essa reação é feita em quantidades estequiométricas, não há excessos. Porém, o sal formado sofre hidrólise, o que acaba tornando a solução final ácida. NH 4+ + Cl - + H 2 O H + + Cl - + NH 4 OH NH 4+ + H 2 O H + + NH 4 OH solução ácida