Ocorrência das Reações

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Maria Eduarda Ana Beatriz Nobre
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2 Ocorrência das Reações Efervescência Mudança de Cor

3 Ocorrência das Reações Formação de Precipitado

5 Reação x Equações Químicas

6 Classificação 1. De acordo com a complexibilidade Adição ou síntese ou composição: A + B C C + O 2 CO 2 SO 2 + ½ O 2 SO 3

7 Adição total: C + O 2 CO 2 Adição parcial: SO 2 + ½ O 2 SO 3 Análise ou decomposição A B + C

8 CaCO 3 CaO + CO 2 H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2 NaCl Na + ½ Cl 2 Pirólise: decomposição pelo calor CaCO 3 CaO + CO 2 Fotólise: decomposição pela luz H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2 Eletrólise: decomposição pela eletricidade NaCl Na + ½ Cl 2 decomposição

9 Simples troca ou deslocamento ou substituição: A + BC AC + B Na + HCl NaCl + ½ H 2 F NaCl 2 NaF + Cl 2 Dupla troca ou permutação:

10 AB + CD AD + CB NaOH + HCl NaCl + H 2 O AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 2. De acordo com a variação do NOX Sem oxirredução: NaOH + HCl NaCl + H 2 O Com oxirredução: Na + HCl NaCl + ½ H 2 nox

11 Reação de Simples Troca

12 Metais Reação de Simples Troca Reatividade dos metais: K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > H > Cu > Hg > Ag > Au K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu Ametais F 2 + NaBr NaF + Br 2 Reatividade dos ametais: F > O > Cl > Br > I > S substituição NOX

13 Reações de metais com água Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com água á frio, resultando nos respectivos hidróxidos e no desprendimento de hidrogênio. Os metais alcalinos reagem violentamente com a água. Reações de Au e Pt com água régia 1ª et.: Au (s) + 4 H + (aq) + NO 3 - (aq) Au 3+ (aq) + 2 H 2 O (l) +NO (g) 2ª et.: Au 3+ (aq) + 4 HCl (aq) 4 H[AuCl 4 ] (aq) 3ª et.: 4 H[AuCl 4 ] (aq) 4 HCl (aq) + AuCl 3(aq) H[AuCl 4 ] (aq) ácido cloroáurico

14 Balanceamento Regras práticas para o cálculo do NOX. simples oxirredução Regra Exemplo 1. Elementos isolados e substâncias simples tem NOX = 0 Na, Fe, H 2, O 3, S Elemento da família IA e Ag, nos compostos tem NOX = +1 NaOH; K 2 SO 4 ; AgOH 3. Elemento da família IIA e Zn nos compostos tem NOX = +2 Ca(OH) 2 ; Mg(NO 3 ) 2 ; ZnSO 3 4. Hidrogênio nos compostos tem NOX = +1; nos hidretos metálicos tem NOX = -1 H 2 O; NaOH; H 3 PO 4 ; LiH; CaH 2 5. Oxigênio nos compostos tem NOX = -2; nos peróxido tem NOX = -1 K 2 SO 4 ; AgOH; H 2 O; H 2 O 2 ; Na 2 O 2 ; MgO 2 6. Alumínio nos compostos tem NOX = +3 Al 2 O 3 ; Al(OH) 3 ; AlPO 4 7. Halogênios no final dos compostos tem NOX = -1 NaCl; CaF 2 ; AlI 3 8. Enxofre no final dos compostos tem NOX = -2 H 2 S, K 2 S; SrS 9. Nos compostos neutros a soma total dos NOX dos elementos é igual a zero NaCl; H 2 SO 4 ; Mg(OH) 2

15 Princípio de Berthollet - Haverá reação entre ácidos, bases e sais, ou destes entre si, sempre que resultar em um produto mais instável (mais volátil, mais fraco ou menos solúvel). Solubilidade: forma um composto menos solúvel que os reagentes. Fe 2 (SO 4 ) NaOH 2 Fe(OH) Na 2 SO 4 Solúvel Solúvel Insolúvel Solúvel Grau de Ionização: formar um composto mais fraco que os reagentes. H 2 SO NaNO 2 2 Na 2 SO HNO 2 Forte grau de ionização Moderado solubilidade

16 Volatilidade: formar um composto gasoso ou mais volátil que os reagentes. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 H 2 CO 3 + Na 2 SO 4 CO 2 + H 2 O Nota: toda reação entre ácido (H + ) e carbonato (CO 3 2- ) ou bicarbonato (HCO 3- ), ocorre com formação de H 2 O e CO 2 Liberação de gás volatilidade

17 Voltar Ácidos: São solúveis Bases: a) Solúvel: 1A e NH 4+ (NaOH, LiOH, NH 4 OH) b) Pouco solúvel: 2A (Ca(OH) 2, Sr(OH) 2) c) Insolúvel: Mg e demais elementos (Mg(OH) 2, Fe(OH) 2, CuOH) Sais: a) Sempre solúveis: ClO 3- ; NO 3- ; 1A e NH 4+. b) Geralm. Insolúveis: CO 3 2- ; PO 4 3- ; S 2- ; Ag 1+ ; Hg 2+ e Pb 2+.

18 Ácidos: Hidrácidos a) Forte: HCl; HBr; HI b) Moderado: HF c) Fraco: Demais Y X Voltar Oxiácidos H x EO y > 1; forte = 1; moderado < 1; fraco HCN; H 2 S; H 2 Se Bases: a) Forte (α = 100%): 1A e 2A NaOH, KOH, Ca(OH) 2. b) Fraca (α < 5%): Mg, NH 4+, demais elementos Mg(OH) 2, NH 4 OH, Fe(OH) 3, Al(OH) 3

19 Ácidos: a) Fixos: H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ; H 3 BO 3 b) Voláteis: Demais (H 2 CO 3(l) H 2 CO 3(v) ) Bases: a) Volátil: NH 4 OH (l) NH 4 OH (g) b) Fixa: demais (Mg(OH) 2, Fe(OH) 3, Al(OH) 3 ) Sais: São fixos Voltar

20 Regras práticas para o balanceamento por oxi-redução 1. Verificar o NOX dos elementos 2. Verificar os elementos que sofreram variação no NOX a) O elemento que aumenta o NOX sofre oxidação (agente redutor) b) O elemento que diminui o NOX sofre redução (agente oxidante) 3. Calcular a variação do NOX ( ): = [(maior NOX) (menor NOX)] x (maior índice) 4. Colocar a do elemento que sofre oxidação para o elemento que sofre redução e VASCO-e-versa 5. Colocar as s nos coeficientes dos seus respectivos elementos e continuar o balanceamento por tentativas.

21 Método de oxi - redução Mn O 2 + H Cl Mn Cl 2 + H 2 O + Cl 2 Red. = (4 2) x 1 = Oxi. = (0 (- 1)) x 2 = 2 21 Elem. que sofre oxidação Cl Elem. que sofre redução Mn Redutor HCl Oxidante MnO 2

22 Método Algébrico an 2 H 4 + b N 2 O 4 cn 2 + dh 2 O N 2a + 2b = 2c 2a + 2b = 2 H 4a = 2d a = d/2 2(d/2) + 2(d/4) = 2 O 4b = d b = d/4 d + d/2 = 2 c = 1 (2d + d)/2 = 2 3d = 4 d = 4/3 a = d/2 a = 2/3 b = d/4 b = 1/3

23 Método Algébrico 2/3 N 2 H 4 + 1/3 N 2 O 4 1 N 2 + 4/3 H 2 O (x 3) 2 N 2 H N 2 O 4 3 N H 2 O acu + b HNO 3 ccu(no 3 ) 2 + d NO 2 + e H 2 O Cu a = c a = 1 c = 1 H b = 2e N b = 2c + d b = 2 + d O 3b = 6c + 2d + e 3b = 6 + 2d + e

24 b = 2e b = 4 b = 2 + d 2e = 2 + d d = 2e 2 d = 2 3b = 6 + 2d + e 6e = 6 + 2d + e 6e = 6 + 2(2e 2) + e 6e = 6 + 4e 4 + e 6e 5e = 2 e = 2 1 Cu + 4 HNO 3 1 Cu(NO 3 ) NO H 2 O

25 Método do íon-elétron 1ª et.: Determine os NOX e as espécies que se oxidam ou reduzem; 2ª et.: Escreva as semi-equações de oxidação e redução; Ex.: Cl - Cl 2 / MnO 4- Mn 2+ 3ª et.: Balanceie as semi-reações acertando o número de átomos e elétrons; Ex.: 2 Cl - Cl 2 + 2é / 1 MnO é 1 Mn 2+ 4ª et.: Para balancear o oxigênio, acrescente H 2 O no lado da semi-reação que apresenta oxigênio; 5ª et.: Para balancear o hidrogênio, acrescente H + no lado da semi-reação que apresenta hidrogênio; 6ª et.: Igualar o número de elétron das semi-equação e somar a duas.

26 Carga formal = V (L + ½ S) V é o número de elétrons de valência do átomo livre. L é o número de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura. S é o número total de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.

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