CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS

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1 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS Devido à quantidade e variedade de reações químicas, é necessário fazer sua classificação sobre diferentes aspectos. As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios:

2 Quanto à liberação ou absorção de calor: a) Reações Exotérmicas: são as que liberam calor. C (s) + O 2(g) CO 2(g) + calor b) Reações Endotérmicas: são as que absorvem calor. N 2(g) + O 2(g) + calor 2 NO (g)

3 Quanto à velocidade da reação: a) Reações lentas 4 Fe (s) + 3 O 2(g) 2 Fe 2 O 3(s) O ferro demora anos para enferrujar. Imagem: Rusty Valve / Pete / Creative Commons Attribution 2.0 Generic

4 b) Reações rápidas C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2(g) 2 CO 2(g) + 3 H 2 O (g) O álcool comum queima rapidamente. Imagem: Flametail / Vale / Creative Commons Atribuição 2.5 Genérica

5 Quanto à reversibilidade: a) Reações reversíveis: são as que ocorrem nos dois sentidos ( o que é indicado por duas flechas). H 2(g) + I 2(g) 2 HI (g) b) Reações irreversíveis: são as que ocorrem apenas num sentido. S (s) + O 2(g) SO 2(g)

6 Quanto à variação do Nox dos elementos: a) Reações de oxi-redução: são aquelas em que ocorre variação de Nox de um ou mais elementos. Zn (s) + Cu +2 (aq) Zn +2 (aq) + Cu (s) Semi-reação de oxidação: Zn (s) Zn +2 (aq)+ 2 elétrons Nox do Zn = 0 para +2 Semi-reação de redução: Cu +2 (aq) + 2 elétrons Cu (s) Nox do Cu = +2 para 0

7 b) Reação sem oxi-redução: é aquelas em que não há variação de Nox de nenhum elemento envolvida na reação. CaO (s) + CO 2(g) CaCO 3(s) Nox do Ca = +2 Nox do C = +4 Nox do O = -2 Os elementos químicos desta reação não apresentaram variação de Nox.

8 Quanto à variação de complexidade das substâncias envolvidas: a) Reações de síntese ou adição: são aquelas em que duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância mais complexa. A + B AB várias substâncias única substância

9 O magnésio reage com o oxigênio do ar, produzindo óxido de magnésio: 2 Mg (s) + 1 O 2(g) 2 MgO (s) Essa reação é utilizada em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores. Reação entre magnésio e oxigênio.

10 As reações de síntese são denominadas: - Síntese total: quando partimos apenas das substâncias simples. C (s) + O 2(g) CO 2(g) A queima do carvão.

11 - Síntese parcial: quando, dentre os reagentes, já houve no mínimo uma substância composta. CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(aq)

12 b) Reações de análise ou decomposição: são aquelas em que uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples. AB A + B única várias substâncias substância

13 Um composto de sódio (NaN 3(S) ) é utilizado nos air-bags dispositivos de segurança presentes em muitos automóveis. Quando esses dispositivos são acionados, a rápida decomposição do NaN 3(S) origina N 2(g), e esse gás infla os air-bags. 2 NaN 3(s) 3 N 2(g) + 2 Na (s)

14 Certas reações de análise ou decomposição recebem nomes especiais como: - Pirólise: decomposição pelo calor (representada numa equação química por ). 2 Cu(NO 3 ) 2(s) 2 CuO (s) + 4 NO 2(g) + O 2(g) sólido azul sólido preto gás vermelho gás incolor

15 - Fotólise: decomposição pela luz. Luz H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2 Água oxigenada água gás oxigênio Imagem: hydrogen peroxide / Yanachka/ Public Domain

16 - Eletrólise: decomposição pela eletricidade. Eletricidade H 2 O H 2 + ½ O 2 Água gás hidrogênio gás oxigênio

17 c) Reações de deslocamento ou de substituição ou de simples troca: quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e outra composta. A + XY AY + X Substância Substância Substância Substância simples composta composta simples

18 Mergulhe um prego (ferro) numa solução de sulfato de cobre (CuSO 4 ); retire o prego após alguns minutos; ele estará avermelhado é uma camada de cobre. Fe (s) + CuSO 4(aq) FeSO 4(aq) + Cu (s)

19 d) Reações de dupla troca ou de dupla substituição: quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas. AB + XY AY + XB substância substância substância substância composta composta composta composta

20 Misturar uma solução de nitrato de prata (AgNO 3 ) com uma solução de cloreto de potássio (KCl) resultará numa solução de nitrato de potássio (KNO 3 ) e um precipitado de cloreto de prata (AgCl). AgNO 3(aq) + KCl (aq) AgCl (s) + KNO 3(aq)

21 Observação: As várias reações estudadas não se excluem mutuamente. De fato, existe a queima do carvão: Por exemplo: C (s) + O 2(g) CO 2(g), Pode ser classificada, ao mesmo tempo, como reação exotérmica, rápida, irreversível, de oxi-redução e de síntese.

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