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1 01 Cl 2 Cl Nox = 0 Nox = 1 Cl O +1 2 Nox +1 2 Carga Cl O Nox +7 8 Carga Resposta: Respectivamente zero, 1, +1, +7. 1

2 02 a) NH 4 NO 3 NH 4 + cátion + NO 3 ânion N H Nox 3 +4 Carga N O Nox +5 6 Carga b) Al 2 SO 4 2 Al SO 4 2 Al 3+ Nox = +3 cátion ânion S O Nox +6 8 Carga 2

3 03 a) C graf Nox = 0 b) Observe o quadro: C H Nox 4 4 Carga c) C 2 H 4 d) C 2 H 6 O (etanol) Nox médio de C = ( 3) + ( 1) 2 = 2 Resposta: a) zero b) 4 c) 2 d) 2 3

4 04 H 2 O 2 + C 2 H 4 O 2 Na 2 O 2 + N 2 O O elemento que apresenta o maior estado de oxidação é o nitrogênio do N 2 O 3, com Nox = +3. Resposta: D 4

5 05 N H 3 (N H 4 ) + (N O 2 ) (N O 3 ) N 2 N 2 O N O N O Resposta: E 5

6 06 ZnS Zn + 2 S 2 HgCl 2 Hg +2 Cl 1 CuNO 3 Cu +1 NO 3 1 Portanto, os números de oxidação do zinco, do mercúrio e do cobre são, respectivamente, +2, +2 e +1. Resposta: E 6

7 07 a) Observe: Y 2 O 3 Ba CO 3 Cu O b) Observe: Y Ba 2 Cu 3 O 7 Nox x 2 Soma dos Nox x 14 Soma = x 14 = 0 x = Respostas: a) Y = +3, Ba = +2, Cu = +2 b) Nox médio 7 + x = (Cu 2+, Cu 2+, Cu 3+ ) (Cu 2+, Cu 2+, Cu 3+ ) 3 7

8 08 Observe o quadro: C H 2 O Cada átomo x +1 2 Total no elemento x +2 2 x = 0 x = 0 Justificando com a fórmula eletrônica: Cada hidrogênio perde 1 elétron = +1 Cada oxigênio ganha 2 elétrons = 2 Cada carbono perde 2 elétrons e ganha 2 elétrons = 0 8

9 09 a) Observe o quadro: C 3 H 8 Cada átomo X +1 Total no elemento 3x +8 3x + 8 = 0 x = 8 (valor médio) 3 b) Justificando com a fórmula eletrônica: Carbono central ganha 2 elétrons = 2 As ligações C C (átomos iguais) não sofrem rupturas heterolíticas neste mecanismo. Os carbonos das extremidades ganham 3 elétrons = 3 Valor médio = ( 3 2 3) 3 = 8 3 9

10 10 O átomo de sódio tem Nox fixo = +1. Isso permite calcular o Nox do oxigênio e verificar se é óxido ( 2) ou peróxido ( 1). Na 2 O 2 Cada átomo +1 x Total no elemento +2 2x x = 0 x = 1 Peróxido de sódio Na 2 Cada átomo +1 y Total no elemento +2 y O y = 0 y = 2 Óxido de sódio Resposta: O peróxido é o Na 2 O 2. 10

11 11 [Ag(NH 3 ) 2 ] + NH 3 é uma molécula com carga global nula. N H Nox 3 +3 Carga A prata possui Nox fixo = +1 nos compostos em que participa. 11

12 12 KAl(SO 4 ) 12 H 2 O H 2 O +1 2 Nox +2 2 Carga S O Nox +6 8 Carga Os números de oxidação: no sulfato (SO 4 2 ) são: O = 2; S = +6 na água: H = +1; O = 2 O potássio é alcalino: K = +1 O alumínio é do grupo 13: Al = +3 12

13 13 a) Analisando a fórmula eletrônica: Hidrogênio perde 1 elétron = +1 Nitrogênio ganha 3 elétron = 3 Carbono ganha 1 elétron e perde 3 elétrons = +2 b) Ba (alcalino terroso) = +2 CN é ânion de HCN. Logo, no cianeto também teremos: C = +2 e N = 3 13

14 14 Analisando as fórmulas eletrônicas: Nota-se que o oxigênio tem Nox = +2 em OF 2 e Nox = +1 em O 2 F 2. 14

15 15 a) I. S + O SO 2 2 Nox II. SO + 1 O 2 SO Nox 0 2 Nas duas primeiras etapas, o oxigênio sofre redução (de Nox = 0 para Nox = 2); logo, atua como agente oxidante. b) As etapas III e IV não são de oxirredução, uma vez que os elementos não sofrem alterações de seus números de oxidação. S O 3 + H 2 O H 2 S O Ca C O 3 + H 2 S O 4 Ca S O 4 + C O 2 + H 2 O Respostas: a) Agente oxidante. Sofre redução de Nox = 0 para Nox = 2. b) Equações III e IV. Nenhum elemento químico sofre mudança de número de oxidação. 15

16 16 a) Observe o quadro: Fe O +2 2 Nox +2 2 Carga Fe 2 O Nox +6 6 Carga b) Nos processos apresentados, temos esta transformação: C O C O Nox +4 2 Nox +2 2 Carga +4 4 Carga Logo, o CO atua como agente redutor, uma vez que o carbono em sua estrutura se oxida (Nox = +2 para Nox = +4). Respostas: a) Nox = +2 em FeO, e Nox = +3 em Fe 2 O 3. b) CO é agente redutor. O carbono oxida-se de Nox = +2 para Nox =

17 17 Oxidação oxi = 6 2 K NO + S+ C K SO + CO + N Oxidação oxi = 4 Re dução red = 5 O elemento que sofre maior variação de número de oxidação é o enxofre. Resposta: B 17

18 18 I. Correta: C H O (aq) C H O (aq) + 2 H (aq) + 2 e oxidação Agente redutor + I (aq) + 2 e 2 I (aq) 2 0 redução 1 Agente oxidante II. Incorreta, o iodo sofre redução de 0 para 1. III. Correta. Resposta: E 18

19 19 I. Correta: Agente redutor Oxidação oxi = 3 3 NH ClO + 3 Al Al O + AlCl + AlCl + 6 H O + 3 NO Redução red = 2 Agente oxidante Oxidação oxi = 5 Agente redutor II. Incorreta, pois a reação apresenta dois agentes redutores. III. Correta. Resposta: C 19

20 20 a) Observe: Cl + OH Cl + ClO + H O Redução 1 Oxidação + 1 A substância Cl 2 sofre redução de zero para ( 1) no cloreto, e sofre oxidação de zero para (+1) no hipoclorito. b) O cloro passa de Nox = +1 (hipoclorito) para Nox = 1 (cloreto), sofrendo redução; logo, atua como agente oxidante. 20

21 21 I. Processo: Redução Zn(s) + 2 HC l (aq) ZnC l (aq) + H (g) Oxidação 2 0 II. Processo: Oxidação N (g) + 3 H (g) 2 NH (g) Redução III. Observe: H 2 C O 3 (aq) H 2 O (l) + C O 2 (g) Assim, somente os processos I e II são processos de transferência de elétrons, ou seja, nos quais ocorre variação nos números de oxidação. Resposta: D 21

22 22 a) (O 2 ) 1 superóxido 1 Nox = 2 b) Observe: 4 KO + 2 CO 2 K CO + 3 O Redução 2 2 Oxidação Logo, sofre oxidação e redução. Respostas: 0 a) Número de oxidação médio = 1 2 b) Sofre oxidação e redução. 22

23 23 Observe as figuras: O carbono, no metanol, tem Nox = 2. Sofre oxidação até metanol Nox = 0 e, então, oxida-se até ácido metanoico Nox =

24 24 Uma equação química está corretamente balanceada quando obedece a estas duas condições: I. Cada elemento químico da equação possui igual quantidade de átomos nos reagentes e nos produtos. II. A soma global das cargas das espécies químicas é a mesma em ambos os lados da equação. Resposta: C 24

25 25 a) CaH H 2 O Ca(OH 2 ) + 2 H 2 b) No ânion hidreto (H ) o H tem Nox = 1. c) H oxida-se a H 2 (Nox = 0); logo, é agente redutor. O hidrogênio da água (Nox = +1) se reduz a H 2 (Nox = 0) portanto, a água atua como agente oxidante. 25

26 26 I. KBrO 3 KBr O 2 II. Reação de decomposição e oxirredução. KBrO 3 KBr O bromo se reduz de Nox = +5 para Nox = 1. KBrO 3 O 2 O oxigênio se oxida de Nox = 2 para Nox = 0. III. A formação de gás oxigênio. 26

27 27 a) A fórmula do ácido terá coeficiente 4. b) Cu + 4 H NO 3 Cu NO 2 + 2H 2 O O menor coeficiente do oxidante (NO 3 ) vale 2. 27

28 28 a) Na ilmenita (FeTiO 3 ), há ferro com Nox = +2, titânio com Nox = 4 e oxigênio com Nox = 2. A equação mencionada será: FeTiO 3 + CO Fe + TiO 2 + CO 2 b) Equação balanceada: 7 Fe Ti O Cl 2 + 3C Fe Cl 3 + Ti Cl 4 + 3C O Elementos Variação do número Sofrem oxidação Ferro = (+3) (+2) = 1 Carbono = (+2) (0) = 2 Sofre redução Cloro = (0) ( 1) = 1 Comentário: A equação balanceada será 2 FeTiO Cl C 2 FeCl TiCl CO Nos dois processos, o titânio não sofre oxirredução. 28

29 29 red = 2 Agente oxidante 2 Fe+ 3 CuSO Fe (SO ) + 3 Cu oxi = 3 Agente redutor Fe 2 (SO 4 ) 3 oxi n o elétrons = 3 2 = 6 CuSO 4 red n o elétrons = 2 1 = 2 Soma dos coeficientes inteiros = = 9 O cobre sofre redução e seu número de oxidação, no CuSO 4, é +2. Resposta: A 29

30 Oxidação x MnO y Fe z H t Mn u Fe r H O Redução Mn (+7 +2) recebeu 5 e MnO 4 recebeu 5 e Fe 2+ (+2 +3) cedeu 1 e 1 MNO 4 5 Fe 2+ 5 e recebidos 5 e cedidos 1 MnO 4 1 Mn 2+ x = t = 1 5 Fe 2+ 5 Fe 3+ y = u = 5 1 MnO 4 4 H 2 O r = 4 4 H 2 O 8 H + y = 8 Equação balanceada: 1 MnO Fe H + 1 Mn Fe H 2 O Resposta: D 30

31 31 Redução 2 + x S + y H + z NO3 t S+ u NO+ r H2O Oxidação S ( 2 0) cedeu 2e S 2 cedeu 2e N (+5 +2) recebeu 3e NO 3 recebeu 3e Proporção: 3 S 2 : 2 NO 3 6e cedidos 6e recebidos 3 S 2 3S 0 x = t = 3 2 NO 3 2 NO z = u = 2 2 NO 3 2 NO + r H 2 O (1 o membro) (2 o membro) 6 (O) = 2 (O) + r (O) r = 4 y H + 4 H 2 O y = 8 3 S H NO 3 3 S + 2 NO + 4 H 2 O Coeficientes estequiométricos: Resposta: C 31

32 32 Oxidação x IO 5 HSO z H O y H I w SO Redução I (+5 0) recebeu 3e IO 3 recebeu 5e S (+4 +6) cedeu 2e HSO 3 cedeu 2e Proporção: 2 IO 3 10e recebidos : 5 HSO 3 10e cedidos 2 IO 3 x = 2 2 IO 3 - I 2 5 HSO 3 5 SO 4 2- w = 5 1 o membro: (2 IO HSO 3 ) 21 (O) 2 o membro: (z H 2 O + 5 SO 4 2 ) (z + 20) (O) 21 = z + 20 z = 1 1 o membro: 5 HSO 3 - ) 5 (H) 2 o membro: (1 H 2 O + y H + ) (2 + y) (H) 5 = 2 + y y = 3 2 IO HSO 3 H 2 O + 3 H + + I SO 4 2 I. Incorreta, x = 2, y = 3, w = 5 II. Correta, pois o Nox do iodo passou de +5 para 0. III. Correta, pois no HSO 3 o S é oxidado (+4 +6). IV. Correta, pois = 17. Resposta: B 32

33 33 Redução x HgS y H z NO t NO u Hg s H O r S Oxidação S ( 2 0) cedeu 2e HGS cedeu 2e N (+5 +2) recebeu 3e NO 3 recebeu 3e Proporção: 3 HgS : 2 NO 3 6e cedidos 6e recebidos 3 HgS r S x = r = 3 2 NO 3 t NO t = 2 3 HgS u Hg 2+ u = 3 2 NO 3 2 NO + s O (1 o membro) (2 o membro) 6 (O) 2 (O) + s (O) s = 4 4 H 2 O y H + y = 8 3 HgS + 8 H NO 3 2 NO + 3 Hg H 2 O + 3 S I. Correta = 25 II. Incorreta. 3 HgS (redutor) perdem 6e. III. Correta. 2 NO 3 é o oxidante e o coeficiente é igual a 2. IV. Incorreta. O Hg não tem o Nox alterado V. Correta. O redutor é o HgS, e seu coeficiente é igual a 3. Resposta: B 33

34 34 a) Observe: Redução x C H O 2 Cr O 16 H y C H O 4 Cr 11H O Oxidação C ( 2 0) cedeu 2e C 2 H 6 O cedeu 4e Cr (+6 +3) recebeu 3e Cr 2 O 7 2 recebeu 6e Proporção: 3 C 2 H 6 O : 2 Cr 2 O e cedidos 12e recebidos 3 C 2 H 6 O 3 C 2 H 4 O 2 x = y = 3 C 2 H 6 O é o redutor, e Cr 2 O 7 2 é o oxidante. b) 3 mol C 2 H 6 O 4 Cr 3+ 0,3 mol C 2 H 6 O x Cr 3+ x = 0,4 mol Respostas: a) 3 e 3, Cr 2 O 7 2 (oxidante) e C 2 H 6 O (redutor) b) 0,4 mol 34

35 35 Oxidação HClO ClO + Cl + 2 H O Redução HClO 2 que se oxida perde 1 elétron 3 HClO 2 HClO 2 que se reduz ganha 3 elétrons 1 HClO 2 4 HClO 2 3 ClO Cl H 2 O 8 HClO 2 6 ClO 2 + Cl H 2 O Resposta: E 35

36 36 Oxidação x Cr O y SO z H O t Cr r SO s H O Redução Cr (+6 +3) recebeu 3e Cr 2 O 7 2 recebeu 6e S (+4 +6) cedeu 2e - SO 3 2 cedeu 2e Proporção: Cr 2 O 7 2 x = 1; y = 3 6e recebidos : 3 SO 3 2 6e cedidos Cr 2 O Cr 3+ t = 2 2 SO SO 4 2- r = 3 Soma de cargas no 1 o membro = ( 2) + z (+1) = 8 = z Soma de cargas no 2 o membro = 2 (+3) + 3 ( 2) = Z = 0 z = 8 8 H 3 O + 12 H 2 O s = 12 Soma dos coeficientes: x + y + z + t + r + s = = 29 (01) Correta. O SO 3 2 é o redutor, pois reduz o Cr 2 O 7 2. (02) Correta. O Nox do S, no SO 3 2, é +4. (04) Incorreta. O cromo recebe elétrons. (08) Correta, conforme exposto acima. (16) Correta. 1 mol de SO mol de SO 4 2 Soma = 27 ( ) Resposta: 27 36

37 37 a) Al Al elétrons Cu elétrons Cu b) ( 2) 2 Al 2 Al elétrons ( 3) 3 Cu elétrons 3 Cu c) Equação global: 2 Al + 3 Cu 2+ 2 Al Cu 37

38 38 2 H2 4 H + + O2 + 4 H + 4e e 2 H O H + O 2 H O ou 1 H2 + O2 H2O 2 Resposta: D 38

39 39 O manganês se reduz de Nox = +7 para Nox = +2. a) Os átomos de manganês já estão balanceados. b) MnO 4 + 5e Mn 2+ c) MnO 4 + 5e Mn H 2 O d) MnO 4 + 5e + 8 H + Mn H 2 O e) Soma de cargas nos reagentes, ou produtos, igual a

40 40 O crômio se reduz de +6 para +3, e cada átomo receberá 3 elétrons. Acertando os átomos de crômio: Cr 2 O Cr 3+ Colocando elétrons: Cr 2 O e 2 Cr 3+ Acertando oxigênios com moléculas de H 2 O: Cr 2 O e 2 Cr H 2 O Acertando hidrogênios com íons H + : Cr 2 O e +14 H + 2 Cr H 2 O Verificando a soma de cargas: Soma nos reagentes (ou produtos) = +6 40

41 41 a) H 2 O 2 O 2 + 2e H + H 2 O 2 se oxida, então é agente redutor. b) H 2 O 2 + 2e H + 2 H 2 O H 2 O 2 se reduz, então é agente oxidante. 41

42 42 Acertando os átomos de carbono: C 2 H 6 O 2 CO 2 Acertando os átomos de oxigênio: C 2 H 6 O + 3 H 2 O 2 CO 2 Acertando os átomos de hidrogênio: C 2 H 6 O + 3 H 2 O 2 CO H + Acertando as cargas (número de elétrons): C 2 H 6 O + 3 H 2 O 2 CO H e 42

43 43 a) Observe os Noxs: Cr O I + H + Cr 3+ + I 2 + H 2 O Balanceando as semirreações: Redução: CrO e + 8 H + Cr H 2 O Oxidação: 2 I I e Igualando os elétrons e somando: ( 2) 2 CrO e + 16 H + 2 Cr H 2 O ( 3) 6 I 3 I 2 + 6e Equação global: 2 CrO I + 16 H + 2 Cr H 2 O + 3 I 2 b) Observe os Noxs: Cl 2 + O H Cl + Cl O 3 + H 2 O Balanceando as semirreações: Redução: Cl 2 + 2e 2 Cl Oxidação: Cl H 2 O 2 ClO e + 12 H + Somando 12 OH em ambos os membros: Cl H 2 O + 12 OH 2 ClO e + (12 H OH ) = 12 H 2 O Simplificando 6 H 2 O em cada um dos lados: Cl OH 2 ClO e + 6 H 2 O Igualando os elétrons e somando: Redução: ( 5) 5 Cl e 10 C Oxidação: Cl OH 2 ClO e + 6 H 2 O Equação global: 6 Cl OH 10 Cl + 2 ClO H 2 O Ou, simplificando ( 2) 3 Cl OH 5 Cl + ClO H 2 O 43

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