QUÍMICA. Transformações Químicas. Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas Parte 7. Prof ª. Giselle Blois

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Andreia Faria Penha
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1 QUÍMICA Transformações Químicas Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas Parte 7 Prof ª. Giselle Blois

2 Exercícios de fixação: Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas 1. Considere as primeiras, segundas, terceiras e quartas energias de ionização dos elementos genéricos X, Y e Z, expressas em kcal/mol: Elemento 1 E.I. 2 E.I. 3 E.I. 4 E.I. X Y Z

3 Elemento 1 E.I. 2 E.I. 3 E.I. 4 E.I. X Y Z

4 As cargas elétricas dos íons estáveis que esses átomos formam são: a) X = +1, Y = +2, Z = +3 b) X = +1, Y = +1, Z = +2 c) X = +2, Y = +1, Z = +3 d) X = +3, Y = +2, Z = +1 e) X = +3, Y = +1, Z = +2

5 Energia de Ionização ou Potencial de Ionização: É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado físico gasoso.

6 Elemento 1 E.I. 2 E.I. 3 E.I. 4 E.I. X Y Z X = perdeu 3 elétrons antes de mudar de camada Y = perdeu 1 elétron antes de mudar de camada Z = perdeu 2 elétrons antes de mudar de camada

7 X = perdeu 3 elétrons antes de mudar de camada Y = perdeu 1 elétron antes de mudar de camada Z = perdeu 2 elétrons antes de mudar de camada a) X = +1, Y = +2, Z = +3 b) X = +1, Y = +1, Z = +2 c) X = +2, Y = +1, Z = +3 d) X = +3, Y = +2, Z = +1 e) X = +3, Y = +1, Z = +2

8 2. (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons? a) raio do Na + < raio do Na. b) raio do Na + < raio do F -. c) raio do Mg 2+ < raio do O 2-. d) raio do F - < raio do O 2-. e) raio do F - < raio do Mg 2+.

9 Na 11 = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Mg 12 = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 F 9 = 1s 2 2s 2 2p 5 O 8 = 1s 2 2s 2 2p 4 a) raio do Na + < raio do Na. b) raio do Na + < raio do F -. c) raio do Mg 2+ < raio do O 2-. d) raio do F - < raio do O 2-. e) raio do F - < raio do Mg 2+. Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas verdadeiro verdadeiro verdadeiro verdadeiro errado Na 11 + = 1s 2 2s 2 2p 6 Mg = 1s 2 2s 2 2p 6 F 9 - = 1s 2 2s 2 2p 6 O 8 2- = 1s 2 2s 2 2p 6 Raio catiônico < Raio do átomo < Raio aniônico

10 REAÇÕES QUÍMICAS As substâncias podem se combinar com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Estas transformações são chamadas de Reações Químicas. As Reações Químicas são representadas graficamente por meio dos elementos químicos em uma Equação Química.

11 As substâncias que participam da reação química são chamadas de produtos ou reagentes na equação química. * Reagentes (ANTES DA SETA) substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir (reagentes), sofrer a transformação. * Produtos (DEPOIS DA SETA) substâncias resultantes (produtos) da reação química. REAGENTES PRODUTOS

12 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS: As reações químicas são classificadas em quatro tipos: - síntese ou adição; - análise ou decomposição; - simples troca ou deslocamento; - dupla troca.

13 - SÍNTESE OU ADIÇÃO: é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma outra diferente. Ex.: A + B C C + O 2 CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2

14 - ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO: é a reação onde uma substância se divide (se decompõe) em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples. Ex.: A B + C 2AgBr 2Ag + Br 2 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

15 Nomes especiais para alguns tipos de decomposição: Eletrólise: decomposição pela passagem de corrente elétrica; Fotólise: decomposição pela luz; Pirólise: decomposição pelo fogo.

16 - SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO: é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Ex.: A + BC A + BC AC + B BA + C Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 F 2 + 2HCl HF + Cl 2 Substância simples: composta por apenas um único elemento químico. Substância composta: composta por dois ou mais elementos químicos.

17 OBS: SÉRIE DE REATIVIDADE Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 * Quanto menor for a energia de ionização (E.I.) de um metal, maior será a sua reatividade.

18 2Al + 3CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 +3 Cu Cu + Al 2 (SO 4 ) 3 não ocorre

19 * Série para os ametais: F 2 + 2HCl HF + Cl 2 Quanto maior for a eletronegatividade do ametal, maior será a sua reatividade.

20 - DUPLA TROCA: é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Ex.: AB + CD AD + CB HCl + NaOH NaCl + H 2 O FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S

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