Estrutura da Tabela Periódica
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- Sebastião Lobo Sequeira
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1 Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Aula 6 Propriedades Periódicas Prof. Isac G. Rosset Estrutura da Tabela Periódica Ordem crescente de Número Atômico (Z): 13 Al 26,9 Z = n de prótons = n e - A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos. 1
2 Estrutura da Tabela Periódica Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos. Período Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência. Formação da Tabela Periódica Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico. s d p f 2
3 Propriedades dos Elementos Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. Podem ser de dois tipos: Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico. Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico. Propriedades Aperiódicas Exemplos: Valor numérico Valor numérico n atômico n atômico 3
4 Propriedades Periódicas Variação Típica: Valor numérico n atômico PROPRIEDADES PERIÓDICAS São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente. 4
5 RAIO ATÔMICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO AFINIDADE ELETRÔNICA ELETRONEGATIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE REATIVIDADE PROPRIEDADES FÍSICAS RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. 5
6 Exemplos: Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores: 1. Número de níveis (camadas): quanto maior o número deníveis,maiorseráotamanhodoátomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. 2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho. 6
7 RAIO ATÔMICO H Li Na K Rb Cs Fr He 7
8 RAIO ATÔMICO Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia X + (g) + e - 8
9 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. H Fr He Ne Ar Kr Xe Rn 9
10 Exemplo: Mg (g) + 7,6 ev Mg + Mg + (g)+ 14,9 ev Mg 2+ Mg 2+ (g)+ 79,7 ev Mg e - (1ª EI) + 1 e - (2ª EI) + 1 e - (3ª EI) Assim: EI 1 < EI 2 < EI 3 <.. 10
11 ENERGIA DE IONIZAÇÃO 11
12 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron. X (g) + e - X - (g) + Energia AFINIDADE ELETRÔNICA H F Fr 12
13 ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. 13
14 ELETRONEGATIVIDADE H Fr B CN OF Cl Br I 14
15 ELETROPOSITIVIDADE CARÁTER METÁLICO:Propriedade periódica associada à reatividade química. 15
16 ELETROPOSITIVIDADE Fr PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS 16
17 DENSIDADE Érelaçãoentreamassaeovolumedeumaamostra d = Massa (g) Volume (cm 3 ) Os Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm 3 ) 17
18 ALGUNS VALORES: d Na = 0,97 g/cm 3 d Mg = 1,74 g/cm 3 d Hg = 13,53 g/cm 3 d Os = 22, 57 g/cm 3 Observação: Metais leves ( d < 5 g/cm 3 ): Mg, Al, Na, K, Sr, Ba Metais pesados (d > 5 g/cm 3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os 18
19 TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE) TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso. O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C 19
20 Propriedades Periódicas RESUMO GERAL: F Os Densidade Fr R. Atômico / Eletrop. / Reat. M. F Os Vol, Atômico C C Fr P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A. W PF / PE 20
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