QUÍMICA REAÇÕES QUÍMICAS. Professor: Rafael Odorico

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Elza Conceição Frade
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1 QUÍMICA REAÇÕES QUÍMICAS

2 É um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas. No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, a própria digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de remédios, etc.

3 Equação Química é a representação gráfica da reação química. Nela colocamos os elementos que estão envolvidos na reação, de forma abreviada, e como ela aconteceu, através de símbolos já padronizados. As substâncias que participam da reação química são chamadas de produtos ou reagentes na equação química.

4 Reagentes (1 membro) são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação. Produtos (2 membro) são as substâncias resultantes da reação química. Exemplo: 2 NaCl + BaBr2 CaCl2 + 2 NaBr Coeficiente índice REAGENTES PRODUTOS

5 Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio formando duas moléculas de água. 2H 2 + O 2 2 H 2 O reagente produto Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer com seus estados físicos: (s) sólido ou (aq) aquoso ( em água) (l) líquido (g) gasoso

6 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas são classificadas em quatro tipos: - síntese ou adição - análise ou decomposição - simples troca ou deslocamento - dupla troca

7 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS SÍNTESE OU ADIÇÃO é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: Síntese Total: todos os reagentes são subs. simples. C + O 2 CO 2 Síntese Parcial: Quando houver entre os reagentes pelo menos uma subs. composta. Cao + H 2 O Ca(OH) 2

8 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Algumas reações recebem nomes especiais: Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica. Fotólise: decomposição da substância química pela luz. Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.

9 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Para que este tipo de reação ocorra é necessário que o elemento da substância simples seja mais reativo que o do átomo a ser deslocado (mais eletropositivo se for um metal e mais eletronegativo se for um ametal).

10 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS metais Exemplos: Al + MgSO4 Não Ocorre Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu

11 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO - ametais F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H Exemplos: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Cu + MgCl2 não ocorre Cl2 + 2 NaBr 2NaBr + Br2 I2 + NaF não ocorre

12 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS DUPLA TROCA é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH NaCl + H 2 O FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S

13 LEI DE LAVOISIER Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Segundo esta lei, num sistema químico fechado, qualquer que seja a transformação ocorrida, a massa segue constante. Estas afirmativas obedecem a uma Lei da natureza. Descoberta pelo cientista francês Antoine Lavoisier, no final do século XVII. Por este motivo, esta lei ficou conhecida como Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa. É dele também a célebre frase: "Na natureza nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma".

14 LEI DE LAVOISIER Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Segundo esta lei, num sistema químico fechado, qualquer que seja a transformação ocorrida, a massa segue constante. Estas afirmativas obedecem a uma Lei da natureza. Descoberta pelo cientista francês Antoine Lavoisier, no final do século XVII. Por este motivo, esta lei ficou conhecida como Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa. É dele também a célebre frase: "Na natureza nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma".

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