Química B Extensivo V. 8
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- Stéphanie Santiago
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1 Química B Extensivo V. 8 Exercícios 01) E 02) D Combustão do metano: C 3 (N 3 ) 3 a) C ) V F F F N 2 (V) 28 g 2 mols 14 g 1 mol (F) N 2 : 28 g 1 mol moléculas : 2 g 1 mol moléculas 4 g 2 mols moléculas (F) Haverá formação de amônia, enquanto houver o reagente limitante (F) N 2 28 g 34 g 1 g x x = 1,21 g 06) C g 32 g 2 mols b) 07) C c) d) 03) E C C E (E) S 4 98% 20 ton. 98% = 19,6 ton (C) S 4(l) CaC 3(s) CaS 4 C 3(aq) 04) E (l) C 2(g) (C) S 4 CaC 3 98 g 100 g (Padrão obtido pelas massas molares) 19,6 ton x x = 20 ton parte pura de S 4 (E) Massa impura de CaC 3 = x x. 85% = 20 ton (massa pura) x = 20 x = 20 85% x = 23,5 ton x = 23, g x = x = * 1 ton = 10 3 kg = 10 6 g 2Al 3Ag S Al S 6Ag g g 744 g x 0,65 g x = 0,047 g 08) A 09) D 3 N 2 1 mol g 1 mol 34 g 1,34 mol x x = 45,56 g CaC 3 Ca C g 40 g 60 g 1 g x (2 tabletes de 500 mg) x = 0,4 g de Ca = 400 mg Dose recomendada: 800 mg 100% Dose ingerida: 400 mg y y = 50% 10) B C 4 H g ,4 L 58 g 145,6 L 232 g x x = 582,4 L de 2 V. Ar. 20% = V. 2 V. Ar. 20% = 582,4 L V. Ar = 582,4 20% = 582,4 20 V. Ar = 582, = 2912 L Química B 1
2 11) D Fe S FeS 56 g 32 g 88 g (Padrão obtido pelas massas molares) Volume de S adicionado: 40 g Volume de que reage: 32 g Excesso: 8 g 12) D I 2 2HI 1 mol 1 mol 2 mols 5 L 5 L 10 L Há 2 L de I 2 em excesso, que não reage. 13) A 14) C g 32 g 36 g (Padrão obtido a partir das massas molares) x 24 g y x = 3 g y = 27 g Há excesso de 7 g de que não reage. 18) D 19) E x = 320 g NaH adicionado = 400 g NaH que reage: 320 g Excesso: 80 g x3 20) A y = 680 g N 2 3H2 2NH3 28 g 6 g 34 g x 18 g x3 x3 y x = 84 g y = 102 g g 32 g 36 g (Proporção estabelecida pelas massas molares) Ao adicionar 8 g de, 4 g reagirão e outros 4 g estão em excesso (não reagem). Forma-se 36 g de água. 21) B 15) E 16) C NaCl AgN 3 NaN 3 AgCl 58,5 g 169 g 85 g 142,5 g (Padrão obtido das massas molares) I. 585, g 13,6 g y x x = 4,71 g 58, ,5 x 13,6 13,6 y x = 4,71 g y = 11,47 g II. NaCl adicionado = 5,85 g NaCl que reage: 4,71 g Massa em excesso: 1,14 g g 32 g 36 g (Padrão obtido a partir das massas molares) 3 g x x = 24 g 2 adicionado = 30 g 2 que reage: 24 g Excesso: 6 g 17) B 2 S S 2 3S 2 2 mols 1 mol 96 g 5mols 2 mol x 4 mols x = 192 g Na 2 C 3 CaCl 2 CaC 3 NaCl Não esquecer de balancear: 1Na 2 C 3 1CaCl 2 1CaC 3 2NaCl (há 1 mol em excesso) 1 mol 100 g 2 mols x x = 200 g 22) C (há excesso que não reage) = 89 g 18 y y = 71 g 23) B Apenas a parte pura é NaH: 1 mol 40 g x mols 200 g x = 5 mols 2 Química B
3 24) D 25) D 1 mol HN 3 63 g 0,2 mols HN 3 x x = 12,6 puro 70% da amostra y g 100% da amostra inicial y = 18 g utro caminho: x. 70% = 12,6 g x = 12, 6 70% x = 18 g CaC 3 Ca C g 25 L (Padrão) 50 g x x = 12,5 L (Valor esperado caso a CaC 3 estivesse puro) 10,0 L (Valor obtido na prática) 12,5 100% 10,0 y y = 80% 26) A 10 Kg de KCl 3 com 73,5% de pureza. Descontar impurezas, pois não reagem: ,5% = 7,5 Kg 2KCl 3 2KCl ,5 g 3.22,4 g 27) B CaC 3 2HCl CaCl 2 C g 22,4 L (Padrão para 100% de pureza do CaC 3 ) Precisa de 100 g de CaC 3 puro. x. 80% = 100 g Massa total x = 100 g 80% x = 125 g 28) C CaC 3 2HCl CaCl 2 C g 44 g (Padrão obtido pelas massas molares) 44 g 100% de pureza de CaC 3 39,6 g x x = 90% 29) C 2KCl 3 Δ 2KCl ,5 g 3.22,4 g 245 g 67,2 L 2,45 g x x = 0,672 L se KCl 3 estivesse 100% puro 0,336 L y% y = 50% 245 g 67,2 L 7350 g x (7,35 Kg) x = 2016 L 30) D CaC 3 Ca C g 22,4 L 8 g x x = 1,79 L Início 10 g. 80% de pureza = 8 g ou seja: Somente a parte pura reage 31) D 10 g 100% da amostra 8 g x% x = 80% 32) B Química B 3
4 33) C CaC 3 2HCl CaCl 2 C g 22,4 L (Padrão para 100% de pureza do CaC 3 ) Precisa de 100 g de CaC 3 puro. x. 80% = 100 g Amostra total x = 100 g 80% x = 125 g 34) D CaC 3 Ca C g 22,4 L (Condições padrão para 100% de pureza) x 89,6 L x = 400 g de CaC 3 puro Precisa de 100 g de CaC 3 puro. x. 80% = 400 g Amostra total x = % x = 500 g 35) C C C 2 H 4C g 4. 22,4 L g x x = 44, L para rendimento de 100% y L para rendimento de 80% y = 35, L = 3, L 1 m L Z m 3 3, L Z = ,. 3610,. = = 3, = 3, m * 171 ton = Kg = g = g 36) A Fe 2 3 3C 2Fe 3C 160 g g 4,8 ton x x = 3,36 ton para 100% de rendimento y ton para 80% de rendimento y = 2,688 ton = 2688 Kg 37) E C 2 H 3 2 2C 2 1 mol 2.30,6 L 3.30,6 L 61,2 L 91,8 L x 70% x 70% 42,84 L 64,26 L 38) D 2C 7 H 6 3 C 4 H 6 3 2C 9 H g g 276 g 360 g 276 g x x = 36 g para rendimento de 100% 28,8 g y% y = 80% 39) C C C 2 H Sacarose Álcool 342 g g 342 g 184 g 500 g x x = 269 Kg para rendimento de 100% y Kg para rendimento de 68,4% y = 183, Kg 40) A 1N 2 28 g 6 g 34 g (Padrão obtido das massas molares) 11, 2 g 1,8 g x 8,4 g (Há excesso que não reage) x = 10,2 g para rendimento de 100% 5,1 g y y = 50% 41) C 42) B CaC 3 Ca C 2 Ca S 2 CaC 3 CaC 3 S 2 C 2 CaS g 64 g (Padrão obtido das massas molares) x 12,8 Kg 64. x = 1280 x = 1280 x = 20 Kg 64 para 20 Kg 1 hora y 24 horas (1 dia) y = 480 Kg 2Al 2 3 3C 3C 2 4Al g 108 g 120 ton x para rendimento de x = 63,5 ton 100% y 85% y = 54 ton 4 Química B
5 43) C 48) C Zn 2HCl ZnCl 2 65 g 2 g (padrão obtido das massas molares) 65 kg x esperado para rendimento de x = 2 Kg 100% 1,5 kg y y = 75% 44) A 45) C I. 2Li 2LiH 2. 6, ,9 13,8 g 2 g 17,8 g 1 mol 22,4 L (CNTP) 0,5 mol 11,2 L 1 g 2Li 2LiH 13, 8 1 g x 6,9 g x = 7,9 g para rendimento de II. 7,9 g 100% 6,32 g y y = 80% Para o cálculo, deve-se usar massa de gasolina. 0,70 g 1 ml x g ml (10 L) x = 7000 g (10 L = 7 kg de heptano) C 7 H 16 H C g g 100 g 308 g 7 Kg x x = 21,56 Kg 22 Kg 46) D 2NaHC 3 S 4 47) A Na 2 S 4 2C 2 2 2NaCl CaC 3 CaCl 2 Na 2 C 3 2 mols 106 g x mols g (1 ton = 1000 Kg = g) x = = 0, x = mols 49) C Na 2 C 3 Ca 2 Ca C 3 2Na 106 g 100 g 2,12 Kg x x = 2 Kg 50) C 2NaN 3 2Na 3N g 3.22,7 L 130 g 68,1 L g x g 10 L x = 19,09 g 19 g 51) E 52) B 53) D S 2 2 S 4 32 g 98 g x Kg 2000 Kg x = x = 653,06 Kg S S 2 32 g 64 g x t 64 t x = 32 ton Fe 2 3 3C 2Fe 3C g 112 g x t 7,56 t x = 1209, x = 10,8 ton puro x. 90% = 10,8 ton x = 10,8 x = 12 ton 90% Amostra total de hematita (impura) 54) B 1 ml 0,06 g 6,5 ml x x = 0,39 Al(H) 3 3HCl AlCl 3 78 g 3. 36,5 g 78 g 109,5 g 0,39 g y y = 42,705 y = 0,5475 0,55 78 Química B 5
6 55) C 1 mg 1 L x mg L x = mg = 38 g 56) 7,2 g Hidrogênio: 10 g. 10% = 1 g xigênio: 10 g. 64% = 6,4 g g 32 g 2.18 g 4 g 32 g 36 g 1g 6,4 g x 0,8 g NaF Na F 42 g 19 g y g 38 g y = 84 g 4 32 x 6,4 x = 0,8 g 0,8 g 6,4 g 7,2 g 57) B criacionismo contraria a Lei de Lavoisier que diz que "nada se cria", tudo se transforma. 58) B Essa questão foi adaptada do vestibular da UEL e para se chegar ao resultado, seguem dados adicionais: outro componente da liga metálica é o cobre (Cu). Massas atômicas: Cu: 64 Zn: 65 Etapa 1 Liga metálica somente Sólido X: Au(s) cobre HN3 reage Solução A: Cu(N 32 ) Au Cu Etapa 2 Sólido X (Au) 2 Solução A (íons Cu ) FILTRAÇÃ Solução A íons Cu 2 Sólido X Au Etapa 3 2 Solução A (íons Cu ) Zinco em pó Etapa 4 Solução B (íons Zn ) Sólido Y (Cu ) (s) 2 FILTRAÇÃ Cu(N 32 ) Zn Zn(N 32 ) Cu 188 g 65 g 189 g 64 g g x 2 Solução B (íons Zn ) Sólido Y ( Cu ) (s) Solução B 2 (íons Zn ) (Padrão obtido das massas molares) Sólido Y (Cu ) (s) x x = 12,8 g (Sólido Y) 12,8 40% y 60% y = 19,2 g (Sólido X) 59) a) Combustível hidrogênio: 2(g) (g) 2 (g) b) Fe 2HCl FeCl 2 56 g 2 g x g 16, g x = 453, g = 4, Kg 1 mol 2 g 8, mols n n = 16,2 g g 6 Química B
7 60) a) A Na 2 C 3 2HCl 2NaCl C 2 B C 2 Ca(H) 2 CaC 3 b) 1 mol de gás nas CNTP 22,4 L x mol 11,2 L x = 0,5 mol de gás A Produziu-se 0,5 mol de C 2 (11,2 L) Esse 0,5 mol de C 2 foi borbulhado em 37 g de B (1 L a 37 g/l). B 61) 305 g C 2 Ca(H) 2 CaC 3 H2 44 g 74 g 100 g 18 g 22 g y y = 50 g de CaC 3(s) 2 2 C 2 C = = 12 = = C C = = 12 = = CH 4 C = = 12 H = 1. 4 = ,6% 3,4% 25,5% = 30,5% 1000 g. 30,5% = 305 g 62) B 44 6% 12 x x = 1,6% 28 8% 12 y y = 3,4% 16 34% 12 z z = 25,5% Ca Ca(H) 2 56 g 18 g 74 g (Condições obtido pelas massas polares) 28 Kg x x = 37 Kg 64) D S 4 CaC 3 1 ton 1 ton ton ton puro x. 80% = de CaC 3 puro Massa total (impura) x = = = ton 80% 08, 1 caminhão 30 ton y caminhões ton y = 416,7 caminhões ) D C C 2 12 g 44 g (padrão obtido das massas molares) 3 g x x = 11 Kg para rendimento de 100% y Kg 90% y = 9,9 Kg 66) B 1N 2 1 mol 3 mols 2 mols 30 mols 75 mols excesso 1 3 x 75 x = 25 mols 63) a) C 6 H C 2 6 b) 180 g g 180 g 264 g 900 g x x = 1320 g Química B 7
Química A Extensivo V. 7
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