FICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A FEVEREIRO 2012
|
|
- Luciana Balsemão Camilo
- 6 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 FICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A FEVEREIRO 2012 APSA Nº14 11º Ano de Escolaridade 1. Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para reagir completamente com 49,05 g de ácido sulfúrico de acordo com a equação química: 2NaHO (aq) + H2SO4 (aq) Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) 2. De acordo com a equação química: Cl2 (g) + 2 HO - (aq) ClO - (aq) + Cl - (aq) + H2O (l), calcular: a) a massa de cloro que seria necessária para preparar 10,3 g de anião hipoclorito (ClO-); b) o número de iões hidróxido consumidos nesse processo. 3. Que volume de PH3, medido nas condições PTN, é produzido a partir de 125 g de Ca3P2 com excesso de água, segundo a equação: Ca3P2 (s) + 6 H2O (l) 3 Ca(OH)2 (s) + 2 PH3 (g), sendo o rendimento de 92 %? 4. Por reacção de calcário (contendo 80% de carbonato de cálcio, CaCO3) com excesso de solução aquosa de ácido nítrico obtiveram-se 17,6 g de CO2. Os outros produtos da reacção foram água e nitrato de cálcio, Ca(NO3)2. a) Calcular a massa de calcário utilizado. b) Que quantidade de ácido nítrico foi consumida? c) Qual o número de átomos do elemento oxigénio presentes nessa quantidade de ácido? d) Qual o volume de dióxido de carbono libertado, medido nas condições PTN? cm 3 de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,50 mol/l foram tratados com excesso de zinco em pó, tendo-se verificado a seguinte reacção completa: H2SO4 (aq) + Zn (s) ZnSO4 (aq) + H2 (g). a) Calcular o volume de gás libertado, nas condições PTN. b) Que massa de zinco passou à solução sob a forma catiónica (Zn 2+ )? 6. Sabendo que uma amostra de 10,70 g de cloreto de amónio, NH4Cl, foi aquecida na presença de hidróxido de sódio até total decomposição, segundo a equação química NH4Cl (s) + NaOH (aq) NH3(g) + NaCl (s) + H2O (g), determinar a massa e o volume (PTN) de amoníaco libertado. 7. FeCl3 no estado sólido é o único produto da reacção entre ferro (Fe) e cloro gasoso (Cl2). a) Escrever e acertar a equação química. b) Que massa de produto se obterá a partir de 200 g de ferro se o rendimento for de 85 %? c) Misturou-se 450 g de ferro com 9 moles de Cl2. Determinar a massa de FeCl3 formada d) Que percentagem do reagente que está em excesso ficou por reagir? 8. Uma amostra de clorato de potássio (KClO3), com grau de pureza de 90%, decompõe-se em perclorato de potássio (KClO4) e cloreto de potássio (KCl). a) Acertar a equação. b) Que massa total de produto da reacção se obtém a partir de 50 g de reagente impuro? 1
2 9. Uma amostra de álcool etílico com 5% de impurezas não inflamáveis entrou em combustão (completa), formando-se dióxido de carbono e vapor de água. Sabe-se que a amostra impura tinha a massa de 30 g e que se formaram 6 dm 3 de produtos gasosos (PTN). a) Determinar o rendimento deste processo. b) Qual é o nº de moléculas, o nº de átomos de hidrogénio e o nº total de átomos presentes nos produtos da reacção? 10. Fizeram-se reagir duas soluções que continham, respectivamente, 10 mg de NaCl e 3,5 mg de AgNO3. Indicar qual é o reagente que se encontra em excesso e a massa que fica por reagir. 11. O monóxido de azoto reage com o oxigénio de acordo com: 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g). Calcular o valor máximo da massa de dióxido de azoto que se pode obter a partir de uma mistura de 3,823 g de NO e 2,886 g de O No estudo de uma reacção completa fez-se reagir 0,810 g de zinco em pó (98,9% puro) com 60 cm 3 de uma solução aquosa de concentração 0,123 mol/dm 3 de nitrato de cobre (II). a) Qual o excesso do reagente excedente? b) Que massa de cobre irá obter-se? 13. A equação 2NH4Cl (s) + CaO (s) 2NH3 (g) + CaCl2 (s) + H2O (l) traduz a reacção de preparação do amoníaco no laboratório. a) Se misturarmos 16,9 g de cloreto de amónio com 13,3 g de óxido de cálcio, que massa de reagente estará em excesso? b) Calcular a massa que se obterá de cada um dos três produtos se o rendimento for de 20 %. 14. Da combustão de certa massa de propano (C3H8) resultaram 12 mol de dióxido de carbono. a) Escrever e acertar a equação química, sabendo que também se forma vapor de água. b) Que massa de combustível foi gasta na reacção? c) Estimar aproximadamente o volume de ar (PTN) necessário para a referida combustão. d) Se o rendimento da reacção fosse 70 %, que massa de CO2 se formaria? 15. A equação química 2 S2Cl2 (l) + C (s) CCl4 (l) + 4 S (s) traduz a preparação do tetracloreto de carbono. Numa certa experiência 3,65 g de S2Cl2 e um excesso de carbono originaram 1,51 g de CCl4. Qual o rendimento desta reacção? 16. Considerar a seguinte equação química: CaCO3 (S) + 2 HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l). a) Qual é a massa de CO2 que deverá formar-se quando se junta 4,50 g de HCl a 15,0 g de CaCO3? b) Que massa de reagente em excesso sobra no fim da reacção? c) Tendo-se obtido, numa experiência, 2,01 g de CO2, determinar o rendimento do processo. 17. A síntese do amoníaco pode ser descrita por 3 H2(g) + N2 (g) 2 NH3 (g). Sabendo que 2,24 dm 3 de H2, medidos nas condições PTN, reagiram com um excesso de N2 originando 0,85 g de NH3, determinar o rendimento da reacção. 18. Na reacção cuja equação química é Al 3+ (aq) + 3 OH - (aq) Al(OH)3 (s), qual é a massa 2
3 de hidróxido de potássio, com 15% de impurezas, necessária para a reacção completa com 50,0 cm 3 de solução de sulfato de alumínio 0,500 mol.dm -3? 19. Dissolveram-se 6,25 g de uma amostra impura de cloreto de sódio em água desionizada até ao volume final de 1,00 dm 3. 25,0 cm 3 desta solução reagiram com 26,4 cm 3 de solução aquosa de nitrato de prata de concentração 0,10 mol/l. Determinar a percentagem de NaCl presente na amostra. (Nota: Na reacção forma-se cloreto de prata e nitrato de sódio.) 20. Decompuseram-se pelo calor 543,7 g de MnO2 e obtiveram-se 40 g de oxigénio segundo: 3 MnO2 Mn3O4 + O2. Qual a percentagem de impurezas existentes no óxido de manganês utilizado? 21. Para se obter sulfato se sódio fez-se reagir, a temperatura elevada, 100 cm 3 de ácido sulfúrico de concentração igual a 10 mol/l com 5,00 g de cloreto de sódio contendo 20 % de impurezas inertes. a) Determinar a massa de Na2SO4 obtida após reacção completa. b) Um balão de 1500 cm 3 seria suficiente para recolher (PTN) todo o gás libertado nesta reacção (cloreto de hidrogénio)? 22. Uma amostra de iodeto de potássio (KI) tem 15 % de impurezas insolúveis em água. A amostra, com 20,707 g, foi tratada com água quente e, após arrefecimento, tratada com com excesso de uma solução de um sal de chumbo (II) completamente solúvel em água. Qual a massa de iodeto de chumbo, PbI2, que se formou? 23. Um minério de ferro contém 70,0 % de óxido de ferro (III), Fe2O3. Qual a massa de ferro que em princípio se pode obter a partir de 1 tonelada daquele minério? 24. O oxigénio gasoso pode ser obtido por termólise do clorato de potássio, KClO3. A equação química que traduz esta reacção endotérmica é 2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2. a) Determinar o volume de O2 produzido a partir de uma amostra de 3,646 g de KClO3, medido nas condições normais de pressão e temperatura. c) Qual a massa de cloreto de potássio que se formaria a partir de uma amostra de KClO3 com 90 g de massa e contendo 25% de impurezas? *25. 7,60 g de uma mistura de carbonato de cálcio e sulfato de cálcio (CaCO3 e CaSO4) foi aquecida, para decompor o carbonato (mas não o sulfato), de acordo com CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g). A massa final da amostra é 4,30 g. Qual a percentagem de CaCO3 na mistura inicial? *26. Uma mistura de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de cálcio (CaCO3) tem a massa de 13,10 g. A mistura foi aquecida de modo a darem-se as seguintes termólises (decomposições térmicas): 2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Sabendo que o sólido obtido no final tinha a massa de 7,918 g, qual a composição inicial da mistura? *27. Uma amostra de 0,50 g de uma liga de cobre e alumínio foi tratada com ácido clorídrico, tendo-se verificado que apenas o alumínio se dissolvia, libertando-se 593 cm 3 de hidrogénio, 3
4 medidos nas condições PTN. a) Acertar o esquema químico referente a esta reacção: Al (s) + HCl (aq) AlCl3 (aq) + H2 (g). b) Qual a percentagem de cobre na referida liga metálica? 28. O iodeto de cobre(i), não é suficientemente estável para ser armazenado durante muito tempo e por isso prepara-se, quando é necessário, a partir de sulfato de cobre (II) e iodeto de hidrogénio. 2 CuSO4 + 4HI 2CuI + 2 H2SO4 + I2 Se forem usados 52,0 g de sulfato de cobre (II), determine: a) a massa de HI necessária; b) a massa de cada um dos produtos produzidos. 29. Misturaram-se 81,0 g de alumínio com 1,25 mol de óxido de ferro (III), Fe2O3, tendo-se obtido 60,0 g de ferro. 2 Al + Fe2O3 Al2O3 + 2 Fe a) Qual o reagente limitante? b) Qual a massa do reagente em excesso? c) Qual o rendimento da reacção? 30. O C2H3Cl, policloreto de vinilo (PVC) constitui cerca de 90% do material utilizado na confecção de garrafas, não recicláveis, usadas na embalagem de águas. Existindo o hábito de queimar as garrafas vazias de PVC, e sendo CO2, H2O e HCl os principais produtos dessa combustão, que massa de HCl é lançada, por ano, para a atmosfera, por uma família que queima, mensalmente, 1 Kg de garrafas, sabendo que metade fica sob a forma de cinzas? 31. Uma amostra de zinco impuro de massa 4,10 gramas reagiu com excesso de solução de ácido clorídrico, de acordo com a equação: Zn(s) + 2 HCI(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) O volume de di-hidrogénio (H2) obtido foi 1,22 dm 3, medido à pressão de 1,00 atm e 0 ºC (as impurezas não reagiram). Calcule a percentagem de zinco puro na amostra. (Exame de 12. "Ano 1993) 32. A combustão de um hidrocarboneto saturado é traduzida por: CnH2n+2 + Error! O2 n CO2 + (n + 1) H2O Quando se queima um determinado alcano, a relação entre a massa de dióxido de carbono e a de água é Identifique o alcano analisado. (Butano C4H10) 33. O sulfato de alumínio pode ser produzido por acção do ácido sulfúrico sobre o cloreto de alumínio: AlCl3 (aq) + H2SO4 (aq) Al2(SO4)3 (aq) + HCl (aq) Como é muito solúvel em água, é necessário evaporar a solução até à secura, o que elimina o ácido clorídrico, volátil. Para eliminar a água é necessário aquecer a mais de 200 ºC. Numa preparação usaram-se 41,67 g de cloreto de alumínio, com 10% de impurezas. a) Acerte o esquema químico dado. b) Calcule o número de moles de ácido sulfúrico que foi utilizado. c) Obtiveram-se 42,54 g de sulfato de alumínio puro. Qual foi o rendimento da reacção. 4
5 SOLUÇÕES 1: 40 g. 2: a) 14,2 g; b) 2,41x10 23 iões HO -. 3: 28,3 dm a) 50 g; b) 0,8 mol; c) 1,44x10 24 átomos O; d) 9 L. 5: a) 1,12 dm 3 ; b) 3,27 g. 6: 3,46 g e 4,57 dm a) coeficientes: 2,3,2; b) 494 g; c) 974 g; d) 25,5% de Fe. 8. a) coeficientes: 4,3,1; b) 45 g. 9. a) 22%; b) 4,0x10 23 moléculas; 4,8x10 23 átomos H; 1,2x10 24 átomos (total). 10: NaCl, 8,8 mg. 11: 5,86 g. 12.a) 4,9x10-3 mol de Zn; b) 0,47 g. 13: a) 4,7 g de CaO; b) 1,1 g (NH3), 3,6 g (CaCl2) e 0,6 g (H2O). 14: a) coeficientes: 1,5,3,4; b) 176 g; c) 2240 L; d) 370 g. 15: 73 %. 16: a) 2,71 g; b) 8,83 g de CaCO3; c) 74 %. 17: 75 %. 18: 9,9 g. 19: 98,8 %. 20: 40 %. 21: a) 4,86 g; b) Não (1532 > 1500 cm 3 ). 22: 24,4 g. 23: 489,5 kg. 24: a) 1,00 dm 3 ; c) 41,1 g. 25: 98,8 %. 26: CaCO3 = 37,6 % e NaHCO3 = 62,4 %. 27: a) coeficientes 2,6,2,3; b) 4,7 %. 28. a) 83,3 g; b) 62,0 g (CuI); 31,9 g (H2SO4); 41,3 g (I2); 29. a) Qual o reagente limitante?; b) 6,2 g; c) 18,8 g; ,6 g/ano; ,5%; 32. Butano C4H10; 33. b) 0,42 mol; c) 88,5% 5
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
IX Olimpíada Capixaba de Química 2011 Prova do Grupo II 2 a série do ensino médio Fase 02 Aluno: Idade: Instituição de Ensino: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS
Leia maisAs questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo.
QUÍMICA As questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se
Leia maisTIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS MATERIAL RETIRADO PARCIALMENTE OU NA INTEGRA DE LISTAS DE EXERCÍCIOS ENCONTRADAS NA INTERNET
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS MATERIAL RETIRADO PARCIALMENTE OU NA INTEGRA DE LISTAS DE EXERCÍCIOS ENCONTRADAS NA INTERNET 1. Unifor-CE O metal potássio reage vigorosamente com água, produzindo hidrogênio
Leia maisColégio Paulo VI Ensino Médio
Colégio Paulo VI Ensino Médio Aluno (a): Nº.: 1º Ano - Ensino médio Turma: Turno: Vespertino Disciplina: Química Professor: Willian Prado Data: / / 2015 LISTA 1 Reações Químicas Balanceamento Introdução
Leia mais1) Faça o balanceamento das equações abaixo:
PROFESSORA: GIOVANA CARABALLO MELATTI DATA: / /2015 COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS DE SALA ALUNO: LISTA DE EXERCÍCIOS REVISÃO 1) Faça o balanceamento das equações abaixo: a) C 2 H 6
Leia maisLista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza
Lista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza 1) a-) Calcular a solubilidade do BaSO 4 em uma solução 0,01 M de Na 2 SO 4 Dissolução do Na 2 SO 4 : Dado: BaSO
Leia maisMASSA ATÔMICA. 1u corresponde a 1,66.10-24 g, que equivale aproximadamente à massa de um próton ou de um nêutron.
Cálculos Químicos MASSA ATÔMICA Na convenção da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) realizada em 1961, adotou-se como unidade padrão para massa atômica o equivalente a 1/12 da massa
Leia maisLeis Ponderais e Cálculo Estequiométrico
Leis Ponderais e Cálculo Estequiométrico 1. (UFF 2009) Desde a Antiguidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos
Leia maisPROPOSTA DE RESOLUÇÃO DA FICHA DE EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
PROPOSTA DE RESOLUÇÃO DA FICHA DE EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE 1. 1.1. s(cdcl 2 ) = 114,1g/100g H 2 O M(CdCl 2 )= 183,3 g/mol M(H 2 O) = 18,0 g/mol x(cdcl 2 ) = n (CdCl2)/n total m(h 2 O) = 100 g e m(cdcl
Leia maisResolução: 0,86ºC. x = 0,5 mol etanol/kg acetona. 0,5 mol 1000 g de acetona. 200 g de acetona. y = 0,1 mol de etanol. 1 mol de etanol (C 2 H 6 O) 46 g
(ACAFE) Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200 g de acetona acarretando em um aumento de 0,86 C na temperatura de ebulição da acetona. Dados: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol. Constante
Leia maisReações Químicas Reações Químicas DG O QUE É UMA REAÇÃO QUÍMICA? É processo de mudanças químicas, onde ocorre a conversão de uma substância, ou mais, em outras substâncias. A + B REAGENTES C +
Leia maisX -2(3) X -2 x (4) X - 6 = -1 X 8 = -1 X = 5 X = 7
2001 1. - Uma camada escura é formada sobre objetos de prata exposta a uma atmosfera poluída contendo compostos de enxofre. Esta camada pode ser removida quimicamente envolvendo os objetos em questão com
Leia maisProfessora Sonia - Química para o Vestibular Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final)
Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final) 01. (Uftm) Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato sofre hidrólise: 3 l 3 CH COO (aq) + H O( ) CH COOH (aq) + OH
Leia maisLista de Química 1º Bimestre Valor: 3,0 Nota:
Professor (a): Diego Diniz F Gomes Disciplina Química Aluno (a): Série:2ª Data: / / 2015 Lista de Química 1º Bimestre Valor: 3,0 Nota: 01 - (FUVEST SP) Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de
Leia mais~ 1 ~ Olimpíada de Química do Rio Grande do Sul 2012
Questão 02: Ao nosso redor vemos diversos materiais assumindo os estados sólido, líquido ou gasoso. Abaixo você vê uma imagem mostrando água pura nos três estados físicos mais comuns. MODALIDADE EM-1 Nº
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/08
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/08 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Dados R 0,081 atm L mol -1 K -1 T (K) T ( C) + 73,15
Leia maisEXERCÍCIOS. ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.
2ª SÉRIE ENS. MÉDIO MONITORIA DE FÍSICO-QUÍMICA (OBJ. 2º PERÍODO) EXERCÍCIOS 1. (Enem 2011) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos
Leia maisQUÍMICA TESTES EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE SÉRIE CASA
QUÍMICA Prof. Borges TESTES EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE SÉRIE CASA 1. (Fuvest-SP) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam: a) o aumento
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Nome: nº: Ensino: Curso Pré-Vestibular série/ano: Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / LISTA DE EXERCÍCIOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 01. (FUVEST) O alumínio é obtido pela eletrólise
Leia maisPROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa
PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa QUESTÃO 01 Num laboratório químico, havia três frascos que continham, respectivamente, um alcano, um álcool e um alqueno. Foram realizados experimentos que envolviam
Leia maisCOLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE. Programa de Recuperação Paralela. 2ª Etapa 2014. 3ª Série Turma: FG
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Professora: Maria Luiza 3ª Série Turma: FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisROTEIRO DE ESTUDOS DE QUÍMICA 1 etapa/14 2 Série Ensino Médio
ROTEIRO DE ESTUDOS DE QUÍMICA 1 etapa/14 2 Série Ensino Médio Aluno (a): Turma n Mol Massa de átomos molécula, íons, mol e determinação de fórmula química Aspectos quantitativos das reações químicas. Relações
Leia mais2º ANO QUÍMICA 1 PROFª ELAINE CRISTINA. Educação para toda a vida. Colégio Santo Inácio. Jesuítas
2º ANO QUÍMICA 1 1 mol 6,02.10 23 partículas Massa (g)? Massa molar Cálculo do número de mols (n) Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não
Leia maisA limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático).
61 b A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita
Leia maisEXERCÍCIOS RESOLVIDOS
Estequiometria RELAÇÃO: MOLS MOLS EXERCÍCIOS RESOLVIDOS (UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H 2 O NaOH + H 2 Para obter 10 mols de H 2, são necessários
Leia maisMatriz - Prova de recuperação modular- Cursos profissionais Física e Química- Módulo Q3- Reações Químicas Duração da Prova: 90 min (prova escrita)
Matriz - Prova de recuperação modular- Cursos profissionais Física e Química- Módulo Q3- Reações Químicas Duração da Prova: 90 min (prova escrita) O presente documento divulga informação relativa à prova
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 13/04/2013
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 13/04/2013 Nome: Gabarito Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados R = 0,0821 atm L mol -1 K -1 T (K)
Leia maisProfa. Maria Fernanda - Química nandacampos.mendonc@gmail.com
Profa. Maria Fernanda - Química nandacampos.mendonc@gmail.com Testes para identificar a gravidez Como é possível identificar se uma mulher está grávida? Após os sintomas apresentados acima, normalmente
Leia maisLista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações Química Geral e Experimental I Prof. Hamilton Viana
1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a
Leia maisELETROQUÍMICA (Parte II)
ELETROQUÍMICA (Parte II) I ELETRÓLISE A eletrólise é um processo de oxirredução não espontâneo, em que a passagem da corrente elétrica em uma solução eletrolítica (solução com íons), produz reações químicas.
Leia maisUFMG - 2004 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2004 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Os metais alcalinos, ao reagirem com água, produzem soluções dos respectivos hidróxidos e gás hidrogênio. Esta tabela apresenta
Leia maisQUIMICA - 3ª SÉRIE - REVISÃO
QUIMICA - 3ª SÉRIE - REVISÃO Questão 01) Considere a reação em fase gasosa: Gab: B N 2 + 3H 2 2NH 3 Fazendo-se reagir 4L de N 2 com 9L de H 2 em condições de temperatura e pressão constantes, pode-se afirmar
Leia maisMECANISMOS BÁSICOS DE CORROSÃO
Centro Universitário de Brasília Disciplina: Química Tecnológica Geral Professor: Edil Reis MECANISMOS BÁSICOS DE CORROSÃO No estudo dos processos corrosivos devem ser sempre consideradas as variáveis
Leia maisquímica FUVEST ETAPA Resposta QUESTÃO 1 QUESTÃO 2 c) Determine o volume adicionado da solução
Química QUESTÃO 1 Um recipiente contém 100 ml de uma solução aquosa de H SO 4 de concentração 0,1 mol/l. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a
Leia maisÍndice. 1. Estequiometria comum... 5. 2. Reagente em excesso... 9. 3. Reagente impuro... 13. 4. Rendimento de reação... 17
Índice Parte I 1. Estequiometria comum... 5 pag 2. Reagente em excesso... 9 3. Reagente impuro... 13 4. Rendimento de reação... 17 5. Reações sucessivas... 20 6. Exercício Especial... 23 Parte II 1. Balanço
Leia maisProf. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico
Prof. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico Lista de exercícios 01. (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H 2 O NaOH + H 2 Para obter 10 mols de H 2, são necessários
Leia mais7- (PUCCAMP) Examine as equações químicas a seguir: I- 2CrO 4
OXIRREDUÇÃO 1- Se X, Y e Q apresentam número de oxidação máximo nas espécies químicas XO 4 2-, MgYO 3 e H 3 QO 4, então pertencem, respectivamente, à família dos: A) Metais Alcalinos, Carbono e Nitrogênio.
Leia maisVI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011
VI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011 RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE QUESTÃO 1 Peso 2 A dissolução do cloreto de amônio, NH 4 Cl(s), em água ocorre
Leia mais(B) CaCO 3 CaO + CO 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3. (C) CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2. (D) Ca(HCO 3 ) 2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2 O + 2 CO 2
UNESP 2008/2 1-A figura ilustra o sistema utilizado, em 1953, por Stanley L. Miller e Harold C. Urey, da Universidade de Chicago, no estudo da origem da vida no planeta Terra. O experimento simulava condições
Leia maisESTEQUIOMETRIA. Prof. João Neto
ESTEQUIOMETRIA Prof. João Neto 1 Lei de Lavoisier Leis Ponderais Lei de Dalton Lei de Proust 2 Fórmula molecular Fórmula mínima Tipos de Fórmulas Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula Centesimal Fórmula
Leia maisQuestão 61. Questão 63. Questão 62. alternativa B. alternativa B. alternativa D
Questão 61 A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação
Leia maisCONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA CADERNO DE QUESTÕES 2014/2015
Informações de Tabela Periódica CONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA CADERNO DE QUESTÕES 2014/2015 Folha de Dados Elemento H C N O F Al Cl Zn Sn I Massa atômica (u) 1,00 12,0 14,0
Leia maisProva de Química Resolvida Segunda Etapa Vestibular UFMG 2011 Professor Rondinelle Gomes Pereira
QUESTÃO 01 Neste quadro, apresentam-se as concentrações aproximadas dos íons mais abundantes em uma amostra de água típica dos oceanos e em uma amostra de água do Mar Morto: 1. Assinalando com um X a quadrícula
Leia maisQUESTÃO 01 Analise este gráfico, em que se mostra o resultado de um experimento de decomposição térmica de uma substância orgânica:
QUESTÃO 01 Analise este gráfico, em que se mostra o resultado de um experimento de decomposição térmica de uma substância orgânica: 1. Considere que, durante esse experimento, a diminuição de massa se
Leia maisPara facilitar o estudo da Química, as substâncias são divididas em grupos, chamados de funções químicas!!!!
Para facilitar o estudo da Química, as substâncias são divididas em grupos, chamados de funções químicas!!!! As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos Uma características
Leia maisC Á L C U L O E S T E Q U I O M É T R I C O
C Á L C U L O E S T E Q U I O M É T R I C O PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto CÁLCULO ESTEQUIMÉTRICO www.agamenonquimica.com 2 ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO É o estudo
Leia maisFinal 8 de Maio de 2010
Final 8 de Maio de 2010 Prova Teórica Nome:.... Escola:....... Pergunta Total Átomo, elemento e núcleo Contar os átomos Massa, moles e concentrações Equações Químicas Classificação teórica Classificação
Leia maisProf. Rogério Gartz. motor do carro". Esta advertência deve-se à preocupação com o possível acúmulo de um gás inodoro e tóxico, que é
Colégio Santa Marcelina - 2 0 ano - EM / Química I - Exercícios de Recuperação - 1 0 sem / 15 Prof. Rogério Gartz I. Assinale, com um X, a única opção correta. 1. Ao longo de túneis muito longos, são colocadas
Leia maisAL 1.2-12º ano: UM CICLO DE COBRE. Protocolo experimental
Projeto Ciência Viva INTRODUÇÃO À QUÍMICA VERDE, COMO SUPORTE DA SUSTENTABILIDADE, NO ENSINO SECUNDÁRIO AL 1.2-12º ano: UM CICLO DE COBRE Protocolo experimental 1. REAGENTES Reagentes estequiométricos
Leia maisQUÍMICA Prova de 2 a Etapa
QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém sete questões, constituídas de itens e subitens, e é composto de dezesseis
Leia maisA = [NH3]2 / [N2]. [H2]3 1,67 10-3 = [NH3]2 / 2. (3)2 [NH3]
UNESP 2009/2 1-A China, sede das Olimpíadas de 2008, foi o berço de muitas invenções e descobertas de grande impacto para a humanidade, como o papel, a bússola e a pólvora, entre outras. O uso bélico da
Leia maisLeis Históricas da Estequiometria
Estequiometria A proporção correta da mistura ar-combustível para o motor de uma carro de corrida pode ser tão importante quanto a habilidade do piloto para ganhar a corrida. As substâncias químicas, como
Leia maisConcentrações das Soluções
Concentrações das Soluções Concentração em mol/l ou Concentração molar A concentração em mol/l de uma solução indica a quantidade de mols do soluto considerado, para cada litro de solução. Símbolos = M
Leia maisC Á L C U L O E S T E Q U I O M É T R I C O
C Á L C U L O E S T E Q U I O M É T R I C O PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto CÁLCULO ESTEQUIMÉTRICO www.agamenonquimica.com 2 ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO É o estudo
Leia maisNas condições citadas, a equação global corretamente balanceada da eletrólise da água é: b) H 2 + O 2. d) 2H 2
QUÍMICA As questões 31 e 32 referem-se às informações abaixo. Por contribuir para a preservação ambiental, o uso do gás hidrogênio, como combustível economicamente viável, já está sendo considerado como
Leia maisAluno (a): 07. (FGV SP) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO 3, é um insumo
Química 04 Professor Duda Aluno (a): 08/03/2013 CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 01. (IFSP) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita,
Leia maisPROCEDIMENTO EXPERIMENTAL A MACROESCALA
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL A MACROESCALA Parte I Produção do óxido de cobre Ponto de Partida 1- Preparar uma amostra de 300 mg de cobre a partir de um fio de cobre ou de uma folha de cobre. 2- Colocar a
Leia maisASSUNTO: LEIS BÁSICAS DA QUÍMICA (LAVOISIER, PROUST E DALTON) PROF. KELTON WADSON OLIMPIADA: NÍNEL II EXERCÍCIOS
ASSUNTO: LEIS BÁSICAS DA QUÍMICA (LAVOISIER, PROUST E DALTON) PROF. KELTON WADSON OLIMPIADA: NÍNEL II EXERCÍCIOS 1. Duas amostras de carbono, C, de massas iguais, foram totalmente queimadas separadamente,
Leia maisFICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A MAIO 2011
FICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A MAIO 2011 APSA Nº21 11º Ano de Escolaridade 1- Classifique, justificando, as soluções aquosas dos sais que se seguem como ácidas, básicas ou neutras. a) CaCO 3 b)
Leia maisA) Escreva a equação que representa a semi-reação de redução e seu respectivo potencial padrão.
QUÍMICA QUESTÃ 01 Aparelhos eletrônicos sem fio, tais como máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, utilizam, como fonte de energia, baterias recarregáveis. Um tipo comum de bateria recarregável
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS ORGANIZAÇÃO: Márcia Adriana Warken Magalhães ORIENTAÇÃO: Prof a Márcia Cunha 2001
CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS CURSO DE QUÍMICA - LICENCIATURA INSTRUMENTAÇÃO PARA O ENSINO DE QUÍMICA SÉRIE: EXPERIÊNCIAS DEMONSTRATIVAS REAÇÕES QUÍMICAS ORGANIZAÇÃO: Márcia Adriana Warken Magalhães
Leia maisResolução da Prova de Química Vestibular UFRGS 2006 Prof. Emiliano Chemello
Níveis de dificuldade das Questões Fácil 11 questões Médio 14 questões Difícil 5 questões Resolução da Prova de Química Vestibular UFRGS 2006 Prof. Emiliano Chemello www.quimica.net/emiliano chemelloe@yahoo.com.br
Leia maisPré-Vestibular Diferencial. e) 277,9
Pr é es t ibu l ar Diferencial A Diferença na hora da decisão Prof: Abiney Lemos Cardoso 6. (cesgranrio-rj) Sabendo que a massa molecular da sacarose ---C 12H 22O 11---`e de 342u.m.a, pode-se afirmar que
Leia maisO interesse da Química é analisar as...
O interesse da Química é analisar as... PROPRIEDADES CONSTITUINTES SUBSTÂNCIAS E MATERIAIS TRANSFORMAÇÕES ESTADOS FÍSICOS DOS MATERIAIS Os materiais podem se apresentar na natureza em 3 estados físicos
Leia maishttp://www.rumoaoita.com / - Material escrito por: Marlos Cunha (ITA T-12) Métodos de Balanceamento
Métodos de Balanceamento Conteúdo Introdução... 1 Método das tentativas... 1 Método algébrico... 1 Método do íon-elétron... 2 Método da oxi-redução... 3 Auto oxi-redução... 3 Balanceamento dependendo do
Leia maisU N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.
U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém cinco
Leia maisUNESP- 2013- Vestibular de Inverno
UNESP- 2013- Vestibular de Inverno 1-Compostos de crômio têm aplicação em muitos processos industriais, como, por exemplo, o tratamento de couro em curtumes e a fabricação de tintas e pigmentos. Os resíduos
Leia maisSOLUÇÕES. 3) (UNIFOR) O gráfico seguinte dá a solubilidade em água do açúcar de cana em função da temperatura.
SOLUÇÕES 1) (FEI) Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C 12 H 22 O 11 ), saturada a 50 C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30 C? Dados: Coeficiente
Leia maisFIEB FUNDAÇÃO INSTITUTO DE EDUCAÇÃO DE BARUERI CURSINHO PREPARATÓRIO PARA VESTIBULARES PROVA DE QUÍMICA 2016
FIEB FUNDAÇÃO INSTITUTO DE EDUCAÇÃO DE BARUERI CURSINHO PREPARATÓRIO PARA VESTIBULARES PROVA DE QUÍMICA 2016 NOME: INSCRIÇÃO: RG: E-MAIL: TEL: INSTRUÇÕES Verifique se este caderno corresponde a sua opção
Leia maisAula 2: O estudo da matéria
KROTON S.A. UNIC EDUCACIONAL LTDA. ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 2015/1 Aula 2: O estudo da matéria A Matéria Conceitos; Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. - O que é massa? - Como se afere a massa de
Leia maisFATORES QUE AFETAM AS VELOCIDADES DAS REAÇÕES. 2. As concentrações dos reagentes. 3. A temperatura na qual a reação ocorre.
CINÉTICA QUÍMICA FATORES QUE AFETAM AS VELOCIDADES DAS REAÇÕES 1. O estado físico dos reagentes. 2. As concentrações dos reagentes. 3. A temperatura na qual a reação ocorre. 4. A presença de um catalisador.
Leia maisLista Prova - Gás Ideal
Lista Prova - Gás Ideal 1) Se 2 mols de um gás, à temperatura de 27ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é a pressão aproximada deste gás? Considere R=0,082 atm.l/mol.k (Constante dos Gases) a)
Leia maisSÉRIE: 2º ano EM Exercícios de recuperação final DATA / / DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: FLÁVIO QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
SÉRIE: 2º ano EM Exercícios de recuperação final DATA / / DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: FLÁVIO QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA QUESTÃO 01 Em uma determinada transformação foi constatado que poderia ser representada
Leia maisCOVEST/UFPE 2003 2ª ETAPA
COVEST/UFPE 2003 2ª ETAPA 97. A solubilidade do oxalato de cálcio a 20 C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC 2 O 4 depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC 2 O 4
Leia maisFunções Inorgânicas. Base Peróxido Básico
PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA - 1ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 4 ============================================================================================= Funções
Leia maisA resposta correta deve ser a letra B.
ITA - 1999 1- (ITA-99) Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias: a) Éter dimetílico > etanol; Propanona > ácido etanóico; Naftaleno
Leia maisDETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS
www.agraçadaquímica.com.br DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS FÓRMULA PERCENTUAL 01) (FEI-SP) O carbonato de sódio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio (% em massa). Em 50 g do referido sal,
Leia mais3213-0597 / 3243-1739 www.cursofiq.com.br
3213-0597 / 3243-1739 www.cursofiq.com.br Profª Helena Bonaparte Soluções : Concentração, diluição, misturas e neutralização. Unidades de concentração das soluções De acordo com a IUPAC, a quantidade de
Leia maisQUESTÕES GLOBALIZANTES
1 O AMONÍACO NA SOCIEDADE O amoníaco (NH 3 ) é uma das substâncias produzidas na indústria química que tem mais impacto na nossa sociedade É utilizado na produção de fertilizantes, de explosivos, de corantes
Leia maisEQUILÍBRIO QUÍMICO 1
EQUILÍBRIO QUÍMICO 1 1- Introdução Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda
Leia maisConteúdo para Recuperação Final de Química. 1 ano do Ensino Médio. Bimestre Apostila Tema Páginas
Conteúdo para Recuperação Final de Química 1 ano do Ensino Médio Bimestre Apostila Tema Páginas 1 1 2 Substâncias e átomos: tipos de substâncias, simples ou composta, íons, núcleo e eletrosfera, isótopos,
Leia maisGabarito Química - Grupo A. 1 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor
VESTIB LAR Gabarito Química - Grupo A 1 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor Muitos álcoois, como o butanol (C 4 H 10 O), têm importância comercial como solventes e matériasprimas na produção industrial
Leia maisFÍSICO-QUÍMICA PROF. ALEXANDRE LIMA
FÍSICO-QUÍMICA PROF. ALEXANDRE LIMA 1. Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto.
Leia maisProfessora Sonia. b) 3Ag 2O (s) + 2Al (s) 6Ag (s) + A l 2O 3(s)
ITA 2001 DADOS CONSTANTES Constante de Avogadro = 6,02 x 10 23 mol 1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 Cmol 1 Volume molar de gás ideal = 22,4L (CNTP) Carga Elementar = 1,602 x 10 19 C Constante dos
Leia maisRegras para cálculo do nox
SÉRiE Rumo ao ITA Nº 02 ENSiN PRÉ-UNIVERSITÁRI PRFESSR(a) ALuN(a) SÉRGI MATS SEDE Nº TC TuRma TuRN DaTa / / QUÍMICA Número de xidação Número de oxidação (nox) ou estado de oxidação é a real ou imaginária
Leia maisQUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 13 SAIS
QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 13 SAIS Ácido ídrico eto oso ito ico ato Sal nome do ácido de origem eto ito ato nome do cátion da base de origem +y B x +x A y Como pode cair no enem O etanol é considerado um
Leia maisEscola Básica da Gafanha da Encarnação Físico-Química 8º ano Ficha de trabalho 2014/2015 Nome N.º Turma Data: Enc. Educação Professora
Escola Básica da Gafanha da Encarnação Físico-Química 8º ano Ficha de trabalho 2014/2015 Nome N.º Turma Data: Enc. Educação Professora 1. A Maria adicionou uma colher de chocolate em pó a um copo com Leite
Leia maisSegundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2
11 Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2 4 ), para que a água esteja em conformidade com
Leia maisPergunta I II III IV Total. Nota: Apresente todos os cálculos que efetuar
3 de março 2012 (Semifinal) Pergunta I II III IV Total Classificação Escola:. Nome:. Nome:. Nome:. Nota: Apresente todos os cálculos que efetuar Dados: Constante de Avogadro: N A = 6,022 x 10 23 mol -1
Leia maisProcesso Seletivo/UFU - Janeiro 2004-2ª Prova Comum - PROVA TIPO 1 QUÍMICA QUESTÃO 32
QUÍMICA QUESTÃO 31 Considerando a Tabela Periódica e as propriedades dos elementos químicos, assinale a alternativa correta A) Um metal é uma substância dúctil e maleável que conduz calor e corrente elétrica
Leia maisVariação de entalpia nas mudanças de estado físico. Prof. Msc.. João Neto
Variação de entalpia nas mudanças de estado físico Prof. Msc.. João Neto Processo Endotérmico Sólido Líquido Gasoso Processo Exotérmico 2 3 Processo inverso: Solidificação da água A variação de entalpia
Leia maisPág. 1. COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO - COPESE PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO - PROGRAD CONCURSO VESTIBULAR 2009 2ª Fase PROVA DE QUÍMICA
Questão 1: As bebidas alcoólicas contêm etanol e podem ser obtidas pela destilação do álcool (ex. whiskey e vodka) ou pela fermentação de uma variedade de produtos como frutas e outros vegetais (ex. vinho
Leia maisPolaridade de moléculas
Polaridade de moléculas 01. (Ufscar) É molécula polar: a) C 2 H 6. b) 1,2-dicloroetano. c) CH 3 Cl. d) p-diclorobenzeno. e) ciclopropano. 02. (Mackenzie) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam,
Leia maisa) Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio?
Questão 1: O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de alumínio, colaborando com a preservação do meio ambiente. Por outro lado, a obtenção industrial do alumínio sempre foi um processo caro, consumindo
Leia maisCOLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
Página 1 de 6 COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR Unidade Osasco. Processo Avaliativo Trabalho Bimestral 2º Bimestre/2014 Disciplina: Matemática - 2º Ano Período: Manhã Nome do aluno: Nº: Turma: O trabalho bimestral
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08 Nome: Gabarito Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes: R 8,314 J mol -1 K -1 0,0821
Leia maisSOLUÇÃO: Dadas as características do quadro, temos: I Modelo de Sommerfeld II- Modelo de Ruterfherford III Modelo de Bohr ALTERNATIVA C
1. Em 1970, o químico holandês Paul Crutzen publicou um artigo sugerindo que os óxidos de nitrogênio poderiam afetar o equilíbrio O 3(g) O 2(g) + O (g), causando a destruição do ozônio atmosférico, conforme
Leia maisDeterminação de Fórmulas
Determinação de Fórmulas EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UNICAMP-SP) O ácido acetilsalicílico, C 9 H 8 O 4, é uma substância muito empregada em medicamentos antitérmicos e analgésicos. Uma indústria farmacêutica
Leia maisIONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS NOMENCLATURA DOS ÂNIONS
IONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS NOMENCLATURA DOS ÂNIONS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 Escrever a equação de ionização (total) dos ácidos abaixo em solução aquosa, nomeando seu respectivo ânion. a) HCl b) HBrO 3 c) H
Leia maisSimulador de Química Reações de dupla-troca
Lista de exercícios A seguir, apresentamos uma série de exercícios relacionados ao tema de reações de dupla- -troca. Na primeira parte, estão atividades baseadas no conteúdo multimídia Simulador de Química
Leia mais