PROVA DE QUÍMICA. Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar

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1 17 PROVA DE QUÍMICA Q U E S T Ã O 2 6 Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos dos elementos Z e X e o tipo de ligação que ocorre entre eles são, respectivamente: a) Z 2 X, iônica. b) ZX 2, covalente. c) ZX, iônica. d) ZX, covalente. Q U E S T Ã O 2 7 Considere as seguintes soluções aquosas, a 25ºC e 1 atm: X 0,20 mol/l de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) Y 0,50 mol/l de cloreto de potássio (KCl) Z 0,50 mol/l de sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar que: a) a solução X é a de menor pressão de vapor. b) a solução Y tem temperatura de congelamento maior do que a solução Z. c) as três soluções apresentam temperatura de solidificação superior a 0ºC. d) a ordem crescente de temperatura de ebulição dessas soluções é: Z < Y < X.

2 18 Observe com atenção o rótulo abaixo e responda às questões 28 e mg COMPOSIÇÃO: Cada comprimido(4g) contém: ácido acetilsalicílico 325mg, carbonato de sódio 400mg, ácido cítrico 1587mg e bicarbonato de sódio 1680mg. INDICAÇÕES: Contra azia, má digestão, dor de cabeça e analgésico. Q U E S T Ã O 2 8 Assinale a concentração mol/l de solução em relação ao bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), quando se dissolve um comprimido de Sonrisal em um copo com água formando 250 ml de solução. a) 0,20 b) 0,80 c) 0,02 d) 0,08 Q U E S T Ã O 2 9 Considerando-se que somente o bicarbonato de sódio atue no combate à acidez estomacal, pois reage com o ácido clorídrico encontrado no estômago, formando cloreto de sódio, gás carbônico e água, é CORRETO afirmar que o número de mols desse ácido clorídrico totalmente neutralizado, quando se ingere 1 comprimido de Sonrisal, é igual a: a) 0,10 b) 0,20 c) 0,02 d) 0,01

3 19 Q U E S T Ã O 3 0 Um aluno deseja preparar uma solução aquosa de nitrato de chumbo 1mol L, a 25ºC. Para preparar a mistura, ele tem à disposição um bastão de cobre, um bastão de zinco, um bastão de ferro, um bastão de níquel e um bastão de prata. Considere abaixo os potenciais normais de redução: E (Pb 2+ /Pb) = -0,13 V E (Cu 2+ /Cu) = +0,34 V E (Ni 2+ /Ni) = -0,25 V E (Fe 2+ /Fe) = -0,44 V E (Zn 2+ /Zn) = -0,76 V E o (Ag + /Ag) = + 0,80 V Assinale os bastões misturadores que poderão ser usados sem contaminar a solução. a) cobre e prata. b) ferro e zinco. c) níquel e zinco. d) níquel e ferro. Q U E S T Ã O 3 1 Considere o equilíbrio: NH 4NO3 (s) N2O(g) + 2H2O (g) H = 37kJ É CORRETO afirmar que: a) o equilíbrio será deslocado para a esquerda quando a temperatura for diminuída. b) a reação de decomposição do nitrato de amônio sólido é endotérmica. c) um aumento na concentração de N 2 O (g) deslocará o equilíbrio para a direita. d) um aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a esquerda. 1

4 20 Q U E S T Ã O 3 2 Combustíveis orgânicos liberam gás carbônico em sua combustão. O aumento da concentração desse gás na atmosfera provoca um aumento do efeito estufa, que contribui para o aquecimento do planeta. Análise a tabela abaixo, que informa o valor da energia liberada na queima de alguns combustíveis orgânicos, a 28 o C. COMBUSTÍVEL FÓRMULA ENERGIA LIBERADA (KJ.mol 1 ) etanol C 2 H 5 OH 1.360,00 metanol CH 3 OH 730,00 butano C 4 H ,00 n-octano C 8 H ,00 Considerando essas informações, assinale o combustível que apresenta o maior quociente de energia liberada/quantidade de CO 2 produzido. a) metanol b) etanol c) n-octano d) butano Q U E S T Ã O 3 3 Na presença de ácido clorídrico, o magnésio reage para formar cloreto de magnésio e hidrogênio conforme a equação: Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2(g) Utilizando a mesma quantidade de magnésio e numa mesma temperatura, considere os quatro experimentos a seguir. I. Fita de magnésio em presença de HCl 0,5 mol. L 1. II. Magnésio em barra na presença de HCl 1,0 mol. L 1. III. Pó de magnésio na presença de HCl 1,0 mol. L 1. IV. Limalha de magnésio na presença de HCl 0,5 mol. L 1. É CORRETO afirmar que a formação de H 2 é mais rápida no experimento: a) I b) II c) III d) IV

5 21 Q U E S T Ã O 3 4 Tratando-se o fósforo branco (P 4 ) com uma solução aquosa de ácido nítrico, obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química não-balanceada: P 4 (s) + HNO 3(aq) + H 2 O (l) H 3 PO 4(aq) + NO (g) Considerando-se essa equação, após o seu balanceamento, é INCORRETO afirmar que: a) o ácido nítrico funciona como o agente redutor. b) a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros da equação é igual a 63. c) a variação do número de oxidação para cada átomo de fósforo é igual a 5. d) o elemento que se oxida é o fósforo. Q U E S T Ã O 3 5 As estruturas abaixo representam substâncias, que são utilizadas em perfumaria por apresentarem odores de flores. Considerando-se as estruturas I e II, é CORRETO afirmar que: a) I e II representam substâncias saturadas. b) I e II apresentam o grupo funcional álcool. c) a massa molar de I é menor que a massa molar de II. d) o caráter ácido de I é maior que o de II.

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