Química C Extensivo V. 1

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1 GABARIT Química C Extensivo V. 1 Exercícios 01) C 10 H 14 5 NSP C: = 120 H: = 14 :. 5 = 80 N: = 14 S: = 32 P: = u 02) C 9 H 13 3 N C: = 108 H: = 13 :. 3 = 48 N: = u 03) A 2 (S 4 A : = 54 S: = 96 :. 12 = u Ca 3 (P 4 ) 2 Ca: = 120 P: = 62 :. 8 = u 04) Certa Para que a Lei de Lavoisier tenha aplicabilidade prática o sistema deve ser fechado ou isolado de forma que ocorra perda de matéria. Errada Lavoisier contribuiu para a química como ciência. Certa A Lei de Lavoisier não distingue tipos de massa. Esses conceitos são mais amplamente discutidos na física. Errada Em H 2 tem-se dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio. Em relação às massas são 2 g de hidrogênio para cada g de oxigênio ou seja 1 : 8. 05) *Último item é falso pois o mol corresponde entre outras coisas ao número de massa médio (massa atômica) expresso em gramas (massa molar). Para moléculas corresponde à massa molecular expressa em gramas. (V) (V) (V) (F)* 06) E H 2 H: 2. 2 = 4 :. 1 = 20 u 07) D 1 mol de A 27 g átomos 100 g x x = átomos ou átomos 08) A 1 mol de Hg 200 g átomos g x 200. x = x = x = átomos de Hg ) B 1 mol de 2 32 g moléculas 10 g x x = moléculas 3 x = átomos 1 mol de 3 48 g moléculas 10 g y y = átomos 10) E NH 4 N 2 N: = 28 H: 1. 4 = 4 :. 2 = u 64 g/mol *Molécula biatômica: 2 átomos (N 2 ) *Decomposição: 1 reagente origina 2 ou mais produtos. representa o aquecimento. *Substâncias moleculares: covalentes (que não são iônicas formadas por ametais). 11) E CH 4 C 2 g 44 g 80 g x x = 220 g 12) D a) 1 mol de C 3 H 5 (N mol de gases. 2 mol x x = 145 mol de gases (Errada) b) 1 mol de C 3 H 5 (N g = 42 g 2 2 mol y y = 84 g de N 2 (Errada) (soma dos coeficientes dos produtos) Química C 1

2 GABARIT c) 1 mol de C 3 H 5 (N L = 672 L 2 mol 1344 L (Errado) d) 1 mol de C 3 H 5 (N moléculas de 2 2 mol z z = moléculas de 2 (Certa) 13) A Área da chapa: 25 cm. 4 cm = 10 cm 2 Ag: g 1 cm 2 x 10 cm 2 x = g 1 mol de Ag g átomos g y y = y = = átomos 14) A 1 mol de Ca 40 g átomos 002 g x * 20 mg = 002 g x = = átomos 15) C a) N N: = % :. 1 = 14 x 30 x = 466% b) N 2 N: = % :. 2 = x 46 x = 304% c) N 2 N: = % :. 1 = 28 x 44 x = 636% d) N 2 3 N: = % :. 3 = x 76 x = 368% e) N 2 5 N: = % :. 5 = x 108 x = 259% ) B HN 3 H: 1. 1 = 1 N: = % :. 3 = x 63 x = 222% 17) D CaC 3 Ca: = % C: = x :. 3 = 48 x = 40% tabletes: 1000 mg de CaC mg. 40% = 400 mg de Ca Ingerido: 400 mg Recomendado: 800 mg Está ingerindo 50% (metade) do recomendado. 18) A C x H y z C: 12. x = 72 x = = 6 H: 1. y = 12 y = 12 1 = 12 C 6 H 12 :. z = z = = Dica: divide-se o percentual pela massa atômica. 19) B Magnetita % Ferro 8 x% x = 724% de Fe Conclui-se que há 276% de oxigênio. Fe x y Fe: 56. x = 724 x = 72 4 = :. y = 276 x = 27 6 = 173 Fe = Fe = Fe 3 4 ( 129) (x3) 20) C Duralumínio: 90% em massa de A 90% de 10 g = 9 g de A Pelo gráfico: Por cálculo: Se 10 g 90% de A (gráfico) 04 g x x = 36% de Cu Duralumínio: 90% de A 36% de Cu 10 g. 36% = 036 g 64% outros 2 Química C

3 GABARIT 21) B C: H: N: : % % % % 3 x% 1 y 7 z 4 w x = 20% y = 666% z = 4666% w = 2666% C x H y N z w C: 12. x = 20 x = 20/12 = 166 H: 1. y = 666 y = 666/1 = 666 N: 14. z = 4666 z = 4666/14 = 333 :. w = 2666 w = 2666/ = 166 Dividem-se todos pelo menor (166) C: = 1 H: 666 = 4 N: = 2 : =1 CH 4 N 2 22) E Para a resolução da questão basta montar a equação e utilizar o balanceamento. C x H y z C 2 + 3H 2 C 2 H 6 (provavelmente etanol - CH 3 H) 23) 12 Determinação da fórmula pela proporção fornecida: N x padrão exercício x = 56 Cada N 2 tem massa 28. Logo 56 equivale a 2N 2 (2. 28). 2N N Errada. É o óxido de dinitrogênio (óxido nitroso) 02. Errada. 2N u (7 de N 2 para 4 de 2 ) 04. Certa. 08. Certa. 2N ou Errada. Ambos os elementos são ametais e a ligação é covalente. 24) A % 575 x% x = 434% X 2 C 3 X: x. 2=? ( 434 %) C : 12. 1= 12 ( %) :. 3= % % ( )? = 46 x'. 2 = 46 x' = 23? 434% 25) C C 4092% H 458% 5450% C: 12. x = 4092% x = 4092/12 = 341 H: 1. y = 458% y = 458/1 = 458 :. z = 5450% z = 5450/ = 341 Divididos todos por 341 (menor). 1 multiplicar por um número para ter os (x3) 4 1 menores inteiros. 3 C 3 H 4 3 ou C 6 H 8 6 (d) (a) C: = 36 C: = 72 H: 1. 4 = 4 H: 1. 8 = 8 :. 3 = 48 :. 6 = (e) (b) Incorreta: C. Sua massa molecular é 176 u (unidades). Massa molar: 176 g/mol. 26) C 2H H 2 4 g + 32 g 36 g (2 mol) padrão 40 g x problema x = 360 g ou 20 mol 27) C *Não esquecer de balancear a equação: 3H 2 + 1N 2 2NH 3 1 mol g padrão 134 mol x problema x = 456 g 28) Respostas: (V) N 2 + 3H 2 2NH 3 28 g 2 mol 14 g 1 mol (F) 1 mol N 2 28 g moléculas N 2 1 mol H 2 2 g moléculas de H 2 4 g moléculas de H 2 Há mais moléculas de H 2 (o dobro). (F) Quando a proporção não é obedecida ocorre excesso de algum reagente tornando o produto impuro mas não impede a formação de amônia. (F) N 2 + 3H 2 2NH 3 28 g 34 g 1 g 1214 g 29) A Foram utilizados 15 g de cal virgem que tem 60% de Ca. 15 g. 60% = 9 g Apenas 9 g de Ca participam da reação. Ca + H 2 Ca(H) 2 Química C 3

4 GABARIT 56 g 74 g padrão 9 g x problema x = 1189 g 30) E 3Ag 2 S + 2A 1A 2 S 3 + 6Ag padrão x problema x = 0047 g de A 31) A Mg + Mg Mg: : g + g 40 g x 100 y 100 x + y 100 g x = 60 g y = 40 g 32) C I. Errada. NaCN HCN 40 g 27 g KCN HCN 65 g 27 g II. Certa. NaCN HCN 40 g 27 g III. Certa. 33) B C 4 H KCN HCN 65 g 27 g 40 g x x = 62 g 58 g L padrão 232 g + x problema x = de % x 100% x = 2912 L 34) 54 ml Ca + H 2 Ca(H) g padrão x x = x = x = x = 54 g ou 54 ml (densidade 1 g/ml) 35) B CaC 3 Ca + C g 44 g padrão x 088 kg x = 2 kg 36) C *A quantidade de gasolina fornecida está em litros. Para cálculos estequiométricos envolvendo líquidos deve-se transformar o volume em massa utilizando a densidade. 07 g 1 ml x g ml (10 L) Massa utilizada: 7000 g (7 kg) C 7 H C 2 + 8H g g padrão 7 kg x x = 2156 kg 37) D *Para qualquer cálculo esquiométrico o balanceamento é fundamental. Para este exercício recomenda-se o balanceamento por oxirredução. HN + P + H =5.4 =20 (oxidação) =3 (redução) HP + N Troca das variações 20HN 3 + 3P 4 + 8H 2 12H 3 P N g L (volume molar a 25 o C) 372 g x L x = 49 L 38) C 2NaN 3 2Na + 3N L x 10 L x = 19 g 39) B 1 kg frango mol de dioxina mol de átomos de C g de C 1 mol dioxina 4 mol átomo de C mol dioxina x x = mol átomo C 1 mol átomo C 355 g mol átomo de C y y = g *Dioxina contém 44% em massas de C g 44% de dioxina z 100% z = g g 1 kg de frango g w w = kg w = 05 kg de frango 40) B S + 2 S 2 4 Química C

5 GABARIT 32 g 64 g padrão x 64 t problema x = 32 t 41) D Fe C 2Fe + 3C 2 0 g g padrão x 756 ton problema x = 108 ton 108 t para 100% de rendimento (valor teórico) y para 90% de rendimento (valor na prática) y = 972 t 42) 42 KI 3 + 3H 2 S 3 KI + 3H 2 S 4 KI + AgN 3 AgI + KN g 235 g x g x = g g de KI 3 está em 1 g de sal y g de KI 3 está em g (1 tonelada) y = y = 428 g 43) E CC 2 F 2 C 121 g 355 g g x x = g de C 355 g de C átomos de C g de C y y = átomos de C 1 átomo de C destrói 10 6 moléculas de átomos de C destrói z z = moléculas de moléculas 3 48 g (1 mol) moléculas 3 w w = g de 3 w = ton de 3 w = 192 milhões de toneladas de 3 44) A 1 parte: 100 ghematita De 500 g 4 partes : 400 gsiderita Hematita: 2Fe 2 3 4Fe g 224 g 100 g x x = 70 g Siderita: 2FeC 3 2Fe C g 112 g 400 g y y = 193 g x + y = = 263 g 45) E * exercício só fecha com as opções fornecidas se utilizar massa molar do H 2 S 4 = 100 g/mol. 32 g 100 g x 2000 kg x = 640 kg btenção industrial de ácido sulfúrico: 1 a etapa: S + 2 S 2 2 a etapa: S 2 + ½ 2 S 3 3 a etapa: S 3 + H 2 H 2 S 4 1 mol de S 1 mol de H 2 S 4 32 g 98 g x 2000 kg x = kg 46) D Reações: CaC 3(s) Ca (s) + C 2(g) 100 g 56 g + 44 g MgC 3(s) Mg (s) + C 2(g) 84 g 40 g + 44 g a) Errada. C 2 + H 2 H 2 C 3 Ácido carbônico A fenolftaleína adquire coloração rósea em meio básico. Em ácido permanece incolor. b) Errada. Ca + H 2 Ca(H) 2 Mg + H 2 Mg(H) 2 bases A fenolftaleína ficará rósea. c) Errada. Considerar 70% de CaC 3 e 30% de MgC 3 (alternativa d). CaC 3 Ca + C g. 70% 44 g. 70% 70 g 308 g MgC 3 Mg + C 2 84 g. 30% 44 g. 30% 252 g 132 g Na mistura: 70 g de CaC g de MgC 3 44 g de C 2 (1 mol) 952 g da mistura 224 L de C g da mistura x x = 033 L d) Certa. 952 g da mistura 512 g de resíduo 142 g da mistura y y = 076 g Resíduos: Ca: 56 g. 70% = 392 g Mg: 40 g. 30% = 12 g 512 g Química C 5

6 GABARIT e) Errada. resíduo sólido contém óxidos de cálcio e magnésio. 47) E 2Cu + C 2Cu + C x x = 755 Carbono adicionado: 100 g Carbono que reage: 755 g Excesso: 9245 g 48) D Si 2 + 3C SiC + 2C I x y x = 18 Foi adicionado 20 Excesso de 02 que não reage. y = 20 forma 2 g de SiC y II x y x = 18 Foi adicionado 40. Excesso de 22 que não reage. y = 20. Forma 2 g de SiC y III x y x = 24 Foi adicionado 24. Reage completamente. y = 27. Forma 27 de SiC y A maior massa de SiC está no experimento III. A menor massa de SiC está nos experimentos I e II (iguais). 49) D KCN + HC HCN + KC 65 g 27 g x 0062 g x = 015 g 50) C 2+ Na 2 C 3(s) + Ca ( aq) + CaC 3(s) + 2Na ( aq) 106 g 100 g 212 kg x x = 2 kg 51) C 2CH 3 CH + 2 2CH 3 CH g (88) + 32 g Padrão 22 g + g Experimento deveria ser 8 g Há excesso de 8 g x x = 8 excesso não reage e o reagente sem excesso será o reagente limitante. Massa obtida: x ou 8 y x = 30 g y = 30 g 52) D 2NaHC 3 + H 2 S 4 Na 2 S 4 + 2C 2 + 2H 2 98 g L volume molar nas CNTP 196 g x x = 896 L 53) A 2NaC + CaC 3 CaC 2 + Na 2 C 3 2 mol 106 g x mol 10 6 g (1 ton) x = x = mol 54) D CaS 3 Ca + S g 64 g padrão 60 kg x problema x = 32 kg 100% (Valor teórico para 100% de rendimento) 24 kg y (Valor obtido na prática) y = 75% 556 g cálculo é simples. Em geral a dificuldade resume-se em determinar as massas molares. A dica é desenhar o anel aromático. CH CH CH H CH CH + CH 3 H CH C CH 3 + H 2 H + C C 7 H 6 3 C 9 H g 180 g 276 g x x = 36 g Dica: Um anel aromático tem fórmula C 6 H 6. Em cada posição onde há algo ligado retira-se 1 hidrogênio. 6 Química C

7 GABARIT 56) C F 2 + x e Adicionado: 1244 g Sobrou: 715 g Reagiu: 529 g F 2 + x e 529 g 913 g x 1313 g (Massa molar do xenônio) x = 76 1 mol de F 2 38 g x mol 76 g x = 2 mol 2F 2 + x e F 4 x e ou x e F 4 57) C Ca: 40% C: 12% 48% : x% 100% 50 g. 48% = 24 g 58) B A 724% B 276% Para A: 72 4 = Para B: 27 6 = 3 92 A 2 B 3 59) E Si 4667% 5333% Para Si: = Para : = Si Para obter coeficientes inteiros dividem-se ambos pelo menor deles. Si6 333 Si 2 60) D C 9 H 8 4 C: = 108 H: 1. 8 = 8 :. 4 = % Carbono 108 x x = 60% 61) B Fe 2 (S 4 Fe: = % S: = x% :. 12 = 192 x = 28% ) E C 74% H 865% N 1730% Para C: 74 = Para H: 865 = Para N: = C 617 H 865 N 1236 C H N C 5 H 7 N ) A A 281% Si 219% 50% Para A : 28 1 = Para Si: 219 = Para : 50 = A 104 Si A Si A 133 Si 4 Ainda é preciso achar números inteiros. Multiplicar por 3. A A Si Si x3 x3 x ou A 4 (S 4 MM = 384 g/mol 64) D % x 40% x = 48 g 1 carbono 12 g y 48 g y = 4 carbonos 65) C C 40% H 67% 533% Para C: 40 = 12 Para H: 67 = 67 1 Para : 53 3 = C 333 H C H 67 Química C 7

8 GABARIT (Fórmula mínima) C: = 12 H: 1. 2 = 2 :. 1 = 30 Como a massa molecular é 60 (dobro) a fórmula molecular será o dobro da fórmula mínima. C 2 H ) E Si 4667% 5333% Para Si: = Para : = Si Dividem-se ambos pelo menor número: Si6 333 Si 2 67) B C 60% H 444% 3556% Para C: 60 = 5 12 Para H: 444 = Para : = 222 C 5 H Dividindo-se pelo menor número: C H C 225 H Para que todos os coeficientes sejam inteiros multiplica-se por 4: C 9 H 8 4 C: = 108 H: 1. 8 = 8 :. 4 = g x (1 mol) x = 180 g 68) E grande desafio do tratamento de câncer é fazer com que os quimioterápicos atuem de maneira localizada sem prejudicar células sadias. 8 Química C

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