ESTEQUIOMETRIA Folha 02 João Roberto Mazzei

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Sonia Cavalheiro Ferreira
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1 01. (CFT MG 2008) Cada mililitro de um medicamento antiácido contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada pela ingestão de 26 ml desse medicamento é, em gramas, Dado: Al(OH) 3 = 78; HCl = 36,5. a) 1,46. b) 1,87. c) 2,19. d) 3, (UFG 2008) Leia o texto. "- Tudo que você vê faz parte de um delicado equilíbrio; como rei, você precisa entender esse equilíbrio e respeitar todas as criaturas, desde a formiguinha até o maior dos antílopes. - Mas, pai, nós não comemos os antílopes? - Sim, Simba, mas deixe-me explicar: quando morremos nossos corpos tornam-se grama e o antílope come a grama. E, assim, estamos todos conectados pelo grande ciclo da vida." O REI LEÃO. Walt Disney Productions, Considerando o texto, a) explique como animais e vegetais incorporam e eliminam carbono; b) explique, à luz da lei de Lavoisier, por que "estamos todos conectados". 03. (UFRRJ 2008) O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro e muito tóxico. Ao ser inalado, esse gás combina-se com a hemoglobina nos glóbulos vermelhos do sangue, inutilizando-os para sua função essencial, que é transportar oxigênio (O 2) pelo corpo. Sem oxigênio, morremos rapidamente. No mês de agosto de 2007, na zona oeste do município do Rio de Janeiro, houve um acidente num banheiro de um Apart Hotel, que levou ao óbito duas vítimas pela inalação do monóxido de carbono, resultante da combustão da mistura de metano (CH 4) e etano (C 2H 6) em um aquecedor. Com base na equação da combustão incompleta do etano (C 2H 6), representada a seguir: C 2H 6 + 5/2O 2 2CO + 3H 2O Determine: a) O volume de CO produzido, nas CNTP, a partir de 0,5 mol de etano. Dado: V(CNTP) = 22,4 L/mol.

2 b) O número de moléculas de CO produzido a partir de 40 g de oxigênio. Dados: massa atômica (g/mol). O = 16 e Número de Avogadro = moléculas/mol. 04. (ITA 2008) Uma amostra de um ácido dicarboxílico com 0,104 g de massa é neutralizada com 20 cm de uma solução aquosa 0,1 moll 1 em NaOH. Qual das opções a seguir contém a fórmula química do ácido constituinte da amostra? a) C 2H 2O 4 b) C 3H 4O 4 c) C 4H 4O 4 d) C 4H 6O 4 e) C 5H 8O (UNIFESP 2008) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95 % no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio (Al 2O 3) extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual a a) 20,0 %. b) 25,0 %. c) 37,8 %. d) 42,7 %. e) 52,9 %. 06. (UFLA 2008) Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn (s)) em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl (aq)), ocorre a seguinte reação química, com produção de cloreto de zinco e gás hidrogênio: Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl 2(aq) + H 2(g) a) Calcule a massa de gás hidrogênio (H 2) formada após o consumo de 1 mol de Zn na reação. b) Calcule a massa de HCl necessária para preparar 100 ml de solução desse ácido na concentração de 0,1 mol L (UERJ 2008) A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100 %, segundo a equação química a seguir:

3 4 KNO 3(s) + 7 C (s) + S (s) 3 CO 2(g) + 3 CO (g) + 2 N 2(g) + K 2CO 3(s) + K 2S (s) Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO 3 com 80 % de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais formados. 08. (UFC 2008) O ácido fosfórico, H 3PO 4, pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita, Ca 5(PO 4) 3F, e o ácido sulfúrico, H 2SO 4, de acordo com a seguinte equação química: Ca 5(PO 4)3F (s) + 5 H 2SO 4 (l) 3 H 3PO 4 (l) + 5 CaSO 4 (s) + HF (g) Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico. a) Qual é o reagente limitante da reação? b) Determine a quantidade máxima de ácido fosfórico produzida. 09. (UFMG 2008) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H 2O 2 (aq), na concentração de 1 mol/l, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50 % dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação: 2 H 2O 2 (aq) 2 H 2O (l) + O 2 (g) Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é: a) 8 g. b) 16 g. c) 17 g. d) 32 g. 10. (PUC SP 2008) A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO 2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação:

4 3 MnO 2(s) + 4 Al (s) 2 Al 2O 3(s) + 3 Mn (s) Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO 2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é: a) 1,09 t b) 1,39 t c) 1,74 t d) 2,18 t e) 2,61 t GABARITO: 01. [C] 02. a) A incorporação de carbono se dá através da fotossíntese para plantas e algas, e através da alimentação para os animais. A eliminação de carbono nos animais ocorre, principalmente, através da respiração, além da excreção e perda de tecidos (pêlos e pele). Nas plantas, a eliminação de carbono ocorre quando há queda de matéria orgânica, como folhas, frutos, flores, galhos e através da respiração. b) De acordo com a lei de Lavoisier, durante os processos químicos, os átomos não são criados nem destruídos - são apenas rearranjados. Logo, ao se alimentar, os animais estão ingerindo carbono proveniente das plantas e de outros animais. Assim, o que ocorre é a transformação, constante, da matéria, nas diversas formas de vida. 03. a) 22,4 L. b) moléculas. 04. [B] 05. [C] 06. a) Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl 2(aq) + H 2(g) 1 mol g m (H2) = 2g. b) [HCL] = 0,1 mol.l ml ,1 mol de HCl

5 100 ml n (HCl) n (HCl) = 0,01 mol 1 mol HCl ,5 g 0,01 mol HCl m (HCl) m (HCl) = 0,365 g ,6 L Carbonato de potássio e sulfeto de potássio. 08. a) A fluoroapatita (Ca 5(PO 4) 3F) é o reagente limitante da reação. b) 29,41 g H 3PO [A] 10. [D]

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