INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO

Transcrição

1 1º EM Química B Natália Av. Dissertativa 19/10/16 INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO 1. Verifique, no cabeçalho desta prova, se seu nome, número e turma estão corretos. 2. Esta prova contém 10 questões dissertativas. 3. Leia todas as questões com atenção. 4. A prova deverá ser feita com caneta esferográfica de tinta azul ou preta. 5. É vedada a utilização de qualquer material de consulta, eletrônico ou impresso. 6. É terminantemente proibido retirar-se do local da prova antes de ocorrido o tempo mínimo estipulado, qualquer que seja o motivo. 7. Tempo de duração da avaliação - Mínimo: 50 min Máximo: 50 min 8. Ao final, entregue a prova ao professor aplicador. BOA PROVA! Assinatura do Aluno: QUESTÕES 1/5

2 1. As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro, a seguir. Quais são as substâncias do medicamento que explicam a condução elétrica da solução do medicamento? Justifique sua resposta. 2. À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto que, no estado sólido, não é? b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade? c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade? 2/5

3 3. Qual o nome dos compostos a seguir? Identifique a função a que pertencem. a) Ca (NO 3) 2 b) Hg (OH) 2 c) SnO d) HClO 4 4. As chuvas ácidas podem ter diferentes composições dependendo do local onde são formadas, as mais nocivas são formadas em grandes centros industriais, onde há queima de combustíveis fósseis (gasolina, óleo diesel, etc.). Alguns dos poluentes, produzidos na queima dos combustíveis fósseis, que causam a chuva ácida são: o dióxido de enxofre e o dióxido de carbono. Sobre a chuva ácida classifique as afirmações em VERDADEIRO (V) ou FALSO (F). a) ( ) As fórmulas moleculares do dióxido de enxofre e do dióxido de carbono são, respectivamente, SO 2 e CO 2. b) ( ) O dióxido de carbono é um óxido básico. c) ( ) O dióxido de enxofre reage com a água presente na atmosfera, produzindo o ácido sulfúrico. d) ( ) A chuva ácida não promove a corrosão de metais, porque os ácidos produzidos nesse fenômeno são ácidos fracos. 5. Sabendo-se que uma solução aquosa de ácido fosfórico (H 3PO 4) é boa condutora de eletricidade, o ácido fosfórico é classificado como um triácido. Escreva as equações que representam as etapas do processo de ionização do ácido (liberação de 1 íon H + de cada vez) e a equação global do processo. 3/5

4 6. Para auxiliar a digestão dos alimentos, o estômago secreta ácidos e o excesso destes pode gerar as chamadas úlceras. Um dos ácidos secretados pelo estômago é o ácido clorídrico, de fórmula HCl. Os antiácidos são formulações farmacêuticas contendo um princípio ativo capaz de remover o excesso de ácidos. Um antiácido comercialmente conhecido é o Leite de Magnésia Mg (OH) 2. Sabendo-se que o princípio da correção do ph do estômago depende de uma reação de neutralização entre ácido e base, explique, com o auxílio de uma equação química, porque os antiácidos são utilizados no combate à azia. 7. Complete o quadro a seguir com as fórmulas e nomes corretos, correspondentes. 8. Tem-se as reações químicas. Escreva a equação balanceada correspondente a cada reação, indicando os nomes dos sais obtidos como produtos: a) hidróxido de alumínio (aq) + ácido sulfúrico (aq) Al (OH) 3 + H 2SO 4 b) hidróxido de magnésio (aq) + ácido nítrico (aq) Mg (OH) 2 + HNO 3 c) hidróxido de cálcio (aq) + ácido fosfórico(aq) Ba (OH) 2 + HCl d) hidróxido de potássio (aq) + ácido bromídrico (aq) KOH + HBr 4/5

5 9. Complete atabela com os nomes e funções das substâncias indicadas: 10. Considere a reação de neutralização total entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio. a) Complete a equação BALANCEADA da reação com as fórmulas dos reagentes: + Ca 3 (PO 4) 2 + H 2O Reagente 1 Reagente 2 b) Dê o nome do sal formado na reação: c) Qual o tipo de ligação química existente em cada componente da reação? Reagente 1: Reagente 2: Sal formado: 5/5