Gabarito Química Volume 1

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1 Gabarito Química Volume 1 Química 1 Capítulo D 05. A 06. C 07. A 08. C 09. E 10. C 11. E 12. D 13. D 14. C 15. D 16. A 17. A 19. A 21. B 23. C 24. D 25. B 26. D 27. A 28. C 29. D 30. E 31. C 33. D 34. E 35. B 36. D 37. A 38. D 20. a) Teremos: b) No processo de destilação do solvente hexano pode ocorrer maior consumo de energia e contaminação do óleo de soja com este hidrocarboneto. Além disso, no processo sugerido o composto A é reaproveitado. 32. a) Pelo volume dos frascos: VII < VIII < VI percebemos que o frasco II evaporou mais rapidamente e isto significa que a substância contida nele apresenta a maior pressão de vapor seguida da substância contida no frasco III e por último a substância contida no frasco I, ou seja, a ordem crescente de pressão de vapor é dada por: PV(I) < PV(III) < PV(II). Como a mistura da substância I com a substância III é azeotrópica, ela não pode ser separada apenas por destilação fracionada, mas a destilação fracionada é um processo físico adequado para a separação dos solventes na mistura (I + II). b) Como a mistura de II e III é uma mistura comum ela terá a seguinte curva de aquecimento, dada na figura 1: 1

2 (Observação: S = sólido; L = líquido; G = vapor.) Como a mistura de I e III é azeotrópica ela terá a seguinte curva de aquecimento, dada na figura 2: Ou seja, como podemos observar, a temperatura de ebulição da mistura entre II e III varia. Já a temperatura de ebulição da mistura entre I e III se mantém constante (mistura azeotrópica). Capítulo C 02. C 04. D 05. E 06. C 08. A 09. D 10. A 11. E 12.A 14. A 15. A 16. A 17. C 20. a) Teremos a seguinte a sequência de transformações: BaCl 2 (s) BaCl2 (g) BaCl 2 (g) Ba 2+ (g) + 2Cl - (g) b) A explicação não seria correta, pois não se forma um sólido iônico entre dois metais, como é o caso do sódio e estrôncio. Outra possível resposta (aceita pela banca considerando a importância da leitura das informações fornecidas. A explicação não seria correta, pois conforme o texto, somente a espécie neutra proveniente do cátion do sal daria a cor. Dessa forma, somente o sódio daria cor e a cor seria amarela. Capítulo C 03. E 04. D 05. A 06. E 07. B 08. D 09. B 10. D 11. C 12. A 14. B 15. D 16. E 18. A 19. B 20. A Capítulo E 02. B 05. C 06. A 07. B 09. A 10. A 12. E 16. B 19. A 20. C 21. E 11. a) Nos compostos iônicos sólidos, os íons (cargas) estão presos na rede cristalina e não se movimentam. Nos metais sólidos, os elétrons estão livres na rede cristalina (constituindo bandas eletrônicas) e se movimentam livremente (corrente elétrica). b) Numa solução iônica, os cátions e ânions estão livres, logo, podem gerar corrente elétrica. 13. A ligação interatômica presente na molécula de HCl é do tipo covalente: H Cl Em água, o HCl sofre ionização: HCl H + + Cl - Os íons H + e Cl - conduzem a corrente elétrica. 2

3 Em benzeno, o HCl não se ioniza, portanto não forma espécies condutoras de eletricidade. 14. Teremos a seguinte fórmula estrutural plana: Para E (diferença de eletronegatividade) 1,6 Ligação covalente. Para E (diferença de eletronegatividade) 1,7 Ligação iônica. C H: E = 2,1 2,5 = 0,4 Covalente C O: E = 3,5 2,5 = 1,0 Covalente O Na: E = 3,5 0,9 = 2,6 Iônica 15. a) O cloreto de alumínio (AlCl 3 ) sublima a 178 o C, ou seja, tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico.sua geometria é triangular, apresenta momento dipolo elétrico nulo, logo a interação química que ocorre entre as suas moléculas é o dipolo induzido (força de van der waals). O fato de se usar cera como emoliente líquido reforça esta ideia. b) Fórmula mínima: AlCl 3. Fórmula eletrônica de Lewis: c) Al 2 (OH) 5 Cl.2H 2 O = 210,5. 50 (embalagem) 100 % m(ingrediente ativo) 25 % m(ingrediente ativo) = 12,5 g 210,5 g (Al 2 (OH) 5 Cl.2H 2 O) 2 x 27 g de alumínio 12,5 g (Al 2 (OH) 5 Cl.2H 2 O) m(al) mal) = 3,2066 g = 3,21 g Capítulo B 04. A 05. E 06. C 08. D 09. A 10. A 11. B 12. E 14. D 17. C reação de formação do sal é uma neutralização com hidróxido de sódio. Sendo assim, o grupamento da molécula orgânica que rege é um grupo carboxila. O sal apresenta maior solubilidade em água por apresentar caráter iônico, o que aumenta sua afinidade a solventes polares, como a água. 03. a) (1) A parte apolar da molécula do etanol atrai os hidrocarbonetos que formam a gasolina. (2) O grupo OH presente na molécula do etanol faz ligações (ou pontes) de hidrogênio com a água. b) Teremos: 18. A 20. C 21. C 23. B 24. D 25. B 26. C 27. C 28. D 29. C 30. A 16. a) O xampu típico possui uma cauda apolar: A cauda apolar faz interações do tipo Van der Waals com a cadeia apolar da gordura. O xampu típico possui uma cabeça polar: 3

4 A cabeça polar faz ligações do tipo íons-dipolo com a água e atrai o surfatante mais a gordura limpando os cabelos. b) A combinação dos dois surfatantes seria ineficiente, pois haveria interações acentuadas entre as cabeças polares destes. Capítulo B 05. A 06. A 07. D 09. a) 40 C: Solubilidade: 40 g (KCl) g água Temos: 40 g (KCl) g água 20 C: Solubilidade: 34 g (KCl) g água Temos: 40 g (KCl) g água 40 g - 34 g = 6 g (massa de precipitado formado). Houve a formação de precipitado, pois, a 20 C a solubilidade do KCl é menor do que a 40 C. b) É um processo endotérmico, pois de acordo com a tabela, com a elevação da temperatura a solubilidade do cloreto de potássio aumenta. 11. a) A solução D, pois nesta solução a quantidade de soluto dissolvida é igual a sua solubilidade. b) Nos pontos A e C, pois nestas soluções a quantidade de soluto está acima da solubilidade. c) As soluções insaturadas possuem uma quantidade de soluto inferior a solubilidade na temperatura analisada. O ponto B corresponde a esta situação. d) Verifica-se pelo gráfico que o soluto tem dissolução endotérmica (com absorção de energia), pois sua solubilidade aumenta com a elevação da temperatura. Reduzindo a temperatura podemos cristalizar parte do soluto da solução D. 12. C 14. B Capítulo B 02. E 04. B 05. C 06. B 07. B 09. B 10. C 11. B 12. B 13. B 14. D 15. A 16. C 18. C 20. A 21. E 22. D Capítulo E 02. D 03. E 04. B 05. E 09. Teremos: 0,02 mg 0,5 ml m m = 40 mg 1000 ml 07. A 08. C 12. D 13. A 18. C 19. E 20. D 22. C 23. D 24. C 27. E mg 1 mol (Hg) = 40 mg n 4 n 2 10 mol 11. a) Têm-se 16,0 ml de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração 0,500 mol/l, então: 1000 ml 0,500 mol 16 ml nnaoh nnaoh = 0,008 mol Como a proporção de ácido para base é de 1 para 2, teremos: n n H2C2O 4 + 2NaOH Na2C2O 4 + 2H2O ácido base 1 mol 2mol H2C2O4 H2C2O4 0,008 mol = 0,004 mol Como 25 ml foram neutralizados, vem: 4

5 [H2C2O 4 ] = n V [H2C2O 4 ] = 0,004 mol = 0,16 mol/l L b) Foram preparados 250 ml de uma solução aquosa, então: V= 250 ml = 0,25 L m [H2C2O 4 ] = M V 5,04 0,16 = M = 126 g/ mol M 0,25 H2C2O 4.xH2O 126 = ( ) + 18x x = 2 A fórmula será dada por: H2C2O 4.2H2O. 14. a) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO b) 14,0 M ; 8,93 ml 9,0 ml. 16. a) H 2 SO 4 : V = 100 ml; 0,2 mol L 1 0,2 mol ml n(h 2 SO 4 ) ml n(h 2 SO 4 ) = 0,02 mol. KOH: V = 100 ml; 0,4 mol L 1 0,4 mol ml n(koh) ml n(koh) = 0,04 mol. H 2 SO KOH K 2 SO H 2 O 1 mol 2 mols 1 mol 0,02 mol 0,04 mol 0,02 mol n(k 2 SO 4 ) = 0,02 mol V(solução de K 2 SO 4 ) = 200 ml = 0,2 L Concentração molar = 0,02/0,2 = 0,1 mol L 1. b) Na 2 SO 4 = 142. m(k 2 SO 4 ) = 10,65 g M(K 2 SO 4 ) = 142 g/mol n(k 2 SO 4 ) = 10,65/142 = 0,075 mol. Concentração molar = 0,075/0,5 = 0,15 mol L (MV)HA = (MV)NaOH 25 ml 0,08 mol/l = 0,1 mol/l V(mL) V = 20 ml 26. a) Reação química: HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) b) 0,500 mol NaOH ml n mL n = 0,006 mol de NaOH. c) HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) 0,006 mol ,006 mol Molaridade (HCl) = 0,006 mol/0,010 L = 0,6 M Com a diluição o número de mols do ácido é constante, então: M(antes)V(antes) = M(depois)V(depois) M(antes) x 0,01 = 0,6 x 0,05 M(antes) = 3,00 mol L 1 (no frasco original). 5

6 Química 2 Capítulo Capítulo Capítulo E 03. A 05. D 08. A 2HgO(s) + calor 2Hg( l) + O 2(g). 01. A equação citada no texto é a seguinte: O texto também relata a necessidade de aquecimento para a ocorrência do processo, sugerindo o caráter endotérmico da reação. Ácido Sulfúrico. H 2 SO 4 Os ácidos são substâncias que, em água, sofrem ionização, liberando cátions H +. Em função dessa ionização, são substâncias que apresentam condutividade elétrica em água e por isso são chamados de eletrólitos. Podem reagir com bases produzindo sais na chamada neutralização. È também uma característica típica dos ácidos a capacidade de reagirem com certos metais provocando sua corrosão. Esta reação é uma óxidoredução, também chamada de deslocamento B 2 - O 3 - H 4 - R 06. H 2 SO 3 e H 2 SO 4 O ácido mais forte é o H 2 SO 4, pois a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H 2 SO 3 essa diferença é igual a a) H 3 PO 3 + HOH O H 3 O + + H 2 P 3 (etapa 1) H 2 P 3 O + HOH H 3 O + + HP 2 O 3 (etapa 2) H 3 PO 3 + 2HOH 2 O 2H 3 O + + HP 3 (global) b) Vide figura. Capítulo E 02. D 04. D 03. a) HNO 3 - ácido nítrico; NH 4 OH - hidróxido de amônio. b) Nox do urânio no U 3 O 8 : + 16/3. Nox do urânio no (NH 4 ) 2 U 2 O 7 : a) Nome científico: hidróxido de cálcio. 6

7 Nomes comerciais: cal hidratada, cal extinta e cal apagada. b) O Ca(OH) 2 é uma base de Arrhenius e nas condições padrão (25 0 C e 1 atm) sua solução aquosa apresenta ph entre 7 e 14. c) Ca(OH) 2 (aq) + CO 2 (g) CaCO 3 (s) + H 2 O(l) Capítulo E 02. C 04. B 05. B 06. E 08. E 09. D 10. D 11. B 12. A 13. E 14. C 16. D 17. B 20. B 21. A 23. D 24. A 25. C Capítulo D 05. B 06. D 08. A 09. E 10. C 11. C 12. E 14. C 15. D Capítulo A 02. D 04. A 05. B 06. E 07. A 09. A 11. E 12. A 13. D 14. A 16. D 17. E 19. C 20. A 7