OSASCO-COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR

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Filipe Marreiro da Cunha
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OSASCO-COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo 1º Bimestre/2015 Disciplinas: Química 2ª série EM Nome do aluno Nº Turma A lista de exercícios abaixo, consta de 33 questões

1 OSASCO-COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo 1º Bimestre/2015 Disciplinas: Química 2ª série EM Nome do aluno Nº Turma A lista de exercícios abaixo, consta de 33 questões diversas, todos os exercícios são referentes ao conteúdo do 1º Bimestre da disciplina de Química. A resolução deve ser feita em folha a parte e entregue até Sexta feira 10/04/ São dissolvidos 8g de sacarose em água suficiente para 500 cm 3 de solução. Qual é a concentração comum dessa solução em g/cm 3 e g/l? 2- Determine a massa de NaOH (hidróxido de sódio) dissolvido em água suficiente para 0,6L de solução, cuja concentração comum é 0,7 g/cm 3? 3- Uma solução contém 5 mols de moléculas de soluto dissolvidas em 20 mols de moléculas do solvente. Determine as frações molares do soluto e do solvente. 4- São dissolvidos 19,6g de (H 2SO 4) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm 3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/l? 5-Temos 800 cm 3 de uma solução 0,45 mol/l de (NaOH) hidróxido de sódio. Determine a massa de NaOH nessa solução e a concentração comum. 6- A concentração comum de uma solução é de 0,24g/cm 3. Qual é a quantidade de soluto necessária para prepararmos 0,05L dessa solução? 7- Em 356,4 g de água são dissolvidos 68,4g de sacarose (C 12 H 22 O 11). Determine as frações molares da sacarose e da água. Dados 8- Qual a concentração molar ou molaridade de uma solução que num volume de 600 cm 3, contém 0,15 ml de moléculas de soluto? 9- Calcule a molaridade de uma solução aquosa de cloridreto que, num volume de 1500 ml contém 21,9 g de H Cl ( ácido clorídrico). 1 / 6

2 10- Determine a massa de H 3 P O 4 (ácido fosfórico) que deve ser dissolvido em água para obter 2400 cm 3 de solução 1,0 mol/l. 11- Uma solução contém 29,4 g de H 2 S O 4 (ácido sulfúrico) dissolvidos numa certa massa de H 2 O. Calcule a massa da água dessa solução, sabendo que a fração molar do soluto é de 0, Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata ( Ag N O 3 ) dissolvidos em 425 g de água. 13- Balanceie as equações abaixo pelo método de óxido-redução. 01- ZnO + C Zn + CO 02- Fe 3O 2 + CO Fe + CO Fe 2O 3 + CO CO 2 + Fe 04- K2Cr2O7 + H2O + S SO 2 + KOH + Cr2O3 05- K 2Cr 2O 7 + HCl KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2O 14- (Cesgranrio-RJ adaptado) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico, obtêm-se o ácido fosfórico (H3PO4) e monóxido de nitrogênio (NO), segundo a equação química não-balanceada: P4 + HNO3 + H2O H 3PO4 + NO Qual a soma dos coeficientes dos reagentes dessa reação balanceada? R: (Puccamp-SP) Os filtros contendo carvão ativo, procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação: Cl 2 + C + H 2O CO 2 + H + + Cl Balanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do primeiro membro da reação? R: 5 2 / 6

3 16- (Mack-SP) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação a seguir, pelo método redox: K 2Cr 2O 7 + HCl K 2O + Cr 2O 3 + H 2O + Cl O gás carbônico presente em extintores de incêndio não pode ser usado para apagar o fogo provocado por sódio metálico porque o gás carbônico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono elementar. Formule a equação que representa a reação descrita, balanceando-a pelo método de oxirredução. 18- (UERJ) A equação Au +3 + Ag Ag + + Au representa uma reação possível pelo contato, em presença de saliva, de uma obturação de outro e outra de prata. Nessa equação, após ajustada, qual a soma de todos os coeficientes (reagentes e produtos)? R: Dadas as equações, informe quais são endotérmicas e quais são exotérmicas: (CNTP) a) Fe (S) + ½ O 2(g) FeO (s) H= 64,04 Kcal b) H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) H= + 68,3 Kcal c) 2 C (graf) + 3 H 2(g) C 2H 6(s) H= 20,5 Kcal d) CO 2(g) C (graf) + O 2(g) H= + 94,14 Kcal e) Ca(S) + C(graf) + 3/2 O2(g) CaCO3(s) Kcal f) CaO (S) + 151,9 Kcal Ca (s) + ½ O 2(g) g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor C 6H12O6(aq) + 6 O2 (g) 20 - A partir das informações, monte as equações químicas. a) um mol de enxofre líquido reage com um mol de oxigênio gasoso, produzindo um mol de dióxido de enxofre gasoso liberando 71 Kcal nas (CNTP). b) Um mol de carbono grafite reage com meio mol de oxigênio gasoso produzindo um mol de monóxido de carbono gasoso. A variação de entalpia é de 26,5 Kcal e o processo é exotérmico. 3 / 6

4 21 - Coloque as energias absorvidas ou liberadas dentro da equação reescrevendo-as. (CNTP). a) H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) H= 64,04 Kcal b) 2 C (graf) + 3 H 2(g) C 2H 6(s) H= + 68,3 Kcal c) Fe(S) + ½ O2(g) FeO(s) H= 20,5 Kcal 22 - (UNIP-SP)-Das reações abaixo, quais são de oxirredução? Só saberá a resposta se resolver. I- I 2 2 I II- LiCl + AgNO 3 AgCl + LiNO 3 III- 2 Na O 2 Na 2O a) I, II e III c) I e II, somente. e) II e III, somente. b) III, somente. d) nenhuma delas é de oxidação (FUVEST-SP)-Considere as seguintes reações químicas: I- SO 2 + H 2O 2 H 2SO 4 II- SO 2 + H 2O H 2SO 3 III-K 2Cr 2O 7 + HBr KBr + CrBr 3 + Br 2 + H 2O Pode-se classificar como reação de oxirredução, apenas: a) I b) II c) III d) I e III e ) II e III 24 - A respeito da equação, coloque verdadeiro (V) ou falso (F). MnO 2 + HCl MnCl 2 + H 2O + Cl 2 a) O HCl é o agente oxidante. d) MnO 2 è o agente oxidante b) MnO 2è o agente redutor. e) HCl é o agente redutor c) Mn 4+ sofre oxidação. f) Cl sofre redução. 25- Informe os números de oxidação somente dos elementos sublinhados: 4 / 6

5 a) BaCl 2 b) H 3PO 4 c) CaCO 3 d) Pb 2+ e) SO (UNIP-SP)- A soma dos coeficientes menores e inteiros para a reação abaixo é: Será necessário fazer o balanceamento. KMnO 4 + HBr KBr + MnBr 2 + H 2O + Br 2 a) 32 b) 33 c) 35 d) 36 e) Dadas as equações termoquímicas: C (Graf.) C (diam.) H = I) C (Graf.) + O2 (g) CO2 (g) H = - 94,10 kcal II) C (diam.) + O 2 (g) CO 2 (g) H = - 94,55 kcal A variação de entalpia será: a) - 188,65 kcal b) + 0,45 kcal c) + 188,65 kcal d) 0,45 kcal e) 94,32 kcal 28 - Quando uma nave espacial retorna á terra, ao reentrar na atmosfera, provoca as seguintes reações químicas dos componentes do ar: a. 940,5kJ + N2 (g) 2 N (g) b. 506,6 kj + O2 (g) 2 O (g) c. N2(g) + O2 (g) 2 NO (g) H = + 167,2 kcal Quanto ao calor envolvido nessas reações, pode-se afirmar que: a) I, II e III são exotérmicas d) apenas I e II são endotérmicas. b) Apenas III é endotérmica e) apenas I e II são exotérmicas. c) I, II e III são endotérmicas 29 - Nas pizzarias há cartazes dizendo forno a lenha. A reação que ocorre neste forno para assar a pizza é: a) explosiva. b) catalisada. c) endotérmica. d) hidroscópica. e) exotérnica O que diz a lei de Hess? 5 / 6

6 31 - Explique reação endotérmica e exotérmica e dê um exemplo de cada Observe as equações termoquímicas: I) C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) H = + 31,4 kcal II) CO (g) + ½ O2 (g) CO2 (g) H = - 67,6 kcal III) H2 (g) + ½ O2 (g) H2O(g) H = - 57,8 kcal De acordo com o H ( variação de entalpia), podemos afirmar que: a) II é endotérmica, I e III exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica. b) I e II são endotérmicas, II exotérmica. e) I é endotérmica, II e III exotérmicas. c) II e III são endotérmicas, I exotérmica A partir dos valores de H determine a variação de entalpia do processo: C6H6O2 (aq.) + H2O2 (aq.) C6H4O2 (aq.) + 2 H2O (l) H =? I) C 6H 6O 2 (aq.) C 6H 4O 2 (aq.) + H 2 (g) H = kj.mol -1 II) H 2O 2 (aq.) H 2O (l) + ½ O 2 (g) H = - 95 kj.mol -1 III) H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) H = kj.mol -1 6 / 6

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