LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMICA

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1 LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMICA ALUNO(a): Nº: SÉRIE: 2ª TURMA: UNIDADE: VV JC JP PC DATA: / /2017 Obs.: Esta lista deve ser entregue resolvida no dia da prova de recuperação. Valor: 5,0 1. Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvido em 200mL de água foi deixado em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado de água, em ml, deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30 C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água. Densidade da água a 30 C = 1,0 g/ml 2. Para se preparar determinada solução em laboratório, dissolveu-se 80 g de NaOH em 320 g de H 2 O, constituindo 400 ml de solução. Com base nesses dados, calcule: Dados: Na = 23u; O = 16u; H = 1u. a) Concentração em g/l. b) Título em massa. 3. Para se preparar um litro de solução de KMnO 4 0,1 mol/l são necessários certa massa do sal. Dados: K = 39; Mn = 55; O = 16 a) Determine a massa de KMnO 4 utilizada no preparo da solução. b) Indique a concentração, em g/l, da solução _LISTA DE RECUPERAÇÃO_QUÍMICA_ARTHUR_2ª SÉRIE_1º TRI

2 4. A cerveja, uma das bebidas alcoólicas mais consumidas no mundo, apresenta um teor alcoólico, em média, de 5% em volume. Considerando essa informação, responda: a) Se uma pessoa consumir 3 litros de cerveja, qual o volume de álcool ingerido? b) Considerando que o volume de sangue no corpo humano é de, aproximadamente, 5 litros, determine o teor alcoólico da pessoa. 5. Dissolvendo-se 216 g de cloreto de sódio (NaCl) em 650 ml de água em uma temperatura de 27 C, forma-se uma solução classificada como saturada, insaturada ou supersaturada? (Cs NaCl = 36g/100g de H 2 O, 27 C) 6. Uma solução saturada de NH 4 Cl foi preparada a 80 C utilizando-se 300g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40 C. A solubilidade do NH 4 Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico ao lado. a) Determine a massa de sal depositada nesse processo. b) Dissolvendo-se 100g de NH 4 Cl em 300g de H 2 O na temperatura de 40 C, a solução resultante será classificada como insaturada, saturada ou supersaturada? 2

3 7. Para o preparo de uma solução de KF, foram misturados 4mols em um volume final de 200 ml. Dados: K=39; F=19 a) Determine a concentração em mol/l da solução. b) Qual a massa de KF utilizada no preparo da solução? 8. Uma solução foi preparada dissolvendo 20 gramas de um soluto A em 180 gramas de um solvente B. a) Indique o título da solução. b) Qual a porcentagem em peso da solução? 9. Adicionando-se 120 ml de água a 80 ml de uma solução 5 g/l de cloreto de sódio, a solução resultante terá uma concentração, em g/l, de a) 8 g/l b) 5 g/l c) 4 g/l d) 3 g/l e) 2 g/l 10. Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2(g) 2 CO 2(g) + 3 H 2 O (l) H = -327 kcal/mol qual a quantidade de calor liberada na queima de 200g de álcool etílico, aproximadamente? (DADOS: C = 12; O = 16; H = 1) 3

4 11. Com base nas reações de combustão (não balanceadas) dos combustíveis listados abaixo, assinale o que for correto. Dados: H = 1 g/mol, C = 12 g/mol,o = 16 g/mol 01. O gás hidrogênio (H 2 ) é o combustível relacionado que libera mais energia por grama. 02. A reação que consome mais gás oxigênio (O 2 ) é a combustão do etanol (C 2 H 5 OH). 04. As reações de combustão apresentadas são reações endotérmicas. 08. O metano (CH 4 ) libera mais energia por grama que o metanol (CH 3 OH). 12. A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação: Fe 2 O 3 + 3CO 2 Fe + 3CO 2 Dados: Entalpia de formação ( H o f) a 25ºC, kj/mol. A entalpia de reação (ΔH o r) a 25 C é a) 24,8 kj/mol b) 24,8 kj/mol c) 541,2 kj/mol d) 541,2 kj/mol e) 1328,2 kj/mol 13. O bicarbonato pode ser utilizado para apagar pequenos incêndios, em função da liberação de gás carbônico, conforme a equação: 2NaHCO 3 (s) Na 2 CO 3(s) + H 2 O (l) + CO 2 (g). Utilizando os dados de entalpia padrão de formação dessas substâncias, podese afirmar que a reação é a) exotérmica e apresenta valor de H o = 84 kj. b) endotérmica e apresenta valor de H o = 84 kj. c) endotérmica e apresenta valor de H o = 680 kj. d) exotérmica e apresenta valor de H o = 680 kj. 14. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. Quando um processo endotérmico ocorre em um sistema à pressão constante, esse sistema absorve calor do ambiente e sua entalpia aumenta. 02. O H de uma reação depende do estado físico dos reagentes e dos produtos. 04. O H de uma reação depende da quantidade de reagentes e de produtos. 08. A queima de 1 mol de carbono grafite libera a mesma quantidade de energia liberada na queima de 1 mol de carbono diamante. 16. Se a energia da ligação C C é 348 kj/mol, pode se concluir que a energia da ligação C C é kj/mol. 4

5 15. Diariamente, podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica. I. A combustão completa do metano (CH 4 ) produzindo CO 2 e H 2 O. II. O derretimento de um iceberg. III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h. Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos. b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico. c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico. d) I, II e III são exotérmicos. e) I, II e III são endotérmicos. 16. Metano, o principal componente do gás natural, é um importante combustível industrial. A equação balanceada de sua combustão está representada na figura adiante. Consideram-se, ainda, as seguintes energias de ligação, em kj/mol: (C-H) = 416 (C=O) = 805 (O=O) = 498 (O-H) = 464 Utilizando-se os dados anteriores, pode-se estimar que a entalpia de combustão do metano, em kjmol/mol, é a) b) c) d) 122 e) O valor da variação de entalpia na reação 2 HBr (g) + Cl 2(g) 2 HCl (g) + Br 2(g) conhecendo-se as seguintes energias de ligação todas nas mesmas condições de pressão e temperatura é a) 149,2 kcal b) 19,6 kcal c) +145,3 kcal d) +232,7 kcal e) +19,6 kcal 18. Dadas as energias de ligação em kcal. mol 1 : C = C: 143 C Br: 66 C H: 99 Br Br: 46 C C: 80 A variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno, representada pela equação, é igual a a) 23 kcal. b) +23 kcal. c) 43 kcal. d) 401 kcal. e) +401 kcal. 5