ATIVIDADES PARA SALA. Capítulo 19 QUÍMICA. Métodos de balanceamento de equações químicas. 1? a série Ensino Médio Livro 5? 31

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Micaela Canela
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1 Resoluções Capítulo 19 Métodos de balanceamento de equações químicas ATIVIDADES PARA SALA 1 B X =? Y =? Z =? W =? I Balanceando o oxigênio (): A 2 HC AC 3 Não se repete no mesmo membro e apresenta maior índice II Balanceando o hidrogênio (H): A 2 6 HC III Balanceando o alumínio (A) A 2 6 HC AC 3 Dessa forma, os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente, 1, 6, 2 e 3 2 D a =? b =? c =? I Balanceando o Fe e o C: 3 2=6 2 AC 3 Yb 1 Fe 3 (C) 12 NH 3 3 (NH 3 YbFe(C) 4 II Balanceando o NH 3 e o Yb: 3 Yb 1 Fe 3 (C) 12 6 NH 3 3 (NH 3 YbFe(C) = 6 Dessa forma, a soma dos coeficientes a, b e c é 1 3 A I Balanceando o Cr, determina-se o valor de x (NH 4 7 N 2 Cr x y z H 2 Dessa forma, constata-se que x = 2 II Balanceando o H, determina-se o valor de z (NH 4 7 N 2 y z H 2 Dessa forma, constata-se que z = 4 III Determina-se o valor de y igualando-se o número de átomos de do primeiro e segundo membros da equação Número de átomos de (primeiro membro) = 7 Número de átomos de (segundo membro) = y 4 Assim: 7 = y 4 y = 3 IV Por fim, obtém-se a seguinte equação balanceada: (NH 4 7 N 2 4 H 2 Portanto, os valores de x, y e z são, respectivamente: 2, 3 e 4 4 Utilizando os procedimentos dados sobre esse método, têm-se: I Ca (P 4 Si 2 C 3 CaSi P C Não se repete em nenhum dos membros e apresenta maior índice Ca 3 (P 4 3 Si 2 C 3 CaSi 2 P C Para balancear o oxigênio no segundo membro, coloca-se o coeficiente 5 diante da molécula do C 1 Ca 3 (P 4 3 Si 2 5 C 3 CaSi 2 P 5 C Não se repete em nenhum dos membros e apresenta maior índice II 4 A(H H 4 Si 4 A 4 (Si 4 4 A(H 3 H 4 Si 4 A 4 (Si 4 Para balancear o hidrogênio e o oxigênio no segundo membro, coloca-se o coeficiente 12 diante da molécula de H 2 4 A(H 3 H 4 Si 4 1 A 4 (Si 4 12 H 2 III 2 FeS Fe 2 4 S 2 Para balancear o enxofre no segundo membro, coloca- -se o coeficiente 4 diante da molécula de S 2 2 FeS Fe 2 4 S 2 Para balancear o oxigênio no primeiro membro, coloca-se o coeficiente 11 2 diante da molécula do 2 2 FeS Fe 4 S ? a série Ensino Médio Livro 5? 31

2 Para eliminar o denominador do coeficiente do 2, multiplica-se toda a equação por 2 4 FeS Fe 2 8 S 2 IV 1 C 2 H C 1 C 2 H C 2 2 = 4 Para balancear o hidrogênio no segundo membro, coloca-se o coeficiente 4 diante do íon H 1 C 2 4 H C Para balancear a carga no segundo membro, coloca-se o coeficiente 4 diante do íon C 1 C 2 4 H 4 C Para balancear o cloro no primeiro membro, coloca-se o coeficiente 2 diante da molécula do 2 1 C 2 4 H 4 C V Ag S 1 2 Ag 2 S 2 H 2 Não se repete em nenhum dos membros Para balancear o hidrogênio no primeiro membro, coloca-se o coeficiente 2 diante da molécula do H 2 S Ag 2 H 2 S Ag 2 S 2 H 2 Para balancear a prata no primeiro membro, coloca-se o coeficiente 4 diante da prata 4 Ag 2 H 2 S Ag 2 S 2 H 2 5 a) 7 redutor 2 KMn 4(aq) 2(aq) S 4(aq) MnS 4(aq) K 2 S 4(aq) 2(g) () oxidante 1 Índice do Mn 2 KMn 4(aq) : redução = 5 1 = 5 2 = 1 e ganhos pelo oxidante 5 H 2 2(aq) : oxidação = 1 2 = 2 5 = 1 e perdidos pelo redutor Índice do 2 KMn 4(aq) 2(aq) S 4(aq) 2 MnS 4(aq) 1 K 2 S 4(aq) 5 2(g) () Logo, a soma dos coeficientes após a equação balanceada é: = 26 b) oxidante: KMn 4(aq) redutor: H 2 2(aq) 1 a série Ensino Médio Livro 5? a série Ensino Médio Livro?42

3 ATIVIDADES PRPSTAS 1 D Pelo método direto ou de tentativas, tem-se: I Balanceando o hidrogênio (H): 4 NH 3 N 2 H 4 NH 4 C II Balanceando o cloro (C) e o nitrogênio (N): 4 NH 3 N 2 H 4 2 NH 4 C III Equação balanceada: 1 4 NH 3 1 N 2 H 4 2 NH 4 C Portanto, a soma dos menores coeficientes inteiros é = 8 2 B I (Nox ) redução: V = 7 2 V = = 5 1 = 5 Índice do Mn no Mn 4 ou no Mn 2 Mn 4(aq) I (aq) H (aq) Mn 2 I H (aq(s ( ) (Nox ) oxidação: V = (1) V = 1 1 = 1 2 = 2 Índice do I no I 2 II I 2 : oxidação = 2 5 = 1 elétrons perdidos pelo redutor Mn 4 : redução = 5 2 = 1 elétrons ganhos pelo oxidante III Balanceando o iodo (I) e o manganês (Mn): 2 Mn 4 1 I H 2 Mn 2 5 I 2 IV Usa-se o método das tentativas para balancear o oxigênio () e o hidrogênio (H): 8 2 = 16 2 Mn 4 1 I 16 H 2 Mn 2 1 I = 8 V Como se trata de uma equação iônica, isto é, apresenta íons, deve-se verificar, após o balanceamento, se a carga do primeiro membro da equação é igual à carga do segundo membro Determina-se a carga de cada entidade química multiplicando-se o coeficiente pela sua carga Vale ressaltar que moléculas têm carga zero 2 Mn 4 1 I 16 H 2 Mn 2 5 I 2 2(1) 1(1) 16(1) = 2(2) 5() 8() = 4 1? a série Ensino Médio Livro 5? 53

4 Dessa forma, os coeficientes da equação corretamente balanceada são 2, 1, 16, 2, 5 e 8 3 C 6 3 K 2 7(aq) C 6 H 12 6(aq) S 4(aq) (S 4 (aq) K 2 S 4(aq) C 2(g) () 4 Índice do Cr 4 K 2 7(aq) : redução = 3 2 = 6 : 6 = 1 4 = 4 e ganhos pelo oxidante 1 C 6 H 12 6(aq) : oxidação = 4 6 = 24 : 6 = 4 1 = 4 e perdidos pelo redutor Índice do C 4 K 2 Cr 7(aq) 1 C 6 H 12 6(aq) 16 H 2 S 4(aq) 4 Cr(S 4 (aq) 4 K 2 S 4(aq) 6 C 2(g) 22 H 2 () A soma dos coeficientes dos reagentes é = 21 4 D Pelo método direto ou de tentativas, tem-se: I Balanceando o oxigênio (): Fe (s) 3 2(g) 2 Fe 2 (s) II Balanceando o ferro (Fe): 4 Fe (s) 3 2(g) 2 Fe 2 (s) 2 2=4 Dessa forma, após a equação balanceada, a proporção de ferro e oxigênio para formar 2 mol de óxido de ferro (III) será, portanto, 4 mol de Fe para 3 mol de 2 5 E I Br 2 KH KBr KBr (Nox ) oxidação: V = 5 V = 5 = 5 1 = 5 5 Índice do Br no KBr (Nox ) redução: V = (1) V = 1 = 1 1 = 1 Índice do Br no KBr 1 II Nas equações das reações de autorredox ou desproporcionamento, destacam-se das linhas de oxidação e redução as entidades químicas que contêm o átomo do elemento oxidado ou reduzido do segundo membro da equação KBr : oxidação = 5 1 = 5 elétrons perdidos pelo redutor KBr: redução = 1 5 = 5 elétrons ganhos pelo oxidante 1 a série Ensino Médio Livro 5? a série Ensino Médio Livro?44

5 III Balanceando o bromo (Br): 3 Br 2 KH 1 KBr 5 KBr IV Balanceando o potássio (K), o hidrogênio (H) e o oxigênio (): Dessa forma, a soma dos coeficientes após a equação balanceada é = 18 6 D I (Nox ) oxidação: V = 2 (3) V = = 5 1 = 5 Índice do N no NH 3 ou no N 3 Br 2 6 KH 1 KBr 5 KBr NH 3(g) 2(g) N (g) (g) (Nox ) redução: V = (2) V = 2 2 = 2 2 = 4 Índice do no 2 II 4 NH 3 : oxidação = 5 4 = 2 elétrons perdidos pelo redutor 5 2 : redução = 4 5 = 2 elétrons ganhos pelo oxidante 4 NH 3(g) 5 2(g) 4 N (g) 6 H 2 (g) Logo, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros é = 19 7 C oxidante e redutor C l 3( aq) meio H ( aq) ácido C l 4( aq) (g) () Por se tratar da equação de uma reação de autorredox (desproporcionamento), trabalha-se com as espécies químicas dos produtos, as quais contêm o átomo do elemento oxidado e reduzido: Índice do C no C 4 1C : oxidação = 2 1 = 2 1 = 2 elétrons perdidos pelo redutor 4 2 C : redução = 1 1 = 1 2 = 2 elétrons ganhos pelo oxidante 2 Índice do C no l 3( ) 3 C aq 2 H ( aq) presença de meio ácido 1 Cl 4( aq) 2 (g) 1 H 2 () 1? a série Ensino Médio Livro 5? 5

6 Como se trata de uma equação iônica, isto é, apresenta íons, deve-se verificar, após o balanceamento, se a carga do primeiro membro da equação é igual à carga do segundo membro Determina-se a carga de cada entidade química multiplicando-se o coeficiente pela sua carga Vale ressaltar que moléculas têm carga zero 3 C l 3( aq) 2H( aq) 1Cl( aq) 2 C l 2(g) 1H2( l) 3 ( 1) 2 ( 1) = 1 ( 1) 2 ( ) 1() 3 2 = Após a equação balanceada, têm-se: I (V) É iônica e ocorre em meio ácido II (V) É de autorredox ou desproporcionamento III (V) coeficiente dos agentes oxidante e redutor, após a equação balanceada, é 3 IV (F) C comporta-se como agente oxidante e redutor V (V) Após balanceada, a soma de todos os coeficientes é 9 8 a) 2 oxidante 5 5 As 2 NH 4 H 2 (NH 4 As 4 (NH 4 S 4 redutor 1 2 Índice do S 1As 2 : oxidação t = 8 5 = 4 : 2 = 2 1 = 2 e perdidos pelo redutor 2 H 2 2 : redução t = 1 2 = 2 : 2 = 1 2 = 2 e ganhos pelo oxidante 6 Índice do 1 As 2 16 NH 4 H 2 H (NH 4 As 4 5 (NH 4 S 4 28 H 2 Após a equação balanceada, a soma dos coeficientes dos produtos é igual a = 35 b) oxidante: H 2 2 redutor: As 2 Portanto, a soma dos coeficientes dos agentes oxidante e redutor é igual a 2 1 = 21 9 Utilizando os procedimentos dados para o método direto ou por tentativas, tem-se: x=? y=? z=? w=? k=? C 3 (N C 2 N 2 2 Não se repete em nenhum dos membros e apresenta maior índice, portanto será utilizado como coeficiente da molécula de água no segundo membro C 3 (N C 2 N 2 2 Para balancear o hidrogênio no primeiro membro, coloca-se o coeficiente 2 diante da molécula de C 3 (N (N C 2 N 2 2 Para balancear o carbono no segundo membro, coloca-se o coeficiente 6 diante da molécula de C 2 (N 6 C 2 N 2 2 Para balancear o nitrogênio no segundo membro, coloca-se o coeficiente 3 diante da molécula do N 2 (N 6 C 2 3 N a série Ensino Médio Livro 5? a série Ensino Médio Livro?46

7 Para balancear o oxigênio no segundo membro, coloca-se o coeficiente 1 2 diante de 2 (N 6 C 2 3 N Para eliminar o denominador do coeficiente de 2, multiplica-se toda a equação por 2 4 C 3 (N 12 C 2 1 H 2 6 N Portanto, os valores correspondentes aos coeficientes são x = 4, y = 12, z = 1, w = 6 e k = 1 1 redutor a P 4 b HN c H 2 d H 3 P 4 e N 5 oxidante 5 2 Índice do P 3 P 4 : oxidação = 5 4 = 2 3 = 6 e perdidos pelo redutor 2 HN : redução = 3 1 = 3 2 = 6 e ganhos pelo oxidante Índice do N 3 P 4 2 HN 12 H 3 P 4 2 N Logo, a soma de a b c d e será = 63 1? a série Ensino Médio Livro 5? 57

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