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1 Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 28/03/2017 Equações Químicas e Estequiometria, Balanceamento de Equações Químicas, Relação de Massa em Equações Químicas, Química Geral Prof. Udo Sinks 2 1

2 Lavoisier: A massaé conservadaemuma reação química. Equaçõesquímicas: descrições de reações químicas. Duaspartesde umaequação: reagentes e produtos: 2H 2 + O 2 2H 2 O Química Geral I Prof. Udo Sinks 3 A equaçãoquímicapara a formaçãoda águapodeser visualizadacomoduasmoléculasde hidrogênioreagindocom umamoléculade oxigêniopara formarduasmoléculasde água: 2H 2 + O 2 2H 2 O Química Geral I Prof. Udo Sinks 4 2

3 Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química. Química Geral I Prof. Udo Sinks 5 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 Química Geral I Prof. Udo Sinks 6 3

4 Equações Químicas P 4 (s) + 6 Cl 2 (g) 4 PCl 3 (l) Informações na Equação Química Reagentes, Produtos Lei da Conservação da Matéria Estado de Matéria: s = sólido, l = líquido, g = gasoso, aq= em solução aquosa Relação entre as quantidades de reagentes e produtos: Estequiometria Coeficientes estequiométricos são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos Química Geral I Prof. Udo Sinks 7 Exemplos 2 Fe (s) + 3 Cl 2 (g) 2 FeCl 3 (s) 2 Al (s) + 3 Br 2 (l) 2 AlBr 3 (s) Química Geral I Prof. Udo Sinks 8 4

5 Balanceamento de Equações Químicas Fórmulas corretas nas equações Acertar os coeficientes Estequiométricos X C 3 H 8 (g) + Y O 2 (g) A CO 2 (g) + C H 2 O (g) Reações de Combustão 1. Fórmulas Corretas 2. Carbono 3. Hidrogênio 4. Oxigênio Química Geral I Prof. Udo Sinks 9 Hexano+ Oxigênio Gás carbônico + Água X C 6 H 14 (g) + Y O 2 (g) A CO 2 (g) + C H 2 O (g) Reações de Combustão 1. Fórmulas Corretas 2. Carbono 3. Hidrogênio 4. Oxigênio Química Geral I Prof. Udo Sinks 10 5

6 NH 3 (g) + O 2 (g) NO (g) + H 2 O (g) Pb(C 2 H 5 ) 2 (l) + O 2 (g) PbO(s) + H 2 O(g) + CO 2 (g) Química Geral I Prof. Udo Sinks 11 Para cálculos estequiométricos é essencial se lembrar da... Massa Molar... Amassa em gramas de um mol de qualquer elemento é a massa molar desse elemento. Massa molar de: Sódio: M (Na) = massa de exatamente mol de átomos de Na = 22,99 g/mol = massa de 6,022 x átomos de sódio Chumbo: M (Pb) = massa de exatamente mol de átomos de Pb = 207,2 g/mol = massa de 6,022 x átomos de chumbo Química Geral I Prof. Udo Sinks 12 6

7 Massa Molar... A massa em gramas de um mol de qualquer composto é a soma das massas molares dos elementos presentes no composto. Massa molar de: Propano: C 3 H 8 1 mol de propano contêm 3 mol de C e 8 mol de H M (C 3 H 8 ) = massa de 3 mol de C e 8 mol de H = 3 x 12,011 g/mol + 8 x 1,0079 g/mol = 44,096 g/mol = massa de 6,022 x moléculas de propano Química Geral I Prof. Udo Sinks 13 Exemplo... Qual massa é representada por 0,48 mol de ferro? = ( ) () =55,845 =0,48 =0,48 55,845 =26,806 =26,806 Química Geral I Prof. Udo Sinks 14 7

8 Exemplo... Qual massa é representada por 0,89 mol de hexafluoreto de enxofre? = +6 = 32, ,99 =146,006 = ( ) () =0,89 =0,89 146,006 =129,945 Química Geral I Prof. Udo Sinks 15 Qual é a massa de 0,15 mol de cádmio? =0,15 =112,411 = =0,15 112,411 =16,862 = ( ) () Química Geral I Prof. Udo Sinks 16 8

9 Qual é a massa de 2,89 mol de tricloretode fosfóro? 3 =2,89 3 = +3 = 30, ,4527 =137,3319 = ( ) () 3 = = = 2,89 137,3319!" =396,889 Química Geral I Prof. Udo Sinks 17 Qual é quantidade de matéria em 289 g ácido acetilsalicílico (AAS)? M $$ =9 8 % 4 & 180,16 / $$ ,16 1,604 C 9 H 8 O 4 Química Geral I Prof. Udo Sinks 18 9

10 Determinar a composição percentual em massa de compostos: Massa de cada elemento no composto relatíva à massa total do composto Exemplo: NH 3 (amônia) M (% 3 17,03 Massa de N por mol de NH 3 : 1 mol de NH 3 contêm 1 mol de N 14,01 g de N em 1 mol de NH 3 ;<=>? (= C C 100%=82,26 % DEF Massa de H por mol de NH 3 : 1 mol de NH 3 contêm 3 mol de H 3,024 g de H em 1 mol de NH 3 ;<=>? %= H,BJA C C 100%=17,76 % DEF Química Geral I Prof. Udo Sinks 19 Relações de Massa em Reações Químicas: Estequiometria Equação P 4 (s) + 6 Cl 2 (g) 4 PCl 3 (l) Inicial [mol] 1 mol 124 g 6 mol 425 g 0mol 0 g Variação [mol] -1 mol -6 mol + 4 mol Final [mol] 0 mol 0 mol 4 mol 549 g = 425 g g Química Geral I Prof. Udo Sinks 20 10

11 Exemplo: Qual massa de Cl 2 é necessária para reagir com 1,45 g de P 4? Qual massa de PCl 3 é produzida? Estrategia Química Geral I Prof. Udo Sinks 21 Glicose reage com oxigênio para formar dióxido de carbono e água Qual massa de oxigênio é necessária para reagir completamente com 25,0 g de glicose? Estratégia / Raciocínio: 1. Equação 2. Converter massa de glicose em mols 3. Usar a relação estequiométrica: relacionar mols de glicose a mols de oxigênio 4. Calcular a massa de oxigênio Química Geral I Prof. Udo Sinks 22 11

12 Etano reage com oxigênio para formar dióxido de carbono e água Qual massa de oxigênio é necessária para reagir completamente com 45 g de etano? Estratégia / Raciocínio: 1. Equação 2. Converter massa de etano em mols 3. Usar a relação estequiométrica: relacionar mols de etano a mols de oxigênio 4. Calcular a massa de oxigênio Química Geral I Prof. Udo Sinks 23 Mistura de 750 g de amônia e 750 g de Oxigênio: Reagente está presente em Quantidade Limitada? NH 3 (g) + O 2 (g) NO (g) + H 2 O (g) Química Geral I Prof. Udo Sinks 24 12

13 Mistura de 356 g de CO e 65 g de Hidrogênio Reagente está presente em Quantidade Limitada? CO (g) + H 2 (g) CH 3 OH (g) Química Geral I Prof. Udo Sinks 25 13

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