QUÍMICA GERAL Fundamentos
|
|
- Ricardo Rocha Figueira
- 5 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 QUÍMICA GERAL Fundamentos Prof. Dr. Anselmo E. de Oliveira Instituto de Química, UFG anselmo.quimica.ufg.br 22 de Março de 2018 Engenharia Ambiental e Sanitária
2 Elementos e Símbolos 1 Elementos e Símbolos
3 Massa Atômica 2 A Massa Atômica do elemento químico é a massa relativa do átomo comparada a um padrão 1961: massa atômica do isótopo 12 C = 12 Massa atômica do oxigênio é 15,9994 ( 16) Tabelas
4 Massa Atômica I Isótopos Massa atômica do Cl é 35,45: dois isótopos com 35 e 37 Cd possui oito isótopos com massas atômicas entre 110 e 116 U, massa atômica 238, tem uma meia-vida de 4, anos (lixo radioativo)
5 Massa Atômica Massa Atômica em gramas representa a quantidade do elemento em gramas correspondente à massa atômica Exemplo 55,847 é a massa atômica do Fe 55,847 g 1 mol de átomos de Fe 1 mol de átomos de Fe 6, átomos Logo: 55, 847 6, = 9, kg/átomos
6 Massa Molar 3 Massa Molar: em gramas; 1 mol 4 Molaridade: número de mols de soluto em 1 litro de solução 5 Molalidade: número de mols de soluto em 1 kg de solução 6 Equivalente-grama: Para reagentes redox, um equivalente é a quantidade de substância que pode doar ou receber elétrons Exemplo Na meia-reação MnO 4 + 8H+ + 5e Mn H 2 O existem 5 equivalentes por mol de MnO 4 Exemplo A massa de substância que contém um equivalente é chamada de equivalente-grama Qual o equivalente-grama do KMnO 4 na reação acima? massa molar/equiv = 158,0339/5 = 31,6068 g/equiv
7 Equivalente-grama Em relação aos ácidos e bases, o equivalente-grama de um reagente é a quantidade que pode ser doada ou recebida por um mol de H + Exemplo Qual o equivalente-grama do íon cálcio na reação 40/2 = 20 g/equiv Exemplo CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + H 2 CO 3? E qual o equivalente-grama do carbonato de cálcio? ( )/2 = 50 g/equiv
8 Equivalente-grama Exemplo Qual é a concentração de 40 mg/l de Ca 2+ quando expressa como CaCO 3 (a dureza da água é normalmente expressa dessa forma)? Um equivalente de um íon ou molécula é quimicamente equivalente ao de outro íon ou molécula. Ca 2+ CaCO 3 20 g/equiv 50 g/equiv 40 mg/l x x = 100 mg/l de CaCO 3
9 Número de Avogadro 7 Número de Avogadro (N A ): 1 mol de qualquer substância contém o mesmo número de moléculas, qualquer que seja essa substância 6, mol 1 H2 O: 1 mol 18 g 6, moléculas 8 Número de Oxidação (N ox ) A oxidação corresponde ao aumento do número de oxidação A redução corresponde à diminuição do número de oxidação
10 Ligação Química 9 Ligação Química: a junção entre dois átomos Iônica: adequada para descrição de compostos binários formados por um elemento metálico (ex: metal do bloco s) e um elemento não metálico
11 Ligação Química Um sólido iônico é um conjunto de cátions e ânions que se mantém juntos em um arranjo regular Figura: Esse pequeno fragmento de cloreto de sódio é um exemplo de sólido iônico.
12 Ligação Química Um cristal de cloreto de sódio (composto iônico) tem energia menor do que os átomos de sódio e cloro muito separados a) os átomos de sódio liberam elétrons b) esses elétron se ligam aos átomos de cloro c) os íons resultantes agrupam-se com um cristal Na(g) Na + (g) + e (g) E = 494 kj/mol Figura: Primeiras energias de ionização dos elementos do grupo principal, em kj/mol.
13 Ligação Química Cl(g) + e (g) Cl (g) E = 349 kj/mol Figura: Variação das afinidades eletrônicas dos elementos do grupo principal, em kj/mol. Balanço energético: = +145 kj/mol (aumento de energia) Ou seja, um gás de íons Na + e Cl muito separados tem energia mais alta do que um gás de átomos de Na e Cl neutros
14 Ligação Química E se os íons Na + e Cl do gás se juntam para formar um sólido cristalino? Na + (g) + Cl (g) NaCl(s) E = 787 kj/mol A mudança líquida na energia do processo global Na(g) + Cl(g) NaCl(s) é = 642 kj/mol (decréscimo de energia) Conclusão Um sólido composto de íons Na + e Cl tem energia mais baixa do que uma coleção de átomos de Na e Cl muito separados.
15 Ligação Química Covalente: ligação entre não metais e consiste em um par de elétrons compartilhado por dois átomos Apolar: entre átomos idênticos Polar: moléculas heteronucleares
16 Nomenclatura 10 Nomenclatura a) Cátions O nome de um cátion monoatômico é o nome do elemento químico que o formou, precedido pela palavra íon: ion sódio para Na + Quando o elemento pode formar mais de um tipo de cátion usa-se o número de oxidação: Cu + é o íon cobre(i) e Cu 2+ é o íon cobre(ii)
17 Nomenclatura Sistemas antigos Sufixos oso e ico para os íons com cargas maiores e menores, respectivamente: Fe 2+, íons de ferro(ii), íons ferrosos; Fe 3+, íons de ferro(iii), íons férricos
18 Nomenclatura b) Ânions O nome dos ânions monoatômicos, como o íon Cl é formado pela adição do sufixo eto ao nome do elemento precedido pela palavra íon: Cl é o íon cloreto Oxoânions: adição do sufixo ato: CO 2 3 é íon carbonato Para números diferentes de átomos de oxigênio usam-se os sufixos ito (menor número) e ato (maior número): NO 2 é nitrito e NO 3 é nitrato ; NH4NO3 é nitrato de amônio Halogênios, em particular, formam mais de duas espécies de oxoânions Menor número de átomos de oxigênio: prefixo hipo e sufixo ito: ClO é hipoclorito Maior número de átomos de oxigênio: prefixo per e sufixo ato: ClO 4 é perclorato
19 Nomenclatura Tabela: Ânions comuns e seus ácidos.
20 Nomenclatura Hidrogênio presente em íons: prefixo hidrogeno HS é íon hidrogenossulfeto ; HCO 3 é íon hidrogenocarbonato Sistema antigo Ânion que contém hidrogênio nomeado com prefixo bi: HCO 3 é íon bicarbonato Dois átomos de hidrogênio usa-se o prefixo di-hidrogeno: H 2PO 4 íon di-hidrogenofosfato c) Compostos Iônicos Nome do ânion + de + nome do cátion: KCl cloreto de potássio, NH 4 NO 3 nitrato de amônio Se mais de uma carga é possível, adiciona-se o número de oxidação: CoCl 2, com Co 2+ é cloreto de cobalto(ii) e CoCl 3, com Co 3+ é cloreto de cobalto(iii)
21 Nomenclatura Hidratos nome do composto + prefixo grego do úmero de moléculas de água de cada fórmula unitária + hidratado CuSO 4 5H 2 O O ponto indica a água de hidratação O número 5 indica o número de moléculas de água de cada fórmula unitária sulfato de cobre(ii) pentahidratado Quando perdeu a água de hidratação: sulfato de cobre(ii) anidro
22 Nomenclatura Figura: CuSO 4 5H 2 O (azul escuro) e anidro (azul claro).
23 Equações Químicas 11 Equações Químicas Representação: Reagentes Produtos Equação simplificada: Na + H 2 O NaOH + H 2 Figura: Quando uma quantidade pequena de sódio é colocada em água, ocorre uma reação vigorosa, formando gás hidrogênio e hidróxido de sódio (VÍDEO).
24 Equações Químicas Lei da conservação das massas: a massa total é constante durante uma reação química Equação química balanceada 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 coeficientes estequiométricos: 2, 2, 2, 1 (número relativo de mols de cada substância que reage ou é produzida) símbolo de estado: s, l, g e aq Aquecimento 2Na(s) + 2H 2 O(l) 2NaOH(aq) + H 2 (g) Catalisador CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) V 2SO 2 (g) + O 2 O 5 2 2SO3 (g)
25 Equações Químicas Estequiometria: quantitativo N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Quando 1 mol de N 2 reage, 3 mols de H 2 são consumidos e 2 mols de NH 3 são produzidos 1 mol de N 2 3 mols de H 2 1 mol de N 2 2 mols de NH 3 28 g de N 2 6 g de H 2 28 g de N 2 34 g de NH 3
26 Oxidação e Redução 12 Oxidação e Redução Reação de Oxidação Significado original: reação com oxigênio Reação entre magnésio e oxigênio: VÍDEO 2Mg(s) + O 2(g) 2MgO(s) 2Mg(s) + O 2(g) 2Mg 2+ (s) + 2O 2 (s) Reação entre magnésio e cloro: VÍDEO 2Mg(s) + Cl 2(g) 2MgCl 2(s) 2Mg(s) + Cl 2(g) 2Mg 2+ (s) + 2Cl (s) Nos dois casos há perda de elétrons do magnésio e transferência para o outro reagente Oxidação é a perda de elétrons (aumento da carga) Também acontece com ânions: 2KBr(aq) + Cl 2(g) 2KCl(aq) + Br 2(aq) (VÍDEO) Br 1 + e Br 0
27 Oxidação e Redução I Reação de Redução Significado original: extração de um metal do seu óxido, comumente pela reação com hidrogênio, carbono ou monóxido de carbono Produção de aço
28 Oxidação e Redução Redução do óxido de ferro(iii) pelo monóxido de carbono F e 2 O 3 (s) + 3CO(g) 2F e(l) + 3CO 2 (g) F e e F e 0 (VÍDEO) Redução é o ganho de elétrons (diminuição da carga) Reação Redox: sempre que, em uma reação, uma espécie se oxida, a outra tem de se reduzir
29 Oxidação e Redução Como atribuir o N ox a) Para um elemento não combinado com outro elemento: zero b) A soma dos N ox de todos os átomos em uma espécie é igual a sua carga total N ox específicos a) Hidrogênio: +1 quando combinado com não metal (HCl) 1 quando combinado com metal (NaH) b) Elementos dos Grupos 1 e 2: número do Grupo Na +, Mg 2+ c) Halogênios: 1 (HCl, NaF) exceto quando combinado com oxigênio (Cl 2 O, cada Cl é +1) ou outro halogênio mais alto do grupo (BrCl 3, Br +3, Cl 1) Flúor é sempre 1 d) Oxigênio: 2 (geralmente) Exceções: compostos com flúor; em peróxidos (O 2 2 ), superóxidos (O 2 ) e ozonídeos (O 3 )
30 Oxidação e Redução Oxidantes e Redutores a) agente oxidante ou oxidante é a espécie que provoca a oxidação e, consequentemente, é reduzida no processo 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) oxigênio remove elétrons do magnésio seu N ox diminui de 0 para 2 oxigênio é o agente oxidante da reação b) agente redutor ou redutor é a espécie que provoca a redução e, consequentemente, é oxidada no processo magnésio fornece elétrons ao oxigênio seu N ox aumenta de 0 para +2 magnésio é o agente redutor da reação Logo, para identificar o redutor e o oxidante em uma reação redox é necessário comparar os números de oxidação dos elementes antes e depois da reação.
31 Oxidação e Redução Balanceamento de Equações Redox: balancear as cargas e os átomos a) Meias-reações O segredo para escrever e balancear as equações de reações redox é considerar os processos de redução e oxidação separadamente: meia-reação Reação entre zinco e prata em uma pilha voltaica Zn(s) + 2Ag + (aq) Zn 2+ (aq) + Ag(s) oxidação: Zn(s) Zn 2+ (s) + 2e redução: Ag + (aq) + e +Ag(s) As espécies reduzida e oxidada, juntas, formam um par redox Zn 2+ /Zn e Ag + /Ag
32 Oxidação e Redução Tabela: Potenciais padrão em 25 C
33 Oxidação e Redução b) Reações Simples Cu(s) + Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + Ag(s) Mesmo número de átomos dos dois lados da equação Carga total dos produtos é diferente da dos reagentes Cada Cu perdeu 2e Cada Ag ganhou 1e Pra balancear os elétrons: Cu(s) + 2Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)
34 Oxidação e Redução c) Reações Complexas Íon permanganato reage com ácido oxálico em solução ácida, em água, para produzir íon manganês(ii) e dióxido de carbono MnO 4 (aq) + H 2C 2 O 4 (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g) Meia-reação de redução 1 Identifique as espécies que sofrem redução N ox do Mn diminui de +7 para +2 2 Escreva a equação simplificada da redução MnO 4 Mn2+ 3 Balanceie todos os elementos, exceto H e O MnO 4 Mn2+ 4 Balanceie os átomos de O adicionando H 2O MnO 4 Mn H 2O 5 Balanceie os átomos de H adicionando H + MnO H+ Mn H 2O 6 Balanceie as cargas adicionando e MnO H+ + 5 e Mn H 2O
35 Oxidação e Redução MnO 4 (aq) + H 2C 2 O 4 (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g) Meia-reação de oxidação 1 Identifique as espécies que sofrem oxidação N ox do C aumenta de +3 para +4 2 Escreva a equação simplificada da oxidação H 2 C 2 O 4 CO 2 3 Balanceie todos os elementos, exceto H e O H 2 C 2 O 4 2 CO 2 4 Balanceie os átomos de O adicionando H 2 O (não precisa) H 2 C 2 O 4 2 CO 2 5 Balanceie os átomos de H adicionando H + H 2 C 2 O 4 2 CO H + 6 Balanceie as cargas adicionando e H 2 C 2 O 4 2 CO H e
36 Oxidação e Redução Equação total 1 Junte as duas equações MnO H+ + 5 e Mn H 2 O H 2 C 2 O 4 2 CO H e 2 Balancei os elétrons MnO H+ + 5 e Mn H 2 O 2 H 2 C 2 O 4 2 CO H e 5 2 MnO H e 2 Mn H 2 O 5 H 2 C 2 O 4 10 CO H e 3 Adicione as duas equações e cancele os elétrons 2 MnO H+ + 5 H 2 C 2 O 4 2 Mn H 2 O + 10 CO H + 4 Cancele 10 íons H + à esquerda e à direita e adicione os estados físicos 2 MnO 4 (aq) + 6 H+ (aq) + 5 H 2 C 2 O 4 (aq) 2 Mn 2+ (aq) + 8 H 2 O(l) + 10 CO 2 (g)
Eletrólitos e Não Eletrólitos
Introdução Introdução Introdução Eletrólitos e Não Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Reações Inorgânicas Reações O QUE É UMA REAÇÃO QUÍMICA? É processo de mudanças
Leia maisCOMPOSTOS. Profª Dra Cristiane de Abreu Dias
COMPOSTOS Profª Dra Cristiane de Abreu Dias Conhecimentos que você deve dominar: Distinguir entre moléculas, íons e átomos; Identificar compostos como orgânicos ou inorgânicos Prever o cátion ou ânion
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS. É o fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outra(s).
REAÇÕES QUÍMICAS É o fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outra(s). Nessas reações chamamos de produtos as substâncias que são produzidas a partir de uma ou mais substâncias
Leia maisReações Químicas. Profª Dra Cristiane de Abreu Dias
Reações Químicas Profª Dra Cristiane de Abreu Dias O que são Reações Químicas? São as transformações de uma ou várias substâncias em relação a seu estado inicial (reagentes), dando origem a substâncias
Leia maisNOMENCLATURA DOS COMPOSTOS
NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM81A Turmas Q13 e Q14 Moléculas e compostos moleculares Moléculas e fórmulas químicas Moléculas são reuniões de
Leia maisQuímica Geral I Aula 3
Química Geral I Aula 3 Curso de Química Licenciatura 2016-1 Prof. Udo Eckard Sinks Moléculas, Compostos e Fórmulas: Modelos Moleculares, Compostos Iônicos, Compostos moleculares, Fórmulas, Compostos e
Leia maisNúmero de oxidação e balanceamento
Número de oxidação e balanceamento Conceito de número de oxidação (N OX ) Carga do íon em compostos iônicos e carga do átomo em compostos moleculares Oxidação é a perda de elétrons. Redução é o ganho de
Leia maisCompostos iônicos e moleculares
LCE0143 Química Geral Compostos iônicos e moleculares Wanessa Melchert Mattos wanemelc@usp.br Moléculas - Menores unidades identificáveis - Moléculas são reuniões de dois ou mais átomos ligados entre si
Leia mais2005 by Pearson Education. Capítulo 02
Moléculas e compostos moleculares Moléculas e fórmulas químicas Moléculas são reuniões de dois ou mais átomos ligados entre si. Cada molécula tem uma fórmula química. A fórmula química indica quais átomos
Leia maisReações Redox Número de Oxidação Semi-Reações
Química Geral e Inorgânica QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin Reações Redox Número de Oxidação Semi-Reações Reações Redox Reações onde ocorre a transferência de elétrons
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) Massa / Mol Massa é uma medida invariável da quantidade de matéria
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 2ª aula / Prof. Mauricio X. Coutrim Sala 29 ICEB II inferior
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 2ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim Sala 29 ICEB II inferior Modelo Atômico de Dalton As observações de John Dalton entre 1803 e 1807 o levou a estabelecer
Leia maisUnidade I Átomos, Moléculas e íons
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQMC QUÍMICA GERAL I - QGE1001 Moléculas, e fórmulas Fórmulas... Unidade I Átomos, Moléculas e íons Molécula
Leia maisCONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA. Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
CONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. INTRODUÇÃO Ligações Químicas Interatômicas Forças de interação entre os átomos. São responsáveis pela formação de moléculas
Leia maisReações de oxirredução
LCE-108 Química Inorgânica e Analítica Reações de oxirredução Wanessa Melchert Mattos 2 Ag + + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu 2+ Baseada na transferência de elétrons de uma substância para outra Perde oxigênio e
Leia maisReações Químicas. Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: + H 2 O 3. Fe 2. Fe + H 2
Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 3 O 4 + C Fe + CO Reações Químicas Balanceamento de
Leia maisANÁLISE DE MANGANÊS NA PIROLUSITA
Fase Condensada: matéria em estado líquido ou sólido ANÁLISE DE MANGANÊS NA PIROLUSITA OBJETIVO: Determinar o teor de dióxido de manganês (MnO 2 ) em uma amostra de pirolusita, minério de manganês Impurezas:
Leia maisAs reações de oxidação e redução, também chamadas de reações redox, são fenômenos muito frequentes no nosso cotidiano. Como exemplo, temos: - Um
Números de Oxidação As reações de oxidação e redução, também chamadas de reações redox, são fenômenos muito frequentes no nosso cotidiano. Como exemplo, temos: - Um material sofrendo combustão (queima);
Leia maisQUÍMICA. Professora Caroline Azevedo
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Segundo Arrhenius, toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ácido. Ex. H 2 O +
Leia maisMoléculas e Compostos
Moléculas e Compostos Moléculas e Fórmulas Químicas As moléculas são espécies químicas eletricamente neutras constituídas por pelo menos dois átomos. A fórmula química indica: quais átomos são encontrados
Leia maisReações com transferência de elétrons: oxirredução
Reações com transferência de elétrons: oxirredução Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 09/09/2016 Número de oxidação: número de cargas que um átomo teria em uma molécula (em um composto iônico)
Leia maisFUNÇÃO INORGÂNICA: SAL
FUNÇÃO INORGÂNICA: SAL 1 São compostos iônicos formados a partir da reação de neutralização de um ácido com uma base formando também água. H + Cl - + Na + OH - NaCl + H 2 O Ácido Base Sal Principais característica
Leia maisReações Químicas. Principais Tipos de Reações. Reações de combinação e decomposição. Combustão ao ar. Combinação. Decomposição
Reações Químicas Principais Tipos de Reações Reações de síntese ou combinação Combinação Decomposição Reações de análise ou decomposição Reações de deslocamento e de troca Reações de neutralização (ácido-base)
Leia maisReações com transferência de elétrons: oxirredução
Reações com transferência de elétrons: oxirredução Introdução à Química II Prof. Edson Nossol Uberlândia, 06/10/2017 Número de oxidação: número de cargas que um átomo teria em uma molécula (em um composto
Leia maisAula 5 Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
Aula 5 Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Nomeclatura de composto inorgânicos A nomenclatura de compostos é dividida em compostos orgânicos (aqueles que contêm C) e compostos inorgânicos (o resto da
Leia maisPrática 3 Determinação do Teor de Bicarbonato de Sódio em Comprimidos Efervescentes
Universidade Federal do ABC Disciplina: Laboratório de Transformações Químicas Prática 3 Determinação do Teor de Bicarbonato de Sódio em Comprimidos Efervescentes Hueder Paulo M. de Oliveira Santo André
Leia maisReações em Soluções Aquosas
Reações em Soluções Aquosas Classificação Reações sem transferência de elétrons: Reações de precipitação; Reações de neutralização. Reações com transferência de elétrons: Reações de oxirredução. Reações
Leia maisBCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 03 ÁCIDOS E BASES ARRHENIUS Ácido: espécie que ioniza em água produz íon H +. HCl (g) H
Leia maisMaterial 4: Estequiometria EQUAÇÕES QUÍMICAS REAGENTES PRODUTOS. Sódio + Água hidróxido de sódio + Hidrogênio
EQUAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO QUÍMICA: É o processo de uma mudança química (Átkins). Este processo é representado por meio de uma EQUAÇÃO QUÌMICA. As EQUAÇÕES QUÍMICAS são representadas por: REAGENTES PRODUTOS
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA São reações envolvendo compostos iônicos
Leia maisColégio Santa Dorotéia
Colégio Santa Dorotéia Área de Ciências da Natureza Disciplina: Química Ano: 2º Ensino Médio Professora: Luana Nunes Química Atividades para Estudos Autônomos Data: 6 / 3 / 2017 Valor: xxx pontos Aluno(a):
Leia maisEXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT Departamento de Ciências Básicas e Sociais - DCBS Disciplina Química Experimental QEX Prof. Sivaldo Leite Correia EXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO
Leia maisReações Químicas GERAL
Reações Químicas GERAL É o processo no qual 1 ou mais substâncias (reagentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Formação de ferrugem Combustão de um palito de fósforo Efervescência
Leia maisÁcido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)
Classifique as substâncias abaixo HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso Classifique as substâncias abaixo
Leia maisReações com transferência de elétrons: oxirredução
Reações com transferência de elétrons: oxirredução Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 19/05/2016 Número de oxidação: número de cargas que um átomo teria em uma molécula (em um composto iônico)
Leia maisELETROQUÍMICA OU. Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II
ELETROQUÍMICA OU REAÇÕES DE TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II 1 Objetivo Compreender: Balanceamento de equações redox em solução ácida e básica. Células galvânicas e potencial
Leia maisVIII EXAME Questões Objetivas. RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE.
Questões Objetivas RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE. Questão 01 (Peso 1) Use seus conhecimentos de estequiometria para dizer qual alternativa está
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO
Questão 1 Questão 2 Questão 3 Questão 4 Química GABARITO a) I) Fe 2 O 3 (s)+3h 2 SO 4 (aq) Fe 2 (SO 4 (aq)+3h 2 O II) 2Al(OH (s)+3h 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 (aq)+6h 2 O IIICaO(s)+2H 3 PO 4 (aq) Ca 3 (PO
Leia mais2005 by Pearson Education. Capítulo 04
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções David P. White Propriedades gerais das soluções aquosas Propriedades eletrolíticas As soluções aquosas
Leia maisOXIDAÇÃO - REDUÇÃO. - Oxidantes e redutores; - Pares conjugados; - Número de oxidação; - Acerto de equações redox; -Série eletroquímica;
OXIDAÇÃO - REDUÇÃO - Oxidantes e redutores; - Pares conjugados; - Número de oxidação; - Acerto de equações redox; -Série eletroquímica; - Proteção de metais. REAÇÕES DE OXIDAÇÃO - REDUÇÃO O termo oxidação
Leia maisEm meio aquoso sofrem dissociação liberando íons na água, o que torna o meio condutor de corrente elétrica.
Aula 7 Funções Inorgânicas (sais e óxidos) Sal Os sais são compostos que possuem um cátion qualquer (só não pode ser exclusivamente o H +, senão será um ácido) e um ânion qualquer(só não pode ser exclusivamente
Leia maisQuímica Geral I Aula 9 07/04/2016
Química Geral I Aula 9 07/04/2016 Curso de Química Licenciatura 2016-1 Prof. Udo Eckard Sinks Reações com Formação de Produtos Gasosos, Classificação de Reações em Solução Aquosa, Reações de Oxirredução,
Leia maisQUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA Ligação Química O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação
Leia maisAtividade complementar de Química. Transformação química das substâncias. Atenção
Atividade complementar de Química Transformação química das substâncias Educação de Jovens e Adultos Nas transformações químicas, também conhecida como reação química, as substâncias são transformadas
Leia maisFunções inorgânicas : Sais e Óxidos
Funções inorgânicas : Sais e Óxidos Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio
Leia maisImagem: Sebastian Ritter / Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic
Imagem: Sebastian Ritter / Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic As reações de oxidação e redução, também chamadas de reações redox, são fenômenos muito frequentes no nosso cotidiano. Como
Leia mais+1 2 Nox +1 2 Carga Nox +7 8 Carga
01 Cl 2 Cl Nox = 0 Nox = 1 Cl O +1 2 Nox +1 2 Carga Cl O 4 +7 2 Nox +7 8 Carga Resposta: Respectivamente zero, 1, +1, +7. 1 02 a) NH 4 NO 3 NH 4 + cátion + NO 3 ânion N H 4 + 3 +1 Nox 3 +4 Carga N O 3
Leia maisMas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado:
Mas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio Mas será que, além do sabor,
Leia maisPROVA DE QUÍMICA. Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar
17 PROVA DE QUÍMICA Q U E S T Ã O 2 6 Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos dos elementos
Leia mais29/03/ TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A
29/03/2016 - TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A Texto para as questões 1 a 10: O permanganato de potássio (KMnO 4 ) é um forte agente oxidante. Em laboratório, pode ser empregado para
Leia maisNúmeros de oxidação e Reações Redox
Ciências da Arte e do Património Química e Física dos Materiais II (Materiais Inorgânicos) Números de oxidação e Reações Redox Olinda Monteiro(ocmonteiro@fc.ul.pt) Olinda Monteiro (ocmonteiro@fc.ul.pt)
Leia maisE-books PCNA. Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 REAÇÕES INORGÂNICAS
E-books PCNA Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 REAÇÕES INORGÂNICAS 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 SUMÁRIO Apresentação -------------------------------------------- 3 Capítulo 3 ------------------------------------------------
Leia maisPROPRIEDADES E COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA Aula 1
PROPRIEDADES E COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA Aula 1 Matéria: é qualquer coisa que tem massa e ocupa espaço. Átomo: é a menor partícula possível de um elemento químico. É formado por núcleo e eletrosfera. É constituído
Leia mais12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30
12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO 2005-2007 QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30 21. A hemoglobina das células vermelhas do sangue contém o complexo de ferro com uma porfirina. Sabendo que um indivíduo
Leia mais3º Trimestre Sala de estudos Química Data: 20/09/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº
3º Trimestre Sala de estudos Química Data: 20/09/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Balanceamento por oxidorredução TEXTO: 1 - Comum à questão: 1 Na Onda do Sódio Eu sou
Leia mais2. Funções Inorgânicas Substâncias químicas que compõem a Terra e que são essenciais para o organismo (minerais).
1. Funções orgânicas 2. Funções Inorgânicas Substâncias químicas que compõem a Terra e que são essenciais para o organismo (minerais). Eletrólitos e Não Eletrólitos Eletrólitos são substâncias que, em
Leia maisReações Químicas GERAL
Reações Químicas GERAL É o processo no qual 1 ou mais substâncias (reagentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Formação de ferrugem Equações químicas: representação gráfica, informa
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 7ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 7ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) LIGAÇÃO QUÍMICA É A FORÇA QUE MANTÉM ÁTOMOS E/OU ÍONS UNIDOS NAS
Leia maisPrática 03 Oxidação-Redução
Prática 03 - Os experimentos a serem realizados seguem o roteiro que está disponível no livro Szpoganicz, Bruno; Debacher, Nito. A.; Stadler Eduardo. Experiências de. 2. ed. - Florianópolis - SC: Fundação
Leia maisATIVIDADES PARA SALA. Capítulo 19 QUÍMICA. Métodos de balanceamento de equações químicas. 1? a série Ensino Médio Livro 5? 31
Resoluções Capítulo 19 Métodos de balanceamento de equações químicas ATIVIDADES PARA SALA 1 B X =? Y =? Z =? W =? I Balanceando o oxigênio (): A 2 HC AC 3 Não se repete no mesmo membro e apresenta maior
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Conteúdo: Pilhas e baterias Eletrólise Recuperação do 4 Bimestre disciplina Química 2ºano Lista de exercícios 1- Na pilha Al/ Al 3+ // Cu 2+ / Cu é correto afirmar
Leia maisOcorrência das Reações
Ocorrência das Reações Efervescência Mudança de Cor Ocorrência das Reações Formação de Precipitado Reação x Equações Químicas Classificação 1. De acordo com a complexibilidade Adição ou síntese ou composição:
Leia maisLigações Químicas elementos químicos átomos moléculas
Ligações Químicas Ligações Químicas Os diferentes elementos químicos combinam-se de várias maneiras formando uma grande variedade de substâncias, por meio das ligações químicas. Através das ligações químicas
Leia maisFunções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos
Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos Funções Químicas Grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes; As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica
Leia maisS Nox total = zero. Nº de oxidação (Nox) Regras para determinar o Nox. AULA 11 Oxidação e Redução
AULA 11 Oxidação e Redução Nº de oxidação (Nox) é a carga que surge quando os elementos estão combinados NaCl Æ Na + Cl - (sódio doou 1 e - e o cloro recebeu 1e - ) H 2 Æ H H zero Quando a ligação for
Leia maisMisturas, soluções e unidades de concentração
QFL 0137 QUÍMICA GERAL FARMÁCIA BIOQUÍMICA 1 o Semestre - 2017 Misturas, soluções e unidades de concentração Denise F. S. Petri (dfsp@iq.usp.br) Bloco 3 térreo, sala 307 Instituto de Química Matéria Substâncias
Leia maisSAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS
SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS SAIS Os sais são comuns em nosso cotidiano: SAIS São compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H + e um ânion diferente do OH -. Exemplos: NaCl
Leia mais2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES 1.1) Os íons Íons são elementos químicos que possuem carga elétrica resultante, positiva ou negativa. O íon positivo é denominado cátion (Na +1, Ca +2...). O íon negativo é
Leia maisQuímica A Extensivo V. 6
GABARIT Química A Extensivo V 6 Exercícios 01) a) b) c) d) e) f) 02) A 03) D Sulfeto ferroso: FeS +2 2 * ferro com NX +2 é chamado "ferroso" Com NX +3 dá origem a compostos com a designação "férrico" 04)
Leia maisAtividade complementar. Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos
Atividade complementar Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos Esta atividade tem como objetivo complementar e aprofundar os estudos sobre as transformações químicas,
Leia maisFÍSICO QUÍMICA AULA 2 - OXIDO- REDUÇÃO. Parte 2 Reações e conceitos
FÍSICO QUÍMICA AULA 2 - OXIDO- REDUÇÃO Parte 2 Reações e conceitos Vimos anteriormente que oxidação é o processo no qual um átomo perde elétrons, tendo um aumento no N ox, enquanto na redução ganham-se
Leia maisQUÍMICA A Ciênca Central 9ª Edição
QUÍMICA A Ciênca Central 9ª Edição Capítulo 2 átomos, moléculas e íons David P. White Teoria atômica da matéria John Dalton (1803 1807): Cada elemento é composto de átomos. Todos os átomos de um elemento
Leia maisFunções inorgânicas ácidos de Arrhenius
Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente H +. Ex:. HNO 3 H + + NO 3 Se colocarmos a água como reagente podemos
Leia maisBC 0307 Transformações Químicas
BC 0307 Transformações Químicas ANDERSON ORZARI RIBEIRO Anderson.ribeiro@ufabc.edu.br Bloco B, 10º andar Sala 1043 Transformações Químicas AULA 3 Soluções iônicas e estequiometria CAPÍTULO 2, 5 e 8 Peter
Leia maisNOX EXERCÍCIOS QUÍMICA PROF- LEONARDO. 01)Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l 2, Nal, NalO 4 e Al I 3?
NOX EXERCÍCIOS QUÍMICA PROF- LEONARDO 01)Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l 2, Nal, NalO 4 e Al I 3? 02. O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é:
Leia maisLuis Eduardo C. Aleotti. Química. Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos
Luis Eduardo C. Aleotti Química Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos SAIS O que é? - H + proveniente de um ácido deixa o meio ácido. - OH - proveniente de uma base deixa o meio básico. - O que acontece
Leia maisPROFESSOR: FELIPE ROSAL DISCIPLINA: QUÍMICA CONTEÚDO: PRATICANDO AULA 1
PROFESSOR: FELIPE ROSAL DISCIPLINA: QUÍMICA CONTEÚDO: PRATICANDO AULA 1 2 NÚMERO DE OXIDAÇÃO ( Nox ) É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química 3 OXIDAÇÃO É a perda de elétrons
Leia maisO X I D A Ç Ã O E R E D U Ç Ã O
O X I D A Ç Ã O E R E D U Ç Ã O PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto OXIDAÇÃO E REDUÇÃO www.agamenonquimica.com 2 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO INTRODUÇÃO Colocando-se uma lâmina de zinco dentro
Leia maisProfessor Marcus Ennes. -Estequiometria
Professor Marcus Ennes -Estequiometria - RELAÇÕES FUNDAMENTAIS RAZÃO E PROPORÇÃO 1) Um formigueiro é composto por 2.000 formigas. Cada formiga consome por dia, 1.500 moléculas de glicose (C 6 H 12 O 6
Leia maisApostila de Química 19 Funções Inorgânicas
1.0 Dissociação Apostila de Química 19 Funções Inorgânicas Teoria da dissociação (Arrhenius, 1903) Determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de originar cátions e ânions (íons livres).
Leia maisTEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV)
GEOMETRIA MOLECULAR TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência afirma que o arranjo geométrico dos átomos
Leia mais1. A fermentação é um processo químico complexo do fabrico de vinho no qual a glucose é convertida em etanol e dióxido de carbono:
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 4. Reacções químicas II Ficha de exercícios 1. A fermentação é um processo químico complexo do fabrico de vinho no qual a glucose é convertida em etanol
Leia maisELETROQUÍMICA. paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs. Profª Loraine Jacobs DAQBI
ELETROQUÍMICA lorainejacobs@utfpr.edu.br paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Profª Loraine Jacobs DAQBI CORRENTE ELÉTRICA Pode ser produzida por: Geradores elétricos : Transformam energia mecânica
Leia mais1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com:
Sem limite para crescer Colégio: Nome: nº Professor(a): Data: / /2013 EXERCÍCIOS QUÍMICA 1ª SÉRIE E.M. Turma: 1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente.
Leia maisREVISÃO FINAL AVALIAÇÃO GLOBAL 2.ª ETAPA
REVISÃO FINAL AVALIAÇÃO GLOBAL 2.ª ETAPA POLARIDADE DAS MOLÉCULAS As moléculas podem ser classificadas quanto à sua polaridade em dois grupos: polares ou apolares. Molécula apolar: µ R = 0 Molécula polar:
Leia maisA nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, a palavra de e o nome do cátion: (nome do ânion) de (nome do cátion)
QUÍMICA GERAL - AULA 6 - SAIS E ÓXIDOS DATA: 18/09/2015 PROF. ANA - SAIS NEUTRALIZAÇÃO TOTAL Quando misturamos uma solução aquosa de HCl e uma solução aquosa de NaOH ocorre uma reação entre os íons H +
Leia maisDocente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Jaboticabal Disciplina: Química Geral Assunto: Sais e Hidrólise Salina Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1. OBJETIVOS Discutir as propriedades ácido-base dos sais em soluções aquosas;
Leia maisIdentificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação
Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação Várias teorias tentaram explicar o fato de algumas soluções conduzirem energia elétrica e outra não 1903 Arrhenius experiências
Leia maisLigações Químicas. No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6
Aluno(a): Prof.: Éderson Ligações Químicas Questão 1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos Podemos afirmar que
Leia maisPolícia Civil/PA. Aula 00. Polícia Civil/PA Química Professora: Cândida Ivi. Profª. Cândida Ivi 1
Aula 00 Polícia Civil/PA Química Professora: Cândida Ivi www.pontodosconcursos.com.br Profª. Cândida Ivi 1 Aula 00 Aula Demonstrativa Aula Conteúdo Programático Data 00 Reações de óxido-redução 15/07 01
Leia maisApostila de Química Parte 4
Apostila de Química Parte 4 4. Relembrando! Disciplina: Química Aplicada 4.4. Mols de átomos Uma coleção ou grupo de números de Avogadro de átomos (6,02 x 10 23 ) recebe um nome especial: um mol de átomos.
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat
FUNÇÕES INORGÂNICAS Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br O que são funções inorgânicas? Funções inorgânicas são agrupamentos de compostos
Leia maisOSASCO-COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
OSASCO-COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo 1º Bimestre/2015 Disciplinas: Química 2ª série EM Nome do aluno Nº Turma A lista de exercícios abaixo, consta de 33 questões diversas,
Leia maisPOTENCIAIS DE REDUÇÃO PADRÃO A 25 0 C
Série Eletroquímica Série eletroquímica: os elementos são dispostos em ordem crescente de potenciais de eletrodo padrão (potenciais padrão de redução). Potenciais de redução podem ser usados na explicação
Leia maisROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE
ROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE PARTE 1 SETOR A 1- Considere as seguintes informações sobre um átomo X: Um isótopo tem massa de 20 u e um contribuição de 91%; Um isótopo tem massa de 22 u e um
Leia maisEXPERIÊNCIA 7 - OXIDAÇÃO e REDUÇÃO
EXPERIÊNCIA 7 - OXIDAÇÃO e REDUÇÃO 1. OBJETIVOS No final desta experiência o aluno deverá ser capaz de: Identificar a natureza das reações de oxirredução Montar uma tabela a partir de dados experimentais
Leia mais1ª Série Ensino Médio. 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X:
1ª Série Ensino Médio 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X: O gás X, liberado neste sistema, é o: (A) O 2 ; (B) Cl 2 ; (C) O 3
Leia maisIdentificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação
Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação Séc XVIII Substâncias orgânicas Substâncias inorgânicas Originadas dos organismos vivos Originadas minerais Hoje Substâncias
Leia maisGabarito de Química Frente 2
Gabarito de Química Frente 2 Módulo 05 01. E Calculo do nox: 1) HNO 3 1 + X + 3 x (- 2) = 0 X= + 5 +1 2 X 2) HNO 2 1 + Y + 2 x (- 2) = 0 Y= + 3 +1 Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular
Leia mais