REVISIONAL QUÍMICA MAURÉLIO 1ºANO SETOR A

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João Henrique Affonso Castilhos
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REVISIONAL QUÍMICA MAURÉLIO 1ºANO SETOR A 1) O número de ligações coordenadas dativas presentes na molécula de SO 3 é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 2) (UNIFESP-2009) Na figura, são apresentados os desenhos de

1 REVISIONAL QUÍMICA MAURÉLIO 1ºANO SETOR A 1) O número de ligações coordenadas dativas presentes na molécula de SO 3 é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 2) (UNIFESP-2009) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. SO 3, H 2S e BeCl 2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. d) IV, I e II. e) IV, II e I. 3) (FCMMG-2009/adaptada) Utilizando o modelo de repulsão de pares de elétrons, um estudante preparou a tabela abaixo, que relaciona algumas espécies químicas e suas respectivas geometrias: O número de erros cometidos pelo estudante é

2 a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 4) Uma substância molecular pode ter ligações covalentes polares ou apolares. Assinale a alternativa em que todas as ligações do composto são polares: a) H C º C H, b) O = O c) H O H d) H O O H 5) (PAES-2007) O elemento químico cloro (Cl) é um halogênio que forma diferentes compostos com outros elementos, como mostra as estruturas de Lewis, abaixo. Baseando-se nas estruturas de Lewis, relativas aos compostos e às ligações estabelecidas pelo cloro, todas as alternativas estão corretas, EXCETO a) O cloro pode formar compostos iônicos com outros elementos. b) Todas as moléculas que contêm cloro apresentam polaridade. c) O cloro pode formar compostos covalentes, solúveis em água. d) Outros halogênios formam compostos covalentes com o cloro. 6) 06.(PISM-2009) Sobre as moléculas de CO 2 e SO 2, cujas estruturas estão representadas a seguir, é CORRETO afirmar que: a) CO 2 possui ligações polares e é uma molécula polar. b) SO 2 possui ligações polares e é uma molécula polar. c) CO 2 possui ligações apolares e é uma molécula apolar. d) SO 2 possui ligações apolares e é uma molécula apolar. e) CO 2 possui ligações apolares e é uma molécula polar.

3 7) (UNESP-2009) Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação periódica e as respectivas geometrias moleculares indicadas: BeH 2 (linear), BH 3 (trigonal), CH 4 (tetraédrica), NH 3 (piramidal), H 2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno (C 6H 6)? a) Amônia, água e ácido fluorídrico. b) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia. c) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano. d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio. e) Metano, amônia e água. 8) (UFLA/PAS-2007) O gelo seco, empregado para resfriar diferentes sistemas, é formado por moléculas de CO 2. O gelo seco sofre sublimação (CO 2(s) CO 2(g)) nas condições ambientes. A interação entre as moléculas de CO 2 que deverá ser rompida para que ocorra a sublimação é a) iônica b) covalente c) forças de London d) íon-dipolo 9) (PAS-2009) Os açúcares ou sacarídeos são moléculas descritas como polihidroxialdeídos ou polihidroxicetonas. Na sua forma mais simples, chamados de monossacarídeos, normalmente apresentam-se como sólidos cristalinos, sem cor, solúveis em água e insolúveis em solventes apolares. A maioria deles é doce. Analise a estrutura da glicose, e indique qual o tipo de interação intermolecular é responsável pela solubilidade aquosa desse monossacarídeo. a) Ligação de hidrogênio b) Dispersão de London c) Iônicas d) Hidrofóbicas 10) Os ácidos clorídrico, hipocloroso, carbônico e sulfúrico estão corretamente representados, nesta ordem: a) HClO 4, HClO, H 2CO 2, H 2SO 4 b) HCl, HClO, H 2CO 3, H 2SO 4 c) HCl, HClO 3, H 2CO 3, H 2S d) HClO, HCl, H 2CO 2, H 2SO 3

4 REVISIONAL DE QUÍMICA 2ºANO MÉDIO SETOR A PROFESSOR MAURÉLIO 1) (UFV/pases-2009) Os números de oxidação do cloro, nitrogênio e enxofre nas espécies NaClO 4, NO 3 e NaHSO 4 são respectivamente: a) +4, +3 e +3. b) +7, +5 e +6. c) +1, -1 e 0. d) +4, -3 e +4. 2) (UFLA/pas-2008) O íon nitrônio, NO 2 +, é produzido pela reação entre ácido sulfúrico e ácido nítrico, e é comumente utilizado como eletrófilo em reações de nitração via substituição eletrofílica aromática. Os números de oxidação dos átomos de O e N no íon nitrônio são, respectivamente: a) 2 e +5 b) 0 e +1 c) +1 e 1 d) +2 e 3 3) (UERJ-2009) O composto de iodo utilizado em tratamentos radioterápicos é o iodeto de potássio. Em presença de cloro, essa substância reage segundo a equação química: O fenômeno químico de conversão do iodeto em iodo, nessa reação, é classificado como: a) redução b) oxidação c) neutralização d) saponificação 4) (UFJF/pism-2009/adaptada) O processo do cianeto pode ser utilizado para extrair ouro de rochas. Esse processo consiste em, inicialmente, tratar as rochas trituradas com cianeto, havendo formação do composto solúvel, Au(CN) 2-, que pode ser separado do restante do material. Numa segunda etapa, o ouro é precipitado da solução, utilizando-se zinco. As reações a seguir representam o processo: Assinale a opção CORRETA. a) Em ambas as reações o ouro está sendo oxidado. b) O agente oxidante da reação II é o Zn(s). c) O agente redutor da reação I é o Au(s). d) O íon cianeto sofre oxidação na reação I.

5 5) (UFJF/pism-2009) Algumas moedas ainda são cunhadas em cobre. Para se verificar a pureza desse metal, antes da análise, é necessária a dissolução do mesmo, que é feita com a adição de ácido nítrico concentrado, como mostra a equação não balanceada a seguir. Assinale a alternativa que apresenta a soma dos coeficientes estequiométricos da reação balanceada. Cu + HNO 3 Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2O a) 10 b) 8 c) 5 d) 12 e) 9 6) (PUC-BH/2009) Uma das maneiras de se obter gás oxigênio em laboratório é através da reação entre o permanganato de potássio e a água oxigenada, que ocorre de acordo com a seguinte equação não balanceada: KMnO 4(aq) + H 2SO 4(aq) + H 2O 2(aq) K 2SO 4(aq) + MnSO 4(aq) + O 2(g) + H 2O(l) Considerando-se essas informações e após o balanceamento dessa equação, é INCORRETO afirmar que: a) a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros da equação é igual a 25. b) o manganês do permanganato de potássio se reduz. c) a reação de 2 mols do KMnO 4 é capaz de produzir 112 litros de gás nas CNTP. d) o H 2O 2 funciona como o redutor do processo. 7) (UFU-2009/II) Observe a charge e as informações a seguir. Fonte: Charges. Disponível em Acesso em 10 de junho de 2009.

6 A Lei /2008, publicada em 20 de junho de 2008 no Diário Oficial da União, conhecida como Lei Seca, que dispõe, dentre outras questões, sobre a proibição do uso de bebidas alcoólicas por condutores de veículos automotores, apesar das polêmicas geradas em torno do assunto, fez diminuir 30% de mortes no trânsito na cidade do Rio de Janeiro, como aponta estudo realizado pelo Departamento Nacional de Trânsito quatro meses após a promulgação da lei. A charge acima mostra uma situação do teste do bafômetro, a que o motorista deve se submeter para verificar os níveis de álcool no organismo. A equação abaixo representa a reação que ocorre no interior do bafômetro: 3 C 2H 5OH + 2 K 2Cr 2O H 2SO 4 3 CH 3COOH + 2 Cr 2(SO 4) K 2SO H 2O Sobre os processos associados a esse teste, assinale a alternativa INCORRETA. a) O álcool da reação acima sofre uma oxidação produzindo ácido acético substância que se encontra no vinagre. b) O ácido contido no bafômetro e que participa da reação química é denominado ácido sulfúrico e possui dois hidrogênios ionizáveis. c) O número de oxidação de cada cromo é alterado de +12 para + 3. d) A reação que ocorre no interior do bafômetro é um fenômeno químico a partir de vapores de álcool presentes no ar dos pulmões com substâncias contidas no dispositivo. 8) Considere a célula eletroquímica representada abaixo, onde a espécie que oxida é o Zn e a que reduz é o Fe 3+ : No equilíbrio, as seguintes observações podem ser feitas, EXCETO: a) O zinco corresponde ao cátodo. b) Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o de platina. c) A massa de eletrodo de platina não varia durante a experiência. d) A concentração dos íons Zn 2+ é maior do que a inicial, enquanto a do Fe 3+ é menor.

7 9) Em uma pilha: a) o ânodo corresponde ao agente oxidante. b) o cátodo corresponde ao agente redutor. c) os elétrons fluem do ânodo para o cátodo. d) há consumo de energia, necessária para que a reação ocorra. 10) (UFU-2009/II-adaptada) Considere o esquema da pilha a seguir. Fonte: HARRIS, Daniel. Análise Química Quantitativa. 5 ed. Rio de Janeiro: LTC, A análise do esquema representacional da pilha permite afirmar: I. A oxidação ocorre no ânodo e a redução no cátodo. II. O ânodo possui pólo positivo e o cátodo pólo negativo. III. Observa-se, experimentalmente, que a tira de zinco sofre desgaste. Estão corretas. a) apenas a I. b) apenas a II. c) apenas a III. d) apenas I e III.

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