Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO. H Be H. H Be H. O berílio ficou estável com 4 elétrons na camada de valência

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Neuza Bicalho
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1 Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO H Be H H Be H O berílio ficou estável com 4 elétrons na camada de valência

2 Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO B B O boro ficou estável com 6 elétrons na camada de valência

3 Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons na camada de valência S S O enxofre ficou estável com 12 elétrons na camada de valência

4 Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO P P O fósforo ficou estável com 10 elétrons na camada de valência

5 GEOMETRIA MOLECULAR Mostra como os núcleos dos átomos estão posicionados uns em relação aos outros ANGULAR LINEAR PIRAMIDAL TRIGONAL PLANA TETRAÉDRICA

6 MOLÉCULAS DIATÔMICAS H N N oreto de hidrogênio Nitrogênio Todas as moléculas diatômicas possuem GEOMETRIA LINEAR

7 MOLÉCULAS DO TIPO AX 2 H O H O C O ANGULAR LINEAR H O H O C O Se o átomo central A possui um ou mais pares de elétrons disponíveis, a molécula é ANGULAR Se o átomo central A não possui par de elétrons disponíveis, a molécula é LINEAR

geometria é PIRAMIDAL Se o átomo central A não possui

8 MOLÉCULAS DO TIPO AX 3 PIRAMIDAL TRIGONAL PLANA N B Se o átomo central A possui par de elétrons disponíveis a geometria é PIRAMIDAL Se o átomo central A não possui par de elétrons disponíveis a geometria é TRIGONAL PLANA

9 MOLÉCULAS DO TIPO AX 4 TETRAÉDRICA C

10 01)(Esam-RN) Considere as seguintes fórmulas e ângulos de ligações: órmula Ângulo H 2 O 105º NH 3 107º CH 4 109º28 BeH 2 180º As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente: a) angular, piramidal, tetraédrica, linear. b) angular, piramidal, tetraédrica, angular. c) angular, angular, piramidal, trigonal. d) trigonal. Trigonal, piramidal, angular. e) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.

11 02) PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: a) Trigonal plana. b) Piramidal. c) Angular. d) Linear. e) Tetraédrica. O C O Átomo central não tem PAR de ELÉTRONS disponível GEOMETRIA LINEAR

12 03)(Cefet-AM) O gás SO 2 possui moléculas: I. lineares II. com ângulos teóricos de ligações iguais a 120º III. em que há ligações entre dois átomos de oxigênio Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): a)i. b)ii. c)iii. d)i e III. e)ii e III. S O O O ângulo teórico será de 120º

13 POLARIDADE DAS LIGAÇÕES δ + δ H CLORO é mais eletronegativo que o HIDROGÊNIO A ligação entre o CLORO e o HIDROGÊNIO é POLAR

14 POLARIDADE DAS LIGAÇÕES H H Os dois átomos possuem a mesma ELETRONEGATIVIDADE A ligação entre os átomos de HIDROGÊNIO é APOLAR

15 POLARIDADE DAS MOLÉCULAS A polaridade de uma molécula que possui mais de dois átomos é expressa pelo VETOR MOMENTO DE DIPOLO RESULTANTE ( μ ) Se ele for NULO, a molécula será APOLAR; caso contrário, POLAR.

16 Molécula do dióxido de carbono ( CO 2 ) O C O A resultante das forças é nula (mesma intensidade, mesma direção e sentidos opostos) A molécula do CO 2 é APOLAR

17 Molécula da água ( H 2 O ) H O H A resultante das forças ( μ ) é diferente de ZERO μ A molécula da água é POLAR

18 01)(uvest SP) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos. A B C D Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da: Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados (nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes). orma geométrica das moléculas. Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente. Dentre essasmoléculas, pode-se afirmar que são polares apenas: a) A e B. b) A e C. c) A, C e D. d) B, C e D. e) C e D.

19 02)(urg RS) Assinale a alternativa em que todas as espécies, no estado gasoso, apresentam momento de dipolo elétrico. a) N 3, H 2 O e HC 3. POLAR b) Be 2, H 2 O e HC 3. c) N 3, CO 2 e H 2 O. d) H 2 O, CH 4 e B 3. e) Be 2, B 3 e H. N 3 H 2 O HC 3 Piramidal à POLAR Angular à POLAR Tetraédrica com ligantes diferentes à POLAR

20 03)(Ufersa RN) Dentre as substâncias abaixo, indique aquela que apresenta molécula mais polar: a) H H. b) H. c) H. d) H Br. e). POLARES A mais POLAR possui, entre os átomos uma maior diferença de ELETRONEGATIVIDADE H

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