O ALUNO DEVERÁ VIR PARA A AULA DE RECUPERAÇÃO COM A LISTA PRONTA PARA TIRAR DÚVIDAS.

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1 Lista de exercícios para a prova de recuperação final 2º ano EM Conteúdo. O ALUNO DEVERÁ VIR PARA A AULA DE RECUPERAÇÃO COM A LISTA PRONTA PARA TIRAR DÚVIDAS. - Termoquímica. - Eletroquímica. - Equilíbrio químico. - Química orgânica. 1) (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H 2(g)+ ½ O 2(g) H 2O (l) H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe (s)+ 3/2 O 2(g) Fe 2O 3(s) H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al (s)+ 3/2 O 2(g) Al 2O 3(s) H = -399,1 Kcal/mol IV - C (grafite)+ O 2(g) CO 2(g) H = -94,0 Kcal/mol V- CH 4(g) + O 2(g) CO 2(g)+ H 2O (l) H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia 2) Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos H 0, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia: a) C (grafita) C (diamante) H 0 = + 2,1 kj/mol de C b) I (g) ½ I 2(g) H 0 = - 104,5 kj/mol de I c)1/2 Cl (g) Cl (g) H 0 = + 125,4 kj/mol de Cl 3) C 2H 4(g) 2 C (g) + 4 H (g) H = 542 kcal/mol Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C H é igual a 98,8 kcal/mol. O valor da energia de ligação C C, em kcal/mol, é: a. 443,2. b. 146,8. c d. 73,4. e. 293,6. 4) São dadas as seguintes energias de ligação em kj/mol de ligação formada: H Cl = - 431,8; H F = - 563,2; Cl Cl = - 242,6; F F = - 153,1. Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir: 2 HCl (g) + 1 F 2(g) 2 HF (g) + 1 Cl (g) teria H, em kj, da ordem de:

2 5) (UFRGS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. Considere os dados de energia das ligações abaixo? A energia da ligação C-Cl, no composto CH 3Cl, é: a) 33 kcal.mol 1. b) 56 kcal.mol 1. c) 60 kcal.mol 1. d) 80 kcal.mol 1. e) 85 kcal.mol 1 6) A amônia (NH 3) é uma substância muito utilizada na fabricação de fertilizantes e produtos de limpeza. Uma forma de produzi-la é por meio da síntese de Haber-Bosch, que ocorre em alta temperatura e pressão. Abaixo temos a equação que representa essa síntese: Veja o valor das energias de ligação entre os átomos: Determine a entalpia de formação de 1 mol de amônia. a) 78 kj/mol. b) 44 kj/mol. c) +54 kj/mol. d) +98 kj/mol. e) +60 kj/mol. 7) (FURRN) Na pilha eletroquímica Zn 0 / Zn 2+ // Cu 2+ / Cu 0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que: a) no polo negativo há oxidação de Cu 0 a Cu 2+. b) no polo negativo há oxidação de Zn 0 a Zn 2+.

3 c) no polo positivo há oxidação de Cu 0 a Cu 2+. d) no polo positivo há oxidação de Zn 0 a Zn 2+. e) no polo positivo há redução de Zn 2+ a Zn 0 8) Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: a) Redução no ânodo. b) Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. d) Reação de neutralização. e) Uma reação de oxirredução. 9) Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica: A respeito dessa pilha, responda: a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação? b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo? c) Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação global da pilha. d) A concentração dos íons B 3+ e A 2+ aumenta ou diminui? e) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B? 10) (Vunesp) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu (s) Podemos afirmar que: a) O zinco metálico é o cátodo. b) O íon cobre sofre oxidação. c) O zinco metálico sofre aumento de massa. d) O cobre é o agente redutor. e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 11) Dada a seguinte reação química: 3 Fe 3(s) + 4 H 2O (g) Fe 3O 4(s) + 4 H 2(g) Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp), respectivamente?

4 a) Kc = [Fe 3O 4]. [ H 2] 4 e Kp = (pfe 3O 4). (p H 2) 4 [Fe 3] 3. [H 2O] 4 (pfe 3) 3. (ph 2O) 4 b) Kc = [Fe 3] 3. [H 2O] 4 e Kp = (pfe 3) 3. (ph 2O) 4 [Fe 3O 4]. [ H 2] 4 (pfe 3O 4). (p H 2) 4 c) Kc = [Fe 3O 4] e Kp = (pfe 3O 4) [Fe 3] 3 (pfe 3) 3 d) Kc = [ H 2] 4 e Kp = (p H 2) 4 [H 2O] 4 (ph 2O) 4 e) Kc = [4 H] 2 e Kp = (p H 2) 2 [4 H 2O] 2 (ph 2O) 2 12) (UC-BA) No sistema, 2 NO 2(g) N 2O 4(g), a relação Kc/Kp é: a)rt. b)(rt) -1. c)(rt) 2. d)(rt) -2. e)(rt)³. 13) Considere as seguintes substâncias, suas fórmulas estruturais e aplicações: 1. Cl CH 2 S CH 2 CH 2 Cl gás mostarda 2. HS CH 2 CH CH 2 OH antídoto no envenenamento por arsênio CH 3 3. H 3C CH CH 2 CH 2 SH cheiro desagradável do gambá 4. anestésico 5. Substância presente na fumaça do cigarro Molécula de antraceno 6. H 3C CH 2 CH 2 C O CH 2 CH 3 essência de abacaxi Classifique as cadeias acima.

5 14) (UFAM-PSC) O pau-rosa, típico da região amazônica, é uma rica fonte natural do óleo essencial conhecido por linalol, o qual também pode ser isolado do óleo de alfazema. Esse óleo apresenta a seguinte fórmula estrutural: OH H 3C C = CH CH 2 CH 2 C CH = CH 2 CH 3 CH 3 Sua cadeia carbônica deve ser classificada como: a) acíclica, ramificada, saturada e heterogênea. b) acíclica, normal, insaturada e homogênea. c) alicíclica, ramificada, insaturada e homogênea. d) acíclica, ramificada, insaturada e homogênea. e) alicíclica, normal, saturada e heterogênea. 15) (PUC-RS) O ácido etilenodiaminotetracético, conhecido como EDTA, utilizado como antioxidante em margarinas, de fórmula Apresenta cadeia carbônica a) acíclica, insaturada, homogênea. b) acíclica, saturada, heterogênea. c) acíclica, saturada, homogênea. d) cíclica, saturada, heterogênea. e) cíclica, insaturada, homogênea. Fórmula do EDTA (ácido etilenodiaminotetracético)

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