LISTA DE EXERCÍCIOS : LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

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1 LISTA DE EXERCÍCIOS : LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 1 - (Fac.Coc-SP) Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 4s 2 e 3p 5, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? 2 - (Unesp-SP) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. 3 - (Cesgranrio-RJ) Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: 4 - (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, irá ocorrer formação de compostos: a) moleculares. b) de baixo ponto de fusão. c) não-condutores de corrente elétrica, quando fundido. d) insolúveis na água. e) que apresentam retículo cristalino. 5 - (PUC-Campinas Campinas-SP) Dentre as seguintes propriedades das substâncias: I - elevada temperatura de fusão; II - boa condutividade elétrica no estado sólido; III - formação de solução aquosa condutora de corrente elétrica; IV - elevada solubilidade em líquidos apolares. Quais caracterizam compostos iônicos? a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 6 - (FGV-SP) Quantos átomos de cloro se combinam com um átomo de qualquer elemento da família IIA da Tabela Periódica? 7 - (Unimep-SP) Átomos do elemento A (Z = 12) combinaram-se com átomos do elemento B (Z = 15). A fórmula do composto formado é:

2 8 - (UFJF-MG) Num composto iônico XY 3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y devem possuir, respectivamente, na última camada: 9 - (Unicamp-SP) Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z: a) Quais são os elementos X, Y e Z? b) A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não iônicas e gasosas à temperatura e pressão ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas substâncias (UFMG-MG) Considere os elementos 1 A, 8 B, 17 C. a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes em suas camadas de valência. b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula eletrônica e a estrutural de cada composto resultante das combinações (FCMSC-SP) Por compartilhamento de elétrons, muitos átomos adquirem eletrosferas iguais às dos gases nobres. Isso acontece com todos os átomos representados na fórmula: a) O - F. b) O = F. c) F = O = F. d) F - O - F. e) O - F - O (Fuvest-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados? 13 - O enxofre pode ser encontrado sob a forma de moléculas S 2. Nessas moléculas, cada átomo adquiriu configuração eletrônica de gás nobre ao compartilhar quantos pares de elétrons?

3 14 - (PUC-MG) O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Apresente, respectivamente, um composto iônico e um molecular formado pelo bromo O iodo (I) combina-se com o hidrogênio (H), formando o ácido iodídrico. Sabendo-se que o número atômico do iodo é igual a 53 e o do hidrogênio é igual a 1, informe: a) A fórmula molecular do ácido iodídrico b) A fórmula eletrônica (Lewis) do ácido iodídrico c) A fórmula estrutural do ácido iodídrico 16 - (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1; C = 6; P = Para cada molécula NH 3, CO 2, SO 2, SO 3, CH 4, H 2 O, CCl 4, H 2, HF informe: a) A fórmula molecular b) A fórmula eletrônica (Lewis) c) A fórmula estrutural d) A geometria molecular e) A polaridade molecular 18 - (UNIFESP-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. SO 3, H 2 S e BeCl 2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. d) IV, I e II. e) IV, II e I.

4 19 - (CEFET-CE) A geometria de uma molécula é informação muito importante uma vez que define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, possibilitando uma boa aplicação para ela. O fosgênio COCl2 é usado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos que se aplicam na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia que é bastante solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido muito pouco reativo, sendo empregado como solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas logo a seguir. Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura, é correto afirmar: a) Todas são planas. b) Todas são piramidais. c) Apenas I e II são planas. d) Apenas I é plana. e) Todas são tetraédricas 20 - (UEL-PR) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, mostre uma molécula formadas por esses dois elementos. Ela pode ser classificada como polar ou apolar? 21 - (Mackenzie-SP) Analise as seguintes informações: I. A molécula CO 2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. II. A molécula H 2 O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares. III. A molécula NH 3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. Quais são verdadeiras? 22 - (Unesp-SP) Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que contém a afirmação incorreta. a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.

5 c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é covalente. d) A substância da fórmula Br 2 é apolar. e) A substância da fórmula CaI 2 é iônica (UFRGS-RS) As substâncias SO 2 e CO 2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar se que: a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas. b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear. c) apenas o CO 2 é apolar, pois apresenta geometria linear. d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular. e) apenas o SO 2 é apolar, pois apresenta geometria linear As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente: 25 - (UFSC-SC) Considere a tabela a seguir e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m) CORRETAMENTE a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas: 01. H 2 O: angular e polar. 02. CO 2 : linear e apolar. 04. CCl 4 : trigonal e polar. 08. NH 3 : piramidal e polar. 16. CCl 4 : tetraédrica e apolar. Soma das alternativas corretas ( ) 26 - (UFUberlândia-MG) A molécula apolar que possui ligações covalentes polares é: a) CH 3 Cl. b) CHCl 3. c) Cl 2. d) CCl (UFPA-PA) O gás carbônico (CO 2 ), quando congelado, é conhecido como gelo-seco, muito utilizado nos carrinhos de sorvete e em efeitos especiais em cinema e televisão. Nessa condição, suas moléculas estão unidas por qual interação intermolecular?

6 28 - (UFSE-SE) Na seguinte estrutura estão representadas moléculas de água unidas entre si por: 29 - (PUC-MG) Sabe-se que um tipo importante de ligação que mantém as bases nitrogenadas ligadas no DNA são aquelas circuladas na figura adiante. Observando-se o desenho a seguir, essas ligações são do tipo: 30 - (UFC-CE) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca, informe o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente:

7 GABARITO 1 XY A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 grupo IIA B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 grupo VIIA AB 2 - ligação iônica, onde A = metal e B = ametal. 3 - XY e ligação iônica. 4 E 5 B 6 B 7 - A 3 B e a) Os elementos X, Y e Z são, respectivamente, oxigênio, carbono e potássio. b) A combinação de X e Y pode originar gás carbônico - CO a) 1 A: 1s1 CV: 1e- / 8 B: 1s2 2s2 2p4 CV: 6e- / 17 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 CV: 7e- b) 11 D

8 12 - a) O elemento químico cloro (7A) forma compostos moleculares (Ametal + Ametal ou Ametal + H) com o Hidrogênio e também com o carbono (4A). b) Fórmulas eletrônicas: 13 1 par 14 - CaBr 2 e HBr 15 a) HI b) c) Resolução em sala de aula 18 E 19 - D 20 - Cl - Br, que é polar. 21 Somente I 22 C 23 C

9 24 Metálica, covalente, iônica e covalente = D 27 Dipolo induzido Dipolo induzido (van-der-waals) 28 Ligações de hidrogênio 29 Ligações de hidrogênio 30 Dipolo induzido Dipolo induzido

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