UDESC 2017/1 QUÍMICA. Comentário. Temperatura inicial: 25 o C ou 298 K Temperatura final: 525 o C ou 798 K Variação de 500 K

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1 QUÍMICA Temperatura inicial: 25 o C ou 298 K Temperatura final: 525 o C ou 798 K Variação de 500 K KC O 4 = 138,5 g/mol Capacidade calorífica: 5,85 kg. K 1. mol 1 5,85 kj 138,5 g x 25 g x = 1,0559 kj 1,0559 kj 1 K x 500 K x = 527,97 kj ou aprox. = 528 kj 1

2 H + NaOH H 2 O + Na 15 ml 15 ml 0,01000 mol/l 0,01000 mol/l Uma vez que os ácidos apresentam a mesma concentração inicial, porém phs diferentes, terão obrigatoriamente graus de ionização diferentes. ph = 2 ph = 4 [H + ] = m. α 10 2 = α α = 1 = (100%) [H + ] = m. α 10 4 = α 1 α = 10 2 = 100 = (1%) I. Incorreta. As concentrações iniciais são iguais a 0,01000 mol/l. II. Correta. Conforme resolução acima. III. Incorreta. As soluções apresentam as mesmas concentrações, porém graus de ionização diferentes. IV. Correta. Conforme resolução acima. V. Correta. O ph = log [H + ], em que [H + ] é a concentração produzida pela ionização. 2

3 I. Incorreta. Não basta apenas recolher e tratar os esgotos, mas também o lixo produzido pelo ser humano. II. Incorreta. O descarte correto do lixo ajuda a diminuir a contaminação do meio ambiente. III. Correta. IV. Correta. 3

4 a) Incorreta. limite = 1 mg/l ou 0,001 g/l 63,5 g 1 mol x 0,005 mol x = 0,3175 g/l b) Incorreta. c) Correta. d) Incorreta. 0,005 mol 1 L x 3000 L x = 15 mol cobre 63,5 g 1 mol x 1 mol x = 952,5 g ou 0,952 kg e) Incorreta. 63,5 g 1 mol 0,001 g x x = 0, mol/l 4

5 I. Correta. II. Incorreta. O número 2 representa a fusão. III. Correta. IV. Correta. V. Incorreta. Ebulição é a passagem do estado líquido para o gasoso. 5

6 Molécula CO C = O Molécula CO 2 O = C = O Ambas são formadas por ligações covalentes, e a molécula do CO possui ligações mais curtas, pois duas ligações são covalentes normais e uma é ligação covalente coordenada. 6

7 1. NH 4 + É um ácido de Brönsted-Lowry, pois possui próton (H + ) para ser doado. 2. CO 2 É um óxido, composto binário em que o oxigênio é sempre o elemento mais eletronegativo. 3. NH 3 É uma base de Brönsted-Lowry, pois pode receber 1 próton, já que possui um par de elétrons disponível para uma ligação covalente coordenada. Obs.: a alternativa da prova pode gerar dúvida, pois ela fala em receber 1 ou mais prótons e, no caso da amônia (NH 3 ), só é possível receber 1 próton. 4. KMnO 4 É um sal, formado por 1 cátion (K + ) diferente do H + e 1 ânion (MnO 4 ) diferente do OH. 7

8 a) Incorreta. O erro está em afirmar que o mesmo lado é isômero E. Na verdade isômero E e os ligantes mais simples ou mais complexos estão em lados opostos, como afirmado acima. b) Correta. Todos os carbonos do composto apresentam uma ligação dupla e duas simples, o que caracteriza a hibridação do carbono sp 2. c) Incorreta. Como exposto acima, o isômero tipo E. d) Incorreta. C 14 H 12 O 3 e) Incorreta. Cresol é o nome usual do hidróxi-metil-benzeno, que pode ser orto, meta ou para, dependendo da posição do metil em relação ao hidróxi. 8

9 a) Correta. Toda concentração elevada à ordem zero resulta em 1. b) Incorreta. Quanto maior a área de contato do sólido, maior a frequência dos choques. Logo, maior a velocidade da reação. c) Incorreta. A expressão da velocidade é: V = K [A] a [B] b. d) Incorreta. Catalisadores aumentam a velocidade das reações, pois provocam uma diminuição da energia de ativação. e) Incorreta. O nome é energia de ativação. 9

10 Nitrato de chumbo (ânion derivado do ácido nítrico) HNO 3 H + + NO 3 1 Pb 2+ (NO 3 ) 2 1 (supondo que estamos tratando do íon chumbo II plumboso) Iodeto de potássio (ânion derivado do ácido iodídrico) HI H + + I 1 K 1+ I 1 Equação relativa à reação de dupla-troca solicitada: Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2 KI (aq) PbI 2(s) + 2 KNO 3(aq) Obs.: os produtos são iodeto de chumbo (precipitado) e nitrato de potássio (aquoso). 10

11 a) Incorreta. A presença de pontes de hidrogênio ocorre quando na molécula encontramos o H ligado diretamente a um dos elementos do grupo FON. b) Incorreta. Na molécula o átomo com maior eletronegatividade é o oxigênio. c) Correta. Todos os carbonos destacados na molécula acima apresentam uma ligação dupla e duas simples, carbono sp 2, como ao total são encontrados 14 carbonos destacados, então a afirmação está correta. d) Incorreta. Carbono com carbono forma ligação covalente apolar. e) Incorreta. O carbono ligado ao oxigênio apresenta hibridação sp 2. 11

12 Semirreações fornecidas no enunciado: Cu é Cu E 0 = +0,34 V mantém o potencial maior red Zn é Zn = 0,76 V inverte o potencial menor E 0 red Temos: Cu é Cu E 0 = +0,34 V semirreação de redução red Zn Zn é E 0 = +0,76 V semirreação de oxidação + oxi Zn + Cu +2 Zn +2 + Cu E = +1,10 V (ddp ou fem) 12

13 a) Correta. Como exposto acima. b) Correta. Como exposto acima. c) Correta. Como exposto acima. d) Correta. A porcelana porosa permite a passagem de íons, mantendo o equilíbrio iônico nas soluções. e) Incorreta. O fluxo de elétrons é realizado pelo fio condutor. a) Correta. b) Incorreta. Como mostrado na imagem acima, a maioria das partículas alfa atravessou a lâmina de ouro. c) Incorreta. As partículas alfa que sofrem desvio passam muito próximas do núcleo, e não da eletrosfera. d) Incorreta. Os elétrons estão na eletrosfera, região muito volumosa e de elétrons com massa desprezível, então não têm capacidade de atrair partícula alfa. e) Incorreta. Da imagem que explica a experiência, poucas partículas alfa sofrem desvio. 13

14 O 2 O = O O 3 a) Correta. Alótropos, substâncias simples diferentes formadas por um mesmo elemento. b) Correta. Reações: NO (g) + O 3(g) NO 2(g) + O 2(g) e NO (g) + O 3(g) NO 2(g) + O 2(g) c) Correta. C + O 3 C O + O 2 C O + O C + O 2 d) Incorreta. Como exposto acima, na molécula do ozônio existe uma dupla ligação e uma simples. e) Correta. Substância simples é aquela formada por um elemento, no caso o oxigênio. 14