O refrigerante normal por possuir açúcar em sua composição apresenta uma maior massa, logo possuindo uma maior uma maior densidade. Lembrando d = m/v.

Transcrição

1 26 A O refrigerante normal por possuir açúcar em sua composição apresenta uma maior massa, logo possuindo uma maior uma maior densidade. Lembrando d = m/v. 27 D I Errada. Na mesma temperatura o liquido A possui maior pressão de vapor, portanto é mais volátil. II Correto. Por possuir menor pressão de vapor o liquido B, apresenta maior temperatura de ebulição. III Correto. O liquido A por apresentar maior pressão de vapor, possuirá maior número moléculas no estado de vapor que o liquido B na mesma temperatura. 28 D I Errado. A maior parte da massa do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo. II Correto. Os elétrons movimentam se em órbitas estacionarias ao redor do núcleo. III Correto. Ao voltar para uma órbita interna o elétron emite energia. 29 B 30 E Geometria trigonal plana AX 3 SO 3,NO 3,BF 3

2 31 A I Correta. Fosfato de sódio é considerado um composto iônico, pois apresenta ligação iônica entre o cátion sódio e o aníon fosfato, no entanto o ânion fosfato apresenta ligação covalente entre seus átomos. II Correta. Compostos iônicos apresentam atração de cargas opostas, logo possuem maiores pontos de fusão e ebulição do que compostos moleculares. III Correta. O átomo de Berílio obedece a regra do dueto. 32 B 2HNO 3 (aq) H 2 O (l) + 2 NO 2(g) + O 2(g) 2 mol 2,5 mol/gás 2.63g 2,5. 22,4L 6,3g x X = 2,8L 33 B m at = % Br 79 + % Br 81 / , = x. Br 79 + y Br 81 x + y = 100% ; y = 100 x 79,9 = 79.x + (100 x).81 X = 55 %Br 79 = 55% % Br 81 = % Br 81 = 45% 34 C I Correta. SiO 2 e CO 2 são óxidos por serem compostos binário com o oxigênio como elemento mais eletronegativo. II Errada. Nos fluoretos o átomo de oxigênio possui número de oxidação +2. III Correta. O óxido de alumínio apresenta caráter anfótero, pois reage com ácidos e bases. 35 D H 2 SO 4 + 2KNO 2 2 HNO 2 (ácido fraco) + K 2 SO 4 H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + CO 2 (gás) + H 2 O H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 BaSO 4 (Sal insolúvel) + 2HNO 3

3 36 E Devido a resultante dos vetores. 37 A I Correta. Por apresentar hidroxilas, fazendo ligações de hidrogênio o composto apresenta elevada solubilidade. E por possuir carboxilas reage com soluções alcalinas. II Errada. Não apresenta carbono quiral. III Errada. Não é um acido graxo por não possuir mais de 12 carbonos em sua estrutura. 38 E

4 39 B a Carbono só com ligações simples, geometria tetraédrica ângulo 109,5. b Carbono com ligação dupla geometria trigonal plana ângulo 120. c Carbono com ligação tripla geometria linear ângulo C 2 metilbut 1 eno 41 A Oxidação de álcool primário 42 E

5 43 D I Correta. Devido as fortes atrações de hidrogênio a água em temperatura ambiente é liquida. II Errada. Devido a reorganização molecular a sua densidade diminui. III Correta. De acordo com o texto o resfriamento rápido da água evita a formação de cristais. 44 E 100 ml 0,9g NaCl X 3,6 g X = 400 ml Logo: 400 ml de solução 20 ml de água = 380 ml de água a ser adicionada. 45 D I Correta. A reação direta e inversa são iguais em módulo, porém com sinais contrários. II Correta. A variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final. III Errada. O catalisador aumenta a velocidade de uma reação, diminuindo a energia de ativação. 46 C 2 NH 3 H 2 + 3N 2 2 : 1 : 3

6 0,06 : 0,03 : 0,09 47 C Σ. Σ. 393,5 90,3 110,5 33,2 225,9 kj/mol I Errada. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico (reagentes). II Errada. O aumento da pressão não desloca o equilíbrio, pois reagentes e produtos apresentam volumes molares iguais. III Correta. O aumento da concentração de dióxido de carbono desloca o equilíbrio para o sentido oposto. 48 D I Correta. Segundo a Lei de Ostwald quanto mais diluída for a solução, menor será sua concentração e, consequentemente, maior será a ionização ou dissociação do eletrólito. II Errada. O elevado grau de ionização de ácidos fortes faz com que a variação de sua concentração não altere significativamente as propriedades indicadas para a solução. III Correta. Um ácido poliprótico, possui uma constante de ionização para cada etapa, característica que vai diminuindo de uma etapa para outra K a1 > K a2 > K a3. 49 E CaSO4 = Ca SO 4 K ps = [A y+ ].[B x ] K ps = [Ca 2+ ] x.[so 2 4 ] y = x 2 X = mol/l 50 B I Correta. O cálcio como apresenta potencial de redução menor do que o Cobalto é o ânodo. II Correta. Ca + Zn 2+ Ca 2+ + Zn A reação é espontânea pois o cálcio se oxida e o zinco se reduza. III Errada. O cobalto é o metal menos reativo entre os três.

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