UDESC 2017/2 QUÍMICA. Comentário
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- Eric Gil Antas
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1 QUÍMICA Sólido: volume definido; forma definida. Líquido: volume definido; forma variável. Gasoso: volume variável; forma variável. 1
2 e resolução SiC Mg Si + 2 MgC 2 170,1 g + 48,6 g 28,1 g Massa molar de SiC g 170,1 g I. Falsa. A equação não está balanceada. II. Verdadeira. Conforme a equação balanceada. III. Verdadeira. Conforme a equação e os cálculos demonstrados acima. 2
3 a) Incorreta. As ligações são de hidrogênio, mas elas não são mais fracas. b) Correta. A ligação de hidrogênio é um caso de dipolo permanente. c) Incorreta. As interações de London são as mais fracas que existem, e os pontilhados mostram ligações intermoleculares (H O), que está dentro do grupo H FON, ou seja, pontes de hidrogênio. d) Incorreta. São interações por pontes de hidrogênio. (H FON). e) Incorreta. São interações por pontes de hidrogênio. (H FON), que são as mais fortes. Dipolo induzido são as mais fracas. 3
4 Resolução 2 HC 1 Mg(OH) 2 58 g/mol 58 g 1 mol 2 mol 1 mol 40 g x 0,7 mol 1000 ml x 5 ml x = 0,7 mol x = 0,0035 mol de Mg(OH) 2 Logo precisamos de 0,007 mol de HC. 0,16 mol 1000 ml 0,007 mol x x = 43,75 ml, ou aproximadamente 40 ml; resposta letra E. 4
5 I. Falsa. Apresenta diferentes números de prótons. II. Verdadeira. O cloro apresenta 17 prótons; recebendo 1 elétron, transforma-se em íons cloreto com 18 elétrons. III. Verdadeira. Distribuição de 34 elétrons, cerne de gás nobre. [Ar] = Z = 18 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6 [Z = 34] 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 4 IV. Verdadeira. Li: 3 elétrons; Li + : 2 elétrons. V. Falsa. A espécie é um cátion. 5
6 Resolução I. Verdadeira. 1 mol de glicose 6 mol de CO g g 500 g x x = 733,3 g II. Verdadeira. Variação de entalpia = H prod H reag = = 2542 kj III. Falsa. 1 mol de glicose 6 mol de oxigênio 180 g 6 x 32 g 500 g x x = 533,3 g 6
7 Resolução Mg(NO 3 ) 2 Mg NO mol 2 mol NO 3 1 = 62 g/mol Amostra 1: 7 x 10 4 mol/l 14 x 10 4 mol/ L 14 x 62 x 10 4 x 1000 = 86,8 mg/l Amostra 2: 2 x 10 4 mol/l 4 x 10 4 mol/ L 4 x 62 x 10 4 x 1000 = 24,8 mg/ L Amostra 3: 1 x 10 3 mol/l 2 x 10 3 mol/ L 2 x 62 x 10 3 x 1000 = 124 mg/ L Questão sem resposta, pois as 3 amostras estão acima do VMP (10 mg/l). 7
8 a) Correta. Conforme fórmula estrutural acima. b) Correta. Todos os carbonos da fórmula ou são saturados, portanto sp 3, ou insaturados por uma dupla, e então sp 2. c) Incorreta. As funções são éster orgânico e amina, e não éter. d) Correta. Existem apenas ametais na fórmula; ametal com ametal é ligação covalente. e) Correta. Na fórmula não existe H FON. 8
9 I. Quanto maior a concentração de oxigênio, mais rápida é a reação. II. Quanto maior a área de contato entre os reagentes, mais rápida é a reação. a) Correta. b) Correta. c) Incorreta. Substâncias redutoras doam elétrons. d) Incorreta. Os íons A +3, Fe +2 e Fe +3 são reduzidos. e) Incorreta. A equação é: 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O + En O gás hidrogênio sofre oxidação, sendo, portanto, o agente redutor. 9
10 I. 2 Na 3 N 6 Na + 1 N 2 II. 10 Na + 2 KNO 3 1 K 2 O + 5 Na 2 O + 1 N 2 III. K 2 O + Na 2 O + SiO 2 silicato alcalino a) Incorreta. Os coeficientes são 2, 6 e 1. b) Correta. c) Correta. d) Incorreta. A equação balanceada é: 2 Na 3 N 6 Na + 1 N 2 e) Correta. Obs.: no texto, a questão fala do nitreto de sódio (Na 3 N), mas a reação que ocorre no airbag é com a azida de sódio (NaN 3 ), logo, a questão encontra-se com informações equivocadas para sua resolução. 10
11 a) Incorreta. O MgO é considerado óxido básico porque reage com bases. b) Incorreta. Óxidos de metais apresentam caráter molecular. c) Incorreta. Vai aumentar o ph devido à formação de base d) Incorreta. NO NO2 : ccorre oxidação do nitrogênio. e) Correta. A 2 O H 2 O 2 A (OH) 3 A 2 O 3 + H 2 O 2 HA O 2 11
12 a) Incorreta. Na ligação metálica não existe compartilhamento de elétrons. b) Incorreta. A ligação covalente ocorre entre elementos eletronegativos, que ficam próximos na tabela periódica. c) Incorreta. De modo geral, os metais possuem as maiores densidades da tabela periódica. (d = m/v) d) Incorreta. Compostos moleculares predominam no estado gasoso. e) Correta. A ligação iônica ocorre entre cátions e ânions por meio de atração eletrostática (atração coulombiana). Não existe interpenetração de orbitais, isso ocorre nas ligações de compartilhamento de elétrons. Embora em temperatura ambiente predomine os compostos iônicos no estado sólido, existem poucos compostos que são líquidos. 12
13 13
UFSC. Resposta: = 40. Comentário
Resposta: 08 + 32 = 40 01. Incorreta. O butano não possui isomeria óptica, pois não possui carbono assimétrico. 02. Incorreta. Ao serem liberados para a atmosfera os gases sofrem expansão de volume. 04.
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