Qui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)

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1 Semana 6 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

2 CRONOGRAMA 07/03 Distribuição Eletrônica Classificação Periódica dos Elementos 08:00 18:00 11:00 21:00 14/03 Propriedades Periódicas e Aperiódicas 08:00 18:00 Ligações Químicas: teoria do octeto, ligação iônica e ligação metálica 11:00 21:00 21/03 Ligações Químicas: ligação covalente 08:00 18:00 Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares 11:00 21:00 28/03 Funções inorgânicas: óxidos 08:00 18:00 Número de oxidação - compostos orgânicos e inorgânicos 09:00 19:00

3 Ligações químicas 21 mar Ligação covalente 01. Resumo 02. Exercício de Aula 03. Exercício de Casa 04. Questão Contexto

4 RESUMO Ligação covalente Esse tipo de ligação se dá por compartilhamento de um par de elétrons, sendo um elétron de cada átomo. Há formação de moléculas, logo, esta ligação é também chamada de molecular. Ele acontece entre ametais ou entre o hidrogênio e um ametal, e entre hidrogênios. A diferença das eletronegatividades dos átomos envolvidos é menor que 1,7. OBS: Quando a diferença das eletronegatividades dos átomos envolvidos for igual a zero ( en = 0), dizemos que a ligação tem caráter apolar e quando a diferença das eletronegatividades for diferente de zero ( en 0), dizemos que o caráter da ligação é polar. Exceções à regra do octeto O berílio, o boro e o alumínio formam compostos estáveis com um número de elétrons inferior a 8, desobedecendo assim à regra do octeto. Exemplo: O2 Eletronegatividade: O = 3,5 Δen 3,5-3,5 = 0 ligação covalente apolar NH3 Eletronegatividades: N = 3,0 H = 2,1 Δen 3,0-2,1 = 0,9 ligação covalente polar Embora a diferença de eletronegatividades seja maior que 1,7, no caso do BF3 a ligação não é iônica, pois trata-se da ligação entre ametais; portanto, ligação covalente polar. 141 OBS2: Nos últimos anos usamos chamamos de ligação covalente dativa ou coordenada a ligação que ocorre entre um átomo que atinge a estabilidade eletrônica e outro que ainda necessita de dois elétrons para completar sua camada eletrônica. Podemos representar esses pares de elétrons por uma seta. Exemplo: Usando o exemplo SO2, temos:

5 EXERCÍCIO DE AULA 1. Na fórmula NaNO₃ encontra-se: a) Ligações de Van der Waals e covalente dativa b) Somente ligações covalentes c) Ligações covalentes e iônica d) Somente ligações iônicas e) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônica 2. Um estudante, analisando as substâncias químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes propriedades: 142 Com base nos resultados obtidos, o estudante concluiu que as ligações químicas predominantes nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente, a) iônica, covalente e metálica. b) covalente, covalente e iônica. c) covalente, metálica e covalente. d) covalente, iônica e iônica. e) covalente, iônica e covalente 3. Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam propriedades listadas na tabela adiante:

6 Baseado nestas afirmações, pode-se afirmar que: 4. a) x é substância molecular e y é substância iônica. b) x é substância iônica e y é substância molecular. c) x é substância metálica e y é substância iônica. d) x e y são substâncias moleculares. e) x e y são substâncias iônicas. O nitrogênio gasoso, N2, pode ser empregado na obtenção de atmosferas inertes; o nitrogênio líquido é utilizado em cirurgias a baixas temperaturas. Qual é o tipo de ligação química existente entre átomos na molécula N2, e que forças intermoleculares unem as moléculas no nitrogênio líquido? 143 a) Tipo de Ligação química: covalente apolar Forças intermoleculares: van der Waals. b) Tipo de Ligação química: covalente polar Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio. c) Tipo de Ligação química: iônica Forças intermoleculares: van der Waals. d) Tipo de Ligação química: metálica. Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio. e) Tipo de Ligação química: covalente polar Forças intermoleculares: ação dipolo-dipolo. 5. Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a substância: Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17) a) NCl e molecular. b) NCl2 e iônica. c) NCl2 e molecular. d) NCl3 e iônica. e) NCl3 e molecular

7 EXERCÍCIOS PARA CASA 1. As substâncias X, Y e Z, sólidas a temperatura ambiente, apresentam as propriedades físicas resumidas na tabela adiante. Com base nestes dados, conclui-se que: a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes. b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente. c) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas. d) X e Y são substâncias covalentes e Z é uma substância iônica. e) X, Y e Z são substâncias iônicas Os átomos que formam as moléculas que constituem o nitrogênio líquido, N2, estão unidos por ligações covalentes a) duplas apolares. b) triplas polares. c) triplas apolares. d) simples polares. e) simples apolares. 3. Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente, a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica. c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica. e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar.

8 4. Três substâncias desconhecidas foram testadas, no intuito de classificá-las. A tabela abaixo mostra os resultados dos testes. Com base nessa tabela, podem-se classificar X, Y e Z, respectivamente, como 5. a) metal, sólido iônico e sólido molecular. b) sólido iônico, metal e sólido molecular. c) sólido molecular, metal e sólido iônico. d) sólido molecular, sólido iônico e metal. e) metal, sólido molecular e sólido iônico. Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de caráter covalente é: a) NaCl, H2O e O2 b) HCl, KCl e O2 c) H2O, CO2 e H2 d) CO2, NaCl e H2 c) CaCl2, Cl2 e H2O O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processo de liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas denominadas: a) iônicas b) dativas c) van de Waals d) covalentes polares e) covalentes apolares

9 7. Apresentam somente ligações covalentes: a) NaCl e H2SO4 b) Mn2O3 e MgH2 c) HCl e Cl2O3 d) KNO3 e LiF e) LiOH e CsI 8. As moléculas de monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta e justifique a sua ligação: a) CO tem ligações iônicas e CO2 covalentes b) CO tem ligações covalentes simples e CO2 tem duas ligações covalentes simples e duas dativas c) Ambos possuem duas ligações covalentes simples e uma dativa d) CO2 possui quatro ligações covalentes simples e) CO é linear e CO2 é triangular QUESTÃO CONTEXTO Numa prova um estudante afirmou: 146 A gasolina é um elemento químico mais volátil do que a água, porque na água as moléculas se unem mais fortemente do que na gasolina. Por serem líquidos apolares, ambos são perfeitamente miscíveis. Quantos erros o aluno cometeu 2,3,4,5 ou 6? Justifique.

10 GABARITO 01. Exercícios para aula 1. c 2. e 3. b 4. a 5. e 02. Exercícios para casa 1. b 2. c 3. a 4. b 5. c 6. e 7. c 8. d 03. Questão contexto 3 erros! 1 ) Gasolina não é um elemento químico, é uma substância 2 ) A gasolina é apolar, porém a água não. 3 ) Eles não são miscíveis. 147

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