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1 Ligações Químicas

2 Ligações Químicas Os diferentes elementos químicos combinam-se de várias maneiras formando uma grande variedade de substâncias, por meio das ligações químicas. Através das ligações químicas os átomos dão origem às moléculas, que são a estrutura básica das substâncias e compostos. MOLÉCULA = CONJUNTO DE ÁTOMOS.

3 Tipos de ligação Intramolecular: são ligações estabelecidas entre os átomos de uma molécula. Dentro, no interior da molécula entre seus átomos. Intermolecular: são ligações estabelecidas entre as moléculas de uma substância.

4 Por que os átomos se ligam? Poucos elementos são encontrados isolados na natureza, pois sozinhos não são ESTÁVEIS. Por que os gases nobres são encontrados isolados na natureza?

5 Teoria do Octeto Na Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis e Walter Kossel, surgiu a partir da observação de alguns gases nobres e algumas características como por exemplo, a estabilidade desse elementos preenchidas por 8 elétrons na Camada de Valência. A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência, ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada. A Teoria do Octeto apresenta muitas exceções mas, mesmo assim, ela continua sendo utilizada por explicar alguns comportamentos de átomos em ligações químicas.

6 Tipos de ligação intramoleculares Características Elementos Iônica Transferência de elétrons Metal H Semimetal Ametal Covalente Compartilhamento de pares de elétrons Ametal H H Semimetal Ametal Metálica Cátions de elementos metálicos envoltos em uma nuvem eletrônica Metal Metal

7 Iôni

8 Características principais Ocorre entre íons de cargas opostas CÁTION + ÂNION Transferência definitiva de elétrons uma espécie química PERDE (cátion) elétron(s) e a outra GANHA (ânion).

9 Formação de íons Metais formam CÁTIONS Ametais formam ÂNIONS FAMÍLIA Nº DE ELÉTRONS NA CV ÍON FORMADO IA metais alcalinos 1 X 1+ IIA metais alcalinos terrosos 2 X 2+ IIIA boro 3 X 3+ IVA carbono 4 X 4+ OU X 4- VA nitrogênio 5 X 3- VIA calcogênios 6 X 2- VIIA halogênios 7 X -

10 Como ocorre a ligação 11Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 17Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 7 K = 2 L= 8 M = 1 K = 2 L= 8 M = 7 11Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 17Cl - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 8 K = 2 L= 8 K = 2 L= 8 M = 8

11 Estrutura de Lewis A estrutura de Lewis representa a quantidade de elétrons na Camada de Valência. Exs.:

12 Fórmula [ Cátion x+ ] y [Ânion y- ] x Na 1+ + Cl 1- Na 1 Cl 1 = NaCl Algumas regras: Sempre se escreve o cátion na frente do ânion Quanto a valência for 1 o número não é escrito na fórmula

13 Representações e fórmulas Fórmula ESTRUTURAL Fórmula MOLECULAR NaCl Na Cl

14 Molécula formada A molécula originada por meio de uma ligação iônica é chamada de COMPOSTO IÔNICO. Características dos compostos iônicos: São substâncias eletricamente neutras. A estrutura desses compostos é um aglomerado de íons de forma geométrica bem definida e recebe o nome de cristal. Os compostos iônicos em geral apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em água. Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos.

15 Nomenclatura nome do ânion + de + nome do cátion Na + + Cl - NaCl cátion sódio ânion cloreto cloreto de sódio

16 Exemplos para praticar Ca (cálcio) + F (flúor) Na (sódio) + O (oxigênio) Al (alumínio) + F (flúor) Al (alumínio) + O (oxigênio) Ca (cálcio) + Cl (cloro) K (potássio) + N (nitrogênio) K (potássio) + Cl (cloro) Ba (Bário) + S (enxofre) Li (lítio) + S (enxofre)

17 Observação importante! Quando os cátions participantes da ligação podem apresentar mais de uma valência, devemos indicá-la no nome do composto. Ex.: Fe (ferro) + Cl (cloro)

18 Ligações iônicas com ânions compostos Exemplo: Na (sódio) + SO 4 2- (sulfato)

19 Observação importante! Quando os íons participantes da ligação tem o mesmo número de valência ou valências múltiplas, a fórmula é simplificada! Mas por quê? Ex.: Ca 2+ + O 2- Ex.: Ca 2+ + Fe(CN) 6 4-

20 Exemplos para praticar Determine a fórmula e o nome do composto iônico formado a partir dos íons: Ca 2+ + OH - Na + + NO 3 - Al 3+ + SO 4 2- K + + MnO 4 - K + + Fe(CN) 6 4-

21 Exemplos para praticar Determine os íons e a fórmula do composto iônico a partir dos nomes: Sulfato de magnésio Carbonato de cálcio Sulfeto de arsênico Fosfato de cálcio Óxido de cobre(i) Fluoreto de estanho(ii) Fluoreto de potássio

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