PSVS/UFES 2014 MATEMÁTICA 1ª QUESTÃO. O valor do limite 2ª QUESTÃO. O domínio da função real definida por 3ª QUESTÃO

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1 MATEMÁTICA 1ª QUESTÃO O valor do limite 3 x 8 lim é x 2 x 2 2ª QUESTÃO O domínio da função real definida por é 3ª QUESTÃO A imagem da função real definida por, para todo, é GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 1

2 4ª QUESTÃO O valor do limite 4 2 lim 2x 9x 1 x 4 4x 1 é 5ª QUESTÃO Uma equação para a reta assíntota vertical do gráfico da função é 6ª QUESTÃO Uma equação para a reta assíntota horizontal do gráfico da função é GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 2

3 7ª QUESTÃO O valor do número real para o qual é contínua a função é igual a 8ª QUESTÃO Os pontos em que a reta tangente ao gráfico da função horizontal são é, e, e, e, e, e GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 3

4 9ª QUESTÃO Uma equação para a reta tangente ao gráfico da função é no ponto 10ª QUESTÃO O coeficiente angular da reta tangente à curva de equação é igual a no ponto 11ª QUESTÃO A derivada da função é igual a GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 4

5 12ª QUESTÃO Se e são funções tais que, e, então a derivada da função em é igual a 13ª QUESTÃO Quando um círculo de metal é aquecido, seu raio aumenta a uma taxa de cm/min. Quando o raio do círculo é igual a cm, a taxa, em cm 2 /min, segundo a qual a sua área aumenta, é igual a 14ª QUESTÃO O menor valor que a função assume no intervalo fechado é GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 5

6 15ª QUESTÃO A função real definida por é crescente no conjunto 16ª QUESTÃO O intervalo aberto em que é decrescente a função é 17ª QUESTÃO O intervalo aberto em que o gráfico da função para baixo é é côncavo GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 6

7 18ª QUESTÃO O valor da integral é 19ª QUESTÃO O valor da integral é 20ª QUESTÃO A área da região delimitada pelos gráficos das funções e é igual a GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 7

8 21ª QUESTÃO O limite de quando tende a não existe é igual a zero é igual a é igual a é igual a 22ª QUESTÃO Se, então e são, respectivamente, iguais a e e e e e 23ª QUESTÃO O valor máximo da derivada direcional de no ponto é GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 8

9 24ª QUESTÃO Os pontos críticos da função são e e e e e 25ª QUESTÃO O valor da integral dupla é GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 9

10 QUÍMICA GERAL 26ª QUESTÃO Observe as substâncias químicas apresentadas abaixo. I. CO II. Ca III. N 2 IV. Fe(OH) 3 A sequência que classifica CORRETAMENTE o tipo de ligação química presente na estrutura de cada uma dessas substâncias é, respectivamente, iônica, metálica, covalente e metálica. metálica, covalente, iônica e covalente. metálica, covalente, covalente e iônica. iônica, covalente, metálica e covalente. covalente, metálica, covalente e iônica. 27ª QUESTÃO As substâncias apresentam propriedades físicas e químicas que estão intimamente ligadas ao caráter das ligações que as constituem. Em relação aos diferentes sólidos e às suas propriedades, é CORRETO afirmar: O sólido iônico fundido apresenta alta condutividade elétrica. O sólido covalente grafite apresenta baixa condutividade elétrica. O sólido molecular apresenta alta condutividade elétrica. O sólido metálico apresenta baixa condutividade elétrica. O sólido de hidrogênio (H 2 ) apresenta alta condutividade elétrica. GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 10

11 28ª QUESTÃO Sobre o modelo atômico de Dalton, é CORRETO afirmar: O modelo surgiu com uso da radiotividade. O modelo apresenta, no núcleo, os prótons. O modelo apresenta os elétrons orbitando o núcleo. O modelo é satisfatório para explicar a conservação das massas. O modelo está fundamentado através de experimentos de eletrólise. 29ª QUESTÃO Em relação à ligação covalente, é CORRETO afirmar: A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é nula. A ligação covalente é formada pela combinação dos orbitais atômicos, gerando assim, os orbitais moleculares ligantes e anti-ligantes. A ligação covalente dupla possui maior comprimento, comparada à ligação covalente simples. A ligação covalente é formada somente por metais, através do compartilhamento dos elétrons. A ligação covalente dupla ou tripla nos compostos orgânicos é característica dos compostos saturados. GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 11

12 30ª QUESTÃO Sobre a tabela periódica moderna, é CORRETO afirmar: A energia de ionização nos elementos em um mesmo período decresce em função do aumento do número atômico. A tabela apresenta uma disposição de elementos com propriedades similares em uma mesma família. A eletronegatividade dos elementos aumenta da mesma forma em que cresce seu raio atômico e densidade. O raio atômico é uma propriedade exclusiva dos metais e respeita a ordem crescente de massa atômica. A tabela periódica apresenta sua organização baseada em estudos realizados por Rutheford-Thompson. 31ª QUESTÃO Na respiração, o gás carbônico e a água são formados através da queima da glicose (C 6 H 12 O 6 ) em presença do gás oxigênio. A equação balanceada tem os coeficientes estequiométricos menores inteiros na seguinte ordem: 1, 2, 6, 6 1, 6, 2, 6 1, 6, 6, 6 2, 1, 6, 6 2, 6, 6, 6 GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 12

13 32ª QUESTÃO Al(OH) 3 + CaSO 3 Ca(OH) 2 + Al 2 (SO 3 ) 3 A equação acima será CORRETAMENTE balanceada quando a soma dos coeficientes estequiométricos menores inteiros for a QUESTÃO A amônia, NH 3, é produzida industrialmente pelo processo de Haber-Bosch. A reação envolvida nesse processo é a seguinte: N 2 + H 2 NH 3 Para produzir 85 Kg de NH 3, a partir apenas de N 2 e H 2, são necessários: Dados: H=1,00 g.mol -1 ; N=14,0 g.mol -1 0,8 Kg de N 2. 5,0 Kg de H mol de nitrogênio. 300 mol de hidrogênio. 15 Kg de H2. GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 13

14 34ª QUESTÃO Em 0,500 mol de ácido pirofosfórico (H 4 P 2 O 7 ) tem-se 1,50 mol de átomos de hidrogênio. 2,25 mol de átomos de fósforo. 2,25 mol de átomos de oxigênio. 3,00 mol de átomos de hidrogênio. 3,50 mol de átomos de oxigênio. 35ª QUESTÃO Em 40 ml de uma solução de hidróxido de sódio 0,20 mol/l foram utilizados para titular 20 ml de ácido clorídrico. A concentração desse ácido é 0,20 mol/l. 0,30 mol/l. 0,35 mol/l. 0,40 mol/l. 0,45 mol/l. 36ª QUESTÃO A produção de 100 ml de uma solução aquosa a 5,85 g de cloreto de sódio a partir do sal P.A. foi solicitada a um grupo de alunos. A concentração molar da solução é Dados: Na=23,0 g.mol -1 ; Cl=35,4 g.mol -1 1,00 mol/l. 1,20 mol/l. 2,10 mol/l. 2,50 mol/l. 4,50 mol/l. GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 14

15 37ª QUESTÃO Sobre uma mistura de água com cloreto de sódio, é CORRETO afirmar: É uma mistura homogênea em qualquer proporção de soluto solvente. É uma mistura heterogênea independente da quantidade de soluto. É uma solução supersaturada, pois a quantidade do sal está acima da capacidade de dissolução do solvente, quando se prepara o soro fisiológico. É uma solução insaturada, quando a quantidade do sal está abaixo da capacidade de dissolução do solvente. É uma mistura heterogênea e saturada em qualquer condição de pressão e temperatura. 38ª QUESTÃO As propriedades abaixamento crioscópico, elevação ebulioscópica e pressão osmótica são classificadas como propriedades coligativas. térmicas. isobáricas. isotérmicas. gerais. 39ª QUESTÃO A glicose 5% é uma solução para fins medicinais. Essa solução é saturada. insaturada. supersaturada. saturada e insaturada. saturada, insaturada e supersaturada. GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 15

16 40ª QUESTÃO Os solutos em água foram utilizados para preparar três soluções: Solução I de C 12 H 22 O 1 ; Solução II de Hl; Solução III de Kl. É CORRETO afirmar: Somente I e II geram eletrólitos. Somente I e III geram eletrólitos. Somente I não conduz corrente elétrica. Somente II não conduz corrente elétrica. Somente III não conduz corrente elétrica. 41ª QUESTÃO Sobre o ph de uma solução derivada de um sal sintetizado a partir de uma base forte e um ácido fraco, é CORRETO afirmar: o ph da solução será neutro em qualquer concentração. o ph da solução será ácido em qualquer concentração. o ph da solução será básico em qualquer concentração. o ph da solução não pode ser medido. o ph da solução poderá ser neutro, ácido ou básico, dependendo da concentração. GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 16

17 42ª QUESTÃO Uma solução produzida pela mistura de volumes e concentrações iguais de ácido metanoico (HCOOH) e metanoato de potássio (HCOOK) forma um tampão e produz uma leitura de ph igual a Dados: K a = 1,77x10-4 ; log(1,77) = 0,25; ph = pka log([ácido]/[sal]) 3,75 4,75 5,75 6,75 7,75 43ª QUESTÃO Em um sistema em equilíbrio químico representado pela equação A (g) + B (g) C (g) segundo Le Châtelier, é CORRETO afirmar: elevando a pressão, o equilíbrio se desloca para os reagentes. elevando a pressão, o equilíbrio não se altera. abaixando a pressão, o equilíbrio se desloca para os produtos. abaixando a pressão, o equilíbrio se desloca para os reagentes. o sistema é estável, a qualquer pressão e temperatura. GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 17

18 44ª QUESTÃO Segundo Lewis, uma base é: Todo composto que em água libera H +. Todo composto doador de um par de elétrons. Todo composto e seu par conjugado. Todo composto doador de prótons. Todo composto que em água libera OH -. 45ª QUESTÃO Um hidrocarboneto com insaturação, apenas com hibridação sp 2, é: alceno. alcano. alcino. aromático. acetona. 46ª QUESTÃO Sobre as macromoléculas orgânicas denominadas carboidratos e lipídeos, é CORRETO afirmar: Essas macromoléculas são formadas de unidades monoméricas, denominadas ácidos nucléicos. Os lipídeos são ácidos carboxílicos de cadeia longa e podem se unir a um glicerol. Os carboidratos são constituídos de anéis aromáticos e cetonas, que são suas unidades monoméricas. A classe dos lipídeos inclui açúcares, amidos, celulose, que são encontrados nas plantas e organismos vivos. A estrutura terciária dos lipídeos é mantida por ligações covalentes e iônicas. GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 18

19 47ª QUESTÃO O composto OH-CH 2 -CO-CH 2 -NH 3 apresenta as seguintes funções: Álcool, éster e amina. Álcool, éter e amida. Álcool, cetona e amina. Cetona, éster e amida. Cetona, álcool e amina. 48ª QUESTÃO Considere a proposta de uma reação abaixo: CH 3 CH 2 OH A B OXIDAÇÃO OXIDAÇÃO O nome do composto original e dos produtos esperados para as etapas da reação de oxidação são, respectivamente, metanol, ácido carbônico e metanal. etanol, metanal e ácido acético. metanol, etanal e ácido fórmico. etanol, etanal e ácido acético. etanal, etanol e ácido muriático. GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 19

20 49ª QUESTÃO A estrutura CH 3 -CH(CH 3 )-CH 2 -CH 3 possui: 1 carbono primário, 1 carbono secundário, 1 carbono terciário e 2 carbonos quartenários. 1 carbono primário, 2 carbonos secundários e 2 carbonos terciários. 2 carbonos primários, 2 carbonos secundários e 1 carbono terciário. 3 carbonos primários e 2 carbonos secundários. 3 carbonos primários, 1 carbono secundário e 1 carbono terciário. 50ª QUESTÃO Considere as fórmulas abaixo. a) CH 3 CH 2 CH 3 b) CH 3 CH 2 CHCHCOOH c) CH 3 CHCHCH 3 Os nomes das estruturas a, b e c são, respectivamente, propano; ácido 3-pentenoico; 1-buteno. propano; ácido 2-pentenoico; 2-buteno. 2-buteno ; propano; ácido 2-pentenoico. 1-buteno ; propano; ácido 3-pentenoico. ácido 2-pentenoico; 2-buteno; propano. GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA E DE QUÍMICA GERAL PÁGINA 20

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