ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

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1 IX Olimpíada Capixaba de Química 2011 Prova do Grupo II 2 a série do ensino médio Fase 02 Aluno: Idade: Instituição de Ensino: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO Questões 01) Para a formação do sólido cristalino de cloreto de sódio, precisa-se de um íon de sódio e um íon de cloro. Estes íons são originados da perda ou da liberação de um elétron da camada de valência. Observe as reações abaixo: Na (g) Na + (g) + e - energia necessária = 494 kj.mol -1 Cl (g) + e - Cl - energia liberada = 349 kj.mol -1 Na + (g) + Cl - (g) NaCl (s) energia liberada = 787 kj.mol -1 Com estes informações assinale a afirmativa correta: Dado o número atômico do sódio: Na (z = 11) a) A mudança de energia líquida no processo global de formação do NaCl é 145 kj.mol -1. b) Para ocorrer a formação do cristal sólido de NaCl é preciso que este tenha energia maior que um gás formado pelos mesmos átomos. c) O cloreto de sódio é um sólido iônico formado por ligações entre seus íons que são energeticamente favoráveis. d) Sólidos cristalinos como o NaCl são formados predominantemente por elementos químicos do bloco d e bloco s. e) A configuração eletrônica do íon Na + pode ser representada por: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 02) O fermento de pão químico pode ser preparado pela adição de dióxido de carbono ao cloreto de sódio, à amônia e à água. O fermento formado é constituído de dois compostos: bicarbonato de sódio e cloreto de amônio. Sabe-se que o pão cresce quando está assando devido a liberação de um gás na massa que o deixa macio e mais volumoso. Sobre o fermento de pão pode-se dizer que: a) A reação que ocorre para formar o fermento é: CsCl + CO 2 + NH 3 + H 2 O CsHCO 3 + NH 4 Cl b) O gás responsável pelo crescimento da massa de pão é o NH 3 liberado pelo aquecimento do cloreto de amônio. c) Para que a massa de pão cresça, durante o aquecimento, o composto que deve reagir é o bicarbonato de sódio que libera gás. d) Os compostos formados são todos óxidos metálicos. e) O bicarbonato de sódio apresenta a formula química: NaCO 3

2 03) O calcário é uma rocha que apresenta em sua constituição o mineral calcita (CaCO 3 ) e muitas vezes este mineral está associado com a dolomita (CaMg(CO 3 ) 2 ) formando o calcário dolomítico. O calcário é muito utilizado como matéria prima para o cimento e para a cal. Marque a alternativa que possui erro. a) A calcita apresenta em sua composição química o carbonato de cálcio. b) O carbonato de cálcio quando em contato com a água sofre hidrolise formando um novo sal de cálcio. c) A dolomita é um pode ser classificada como uma classe dos sais. d) Um experimento que pode ser realizado para comprovar que a rocha é de calcário, se baseia em pingar gotas de ácido clorídrico sobre a rocha e se esta apresentar efervescência pode-se dizer que se trata do carbonato de cálcio pela formação de gás. e) A cal é formada pela seguinte reação sob aquecimento: CaCO 3 CaO + CO 2 04) Quando 0,68 gramas de um determinado gás são adicionados a um recipiente com volume de 430 ml a uma temperatura de 81 C, apresenta uma pressão de 2,7 atm. Com estes dados determine o gás que pode proporcionar a mesma pressão sob as mesmas condições experimentais. Considerar o comportamento do gás ideal. Dados as massas molares: C (12,0107 g/mol); H (1,00794 g/mol); O (15,9994 g/mol); N (14,00674 g/mol); I (126,90447 g/mol) a) I 2 b) CH 4 c) CO 2 d) H 2 e) NH 3 05) O hidróxido de potássio é semelhante ao hidróxido de sódio (soda cáustica) é alcalino, corrosivo, mas ele é mais solúvel que o NaOH. Pode ser usado para fabricação de sabões e em algumas pilhas alcalinas. Uma solução de hidróxido de potássio de 0,040 mol.l -1 foi usada para titular uma solução desconhecida de ácido clorídrico. Analise as afirmativas abaixo e assinale a opção verdadeira: Dados as massas molares: H (1,00794 g/mol); O (15,9994 g/mol); K (39,0983 g/mol); Cl (35,4527 g/mol); Na (22,98977 g/mol) a) O ph da solução de KOH é 12,60. b) A massa de hidróxido de potássio contida em 10 ml de sua solução é 0,2 gramas. c) A titulação baseia-se na reação de 2 KOH : 1 HCl d) O hidróxido de potássio é um composto molecular. e) O NaOH é a solução desconhecida.

3 06) O ferro apresenta grande versatilidade na confecção de panelas, portões, carcaças de máquinas e, principalmente, a liga de aço. Mas para obter o ferro, seus minérios como a hematita, magnesita e outros precisam passar por um processo de alto forno. Neste processo os minérios são misturados com carvão e calcário. As reações que ocorrem para a obtenção do ferro são as seguintes: Assinale a alternativa correta: 2C + O 2 CO 3CO + Fe 2 O 3 2 Fe + 3CO 2 a) O íon ferro apresentava ligações covalentes quando na forma de Fe 2 O 3 e passou a apresentar ligações iônicas quando na forma Fe. b) O dióxido de carbono é uma molécula com geometria linear e todas as ligações são apolares. c) No CO 2 o número de ligações sigmas e pi são iguais. d) O oxigênio é uma molécula monoatômica e por isso não é classificado em nenhuma geometria molecular. e) O carvão é um composto de carbono que apresenta apenas ligações polares entre elementos químicos diferentes. 07) Observe os seguintes compostos: I) CH 3 CH 3 II) HCl III) KSCN IV) C 12 H 22 O 11 V) HF Assinale a alternativa correta: a) O composto II apresenta maior polarização na ligação que o composto V. b) III e IV são compostos iônicos. c) Os átomos de I apresentam hibridação do tipo sp. d) O composto III consegue realizar mais pontes de hidrogênio com a água que o composto V. e) O composto I dissolve facilmente em óleo. 08) Analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta: a) Pela teoria de Arrhenius o NH 4 OH é um ácido. b) O hidrogenosulfito é um ácido derivado do íon SO 4 2- c) O BF 3 é um ácido de Lewis. d) Uma solução de Mg(OH) 2 deixa o indicador fenolftaleína incolor. e) O hidroxicloreto de cálcio é um sal ácido.

4 09) Existem 109 elementos químicos e incontáveis materiais, com características completamente diferentes, formados por estes mesmos elementos. Isto só é possível pela maneira com que se agrupam de diferentes maneiras e com diferentes ligações para nos oferecer essa diversidade que há ao nosso redor. Com relação a diversidade e formação dos materiais, assinale a alternativa errada: a) Os metais podem conduzir correntes elétricas. b) Os gases nobres não se combinam com outros elementos. c) A ligação iônica caracteriza pela união de íons de cargas diferentes. d) Uma substância formada por ligações covalentes será classificada como sólido molecular. e) O LiCl sofre dissociação em água. 10) Em três recipientes de volumes diferentes são adicionados à mesma quantidade de matéria (7,82 mol) do gás nitrogênio: I) Volume 300 ml II) Volume de 190 ml III) volume de 410 ml Com estas informações, assinale a alternativa correta: a) A pressão exercida nas paredes do recipiente I é menor que a pressão em II b) A massa do gás nos três recipientes é 219 gramas. c) A temperatura no interior dos três recipientes são as mesmas. d) No recipiente III o gás apresenta sua menor densidade. e) Se fosse adicionado um gás diferente nestes recipientes ocorreria uma efusão. 11) Dadas as configurações eletrônicas fundamentais de dois átomos neutros: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Analise as informações: I - A possui maior raio atômico II - A possui maior energia de ionização III - A é um ametal e B é um metal Está(ão) correta(as): a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III

5 12) A energia de ionização é a energia potencial necessária para se retirar um elétron do átomo no estado gasoso. X X X X 2 3 E1 E 2 E3 ( g ) ( g ) ( g ) ( g ) A respeito da 1ª, 2ª e 3ª energia de ionização para um mesmo elemento responda: a) E1 = E2 = E3 b) E1 > E2 = E3 c) E1 = E2 < E3 d) E1 > E2 > E3 e) E1 < E2 < E3 13) Considere o composto iônico XY(SO 4 ) 2.12H 2 O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente negativo, SO 4 2-, e que X e Y são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que completa a formula de maneira adequada: a) Na, Ca b) K, Na c) Ca, Ba d) Na, Ba e) K, Al 14) Considere a ionização total do ácido fosfórico: H PO 3H PO HO 4 2 Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico: a) Hidróxido de sódio b) Hidróxido de cálcio c) hidróxido de prata d) hidróxido de alumínio e) hidróxido de bário.

6 15) No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo neutro: 1s 2 2s 2 1s 2 2s 1 2p 1 A B Identifique a alternativa correta: a) A é uma configuração ativada. b) B é uma configuração fundamental c) a passagem de A para B libera energia em forma de ondas eletromagnéticas. d) A é um gás nobre. e) a passagem de A para B absorve energia. 16) Considere a seguinte representação da eletrosfera de um átomo: A passagem de um elétron da camada K para a camada M envolve uma energia igual a: a) E 1 + E 2 + E 3 b) E 1 E 2 E 3 c) E 1 E 3 d) E 3 E 1 e) E 1 + E 2 E 3 17) Observe as reações abaixo. I - CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g) II - Cl (aq) + AgNO 3(s) AgCl (s) + HNO 3(aq) III - N 2(g) + O 2(g) 2NO (g) As reações I, II e III são respectivamente: a) decomposiçao, simples troca, Neutralização. b) adição, dupla troca, decomposição c) análise, deslocamento, síntese d) simples troca, permutação, adição e) substituição nucleofílica, decomposição, síntese.

7 18) De acordo com os gráficos de mudança de estado, pode-se afirmar que I, II e III correspondem, respectivamente a: a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura d) substância pura mistura eutética e mistura azeotrópica e) substância pura, mistura e mistura eutética 19) Quando o nitrato de plumboso reage com iodeto de potássio, forma-se um precipitado amarelo-ouro referente ao: a) KNO 2 b) PbI c) Pb 2+ d) PbI 2 e) KNO 3 20) Segundo a reação balanceada abaixo, quantos miligramas de prata sólida pode se obter partindo de 2,0 x 10-3 mol de Cobre pulverizado: Dados a massa molar da prata e do cobre: Ag (107,8682 g/mol); Cu (63,546 g/mol) a) 0,20mg b) 0,43 mg c) 216 mg d) 431,46 mg e) 2,16 mg 2 Ag(NO 3 ) (aq) + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu(NO 3 ) 2(aq)

8 OCQ GABARITO DA PROVA DO GRUPO II Questões Grupo II 01 C 02 C 03 B 04 E 05 A 06 C 07 E 08 C 09 D 10 B 11 A 12 E 13 C 14 D 15 E 16 D 17 C 18 B 19 D 20 D

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