Resolução: 0,86ºC. x = 0,5 mol etanol/kg acetona. 0,5 mol 1000 g de acetona. 200 g de acetona. y = 0,1 mol de etanol. 1 mol de etanol (C 2 H 6 O) 46 g

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1 (ACAFE) Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200 g de acetona acarretando em um aumento de 0,86 C na temperatura de ebulição da acetona. Dados: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol. Constante ebulioscópica molal da acetona (Keb) = 1,72 C.Kg.mol -1 A massa de etanol dissolvida foi de: a) 0,86 g b) 5,8 g c) 2,3 g d) 4,6 g Resolução: A adição de soluto menos volátil acarreta em um aumento na temperatura de ebulição. Segundo a constante informada, pode-se calcular a massa de etanol dissolvida. 1,72ºC 0,86ºC 1 mol/kg acetona x x = 0,5 mol etanol/kg acetona 0,5 mol 1000 g de acetona y 200 g de acetona y = 0,1 mol de etanol 1 mol de etanol (C 2 H 6 O) 46 g 0,1 mol de etanol z z = 4,6 g 34) Considere soluções aquosas saturadas de hidróxido de cálcio e de hidróxido de alumínio ambas na mesma temperatura. Dados: Para a resolução dessa questão considere os seguintes produtos de solubilidade (Ks) em água: Ks Ca(OH) 2 = , Ks Al(OH) 3 = Nesse sentido é correto afirmar, exceto: a) O ph da solução saturada de hidróxido de alumínio é menor que o ph da solução saturada de hidróxido cálcio. b) O hidróxido de cálcio é mais solúvel em água que o hidróxido de alumínio. c) O ph da solução saturada de hidróxido de cálcio é menor que o ph da solução saturada de hidróxido alumínio. d) Na solução saturada de hidróxido de cálcio a concentração dos íons hidroxilas é mol/l.

2 Avaliando a constante do produto de solubilidade das bases, podemos chegar à conclusão que o Ca(OH) 2 é mais solúvel que o Al(OH) 3. Como o hidróxido de cálcio é mais solúvel, liberará maior quantidade de OH - no sistema, deixando seu ph mais alto em relação a uma solução de Al(OH) 3. Com essa informação, já é possível avaliar qual afirmativa está errada. Cálculo da solubilidade de Ca(OH) 2 Ca(OH) 2(s) Ca 2+ (aq) + 2OH - (aq) x x 2x Ks = [Ca 2+ ]. [OH - ] 2 Ks = x. (2x) = 4x 3 x 3 = 10-6 x = 10-2 mol/l Cálculo da solubilidade de Al(OH) 3 Al(OH) 3(s) Al 3+ (aq) + 3OH - (aq) x x 3x Ks = [Al 3+ ]. [OH - ] 3 Ks = x. (3x) = 9x 4 x = 3, mol/l A) Correta. Como hidróxido de alumínio é menos solúvel, o ph de sua solução é mais baixo. B) Correta. C) Incorreta. Uma solução de hidróxido de cálcio apresenta ph maior que uma solução de hidróxido de alumínio, pois é mais solúvel e libera maior quantidade de OH -.

3 D) Correta. Solubilidade do Ca(OH) 2 = mol/l Ca(OH) 2(s) Ca 2+ (aq) + 2OH - (aq) mol/l mol/l mol/l 35) No jornal Folha de São Paulo, de 01 de fevereiro de 2013, foi publicada uma reportagem sobre um medicamento utilizado para tratar intoxicações com cianeto, gás que foi liberado no incêndio da boate Kiss [...] O Ministério da Saúde, por meio da sua assessoria de imprensa, disse que 140 kits de hidroxicobalamina foram doados pelo governo dos Estados Unidos [ ]. Dados: fórmula estrutural plana da hidroxicobalamina. Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. l Na estrutura da hidroxicobalamina existe a função química amida. ll Na estrutura da hidroxicobalamina existe a função química álcool e éter. lll Segundo a teoria ácido-base de Brönsted- Lowry, a molécula de hidroxicobalamina pode atuar como base. lv Na estrutura da hidroxicobalamina existem apenas os elementos químicos carbono, oxigênio, nitrogênio, fósforo e hidrogênio. Todas as afirmações corretas estão nos itens: a) III - IV B) I - II C) I - II - IV D) I - II III As seguintes funções químicas citadas no texto estão presentes na hidroxicobalamina:

4 amida álcool éter I) Correta. II) Correta. III) Correta. A presença do par de elétrons não compartilhado dos nitrogênios, presentes nas aminas, permite que a estrutura possa receber prótons, atuando como base de Bronsted-Lowry. IV) Incorreta. Além dos elementos citados, também está presente o Cobalto (Co). 36) A reação de 54 gramas de alumínio metálico com 200 gramas de ácido clorídrico ocorre com a liberação de um gás. Dados: H: 1 g/mol, Cl: 35,5 g/mol, Al: 27 g/mol. Para a resolução dessa questão considere que todos os reagentes estão na forma pura. Determine a massa desse gás formado. a) 5,48 g b) 11,11 g c) 6,00 g d) 1,82 g MHCl = 36,5 g/mol A reação citada no texto é: 2 Al + 6 HCl 2 AlCl H 2 2 mol Al 6 mol HCl

5 54 g 219 g 54 g 200 g nas condições citadas Excesso Limitante O cálculo da massa do produto deve ser feito com o reagente limitante, no caso HCl. 6 mol HCl 3 mol de H g HCl 6 g de H g HCl x x = 5,48 g de H 2 37) Os gases ideais podem ser estudados pela equação P.V = n.r.t. Porém, nos gases reais usa-se a equação abaixo, de Van de Waals, onde P: pressão, n: número de moles, V: volume, R: 0,082 atm.l.mol -1.K -1, T: temperatura, a e b são constantes empíricas que variam para cada tipo de gás. Utilizando-se da equação de Van de Waals, qual a pressão exercida em um recipiente hermético de 2L por 1 mol de um gás real sob uma temperatura de 27 C? a) 12,34 atm b) 12,30 atm c) 12,64 atm d) 0,86 atm A questão traz a equação de Van der Waals para gases, que é utilizada no estudo dos gases reais. A questão era apenas de aplicação da fórmula, com substituição direta dos valores. 38) Sobre a eletroquímica, julgue os itens a seguir. l) Em uma cuba eletrolítica, no cátodo (polo positivo) ocorrem reações de redução. II) A eletrólise ígnea do cloreto de sódio produz Na e Cl 2 (g). lll) Em uma pilha, no cátodo ocorrem reações de oxidação e no ânodo reações de oxidação. lv) Em uma pilha o sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para o cátodo.

6 Todas as afirmações corretas estão nos itens: a) III - IV b) II - III c) II - III - IV d) I II Sem alternativa correta I) Incorreta. O cátodo de um processo eletrólitico é o polo negativo, onde ocorrem os processos de redução. II) Correta. A eletrólise ígnea do NaCl envolve calor e não ocorre na presença de água. Os produtos formados são sódio metálico (Na) e cloro gasoso (Cl 2 ) III) Incorreta. Em uma pilha, no cátodo ocorrem reações de redução e no ânodo reações de oxidação. IV) Correta. Em uma pilha, o sentido da corrente é do polo negativo (ânodo) para o polo positivo (cátodo). 39) Sobre a termoquímica, julgue os itens a seguir. l Colocando um pequeno cubo de gelo na palma da mão, o gelo começa a derreter dando a sensação de frio na palma da mão. Logo, a fusão do gelo é uma transformação exotérmica. ll As substâncias simples no estado padrão (estado mais estável a 25 C e 1 atm) terão por convenção entalpia zero. lll O princípio de funcionamento de um calorímetro pressupõe que o sistema seja adiabático. lv A entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de substância composta a partir das substâncias simples no estado padrão. Todas as afirmações corretas estão nos itens: a) I - II b) I - II - III - IV c) II - III - IV d) III IV I) Incorreta. A fusão do gelo é a passagem do sólido para o líquido e absorve energia, sendo um processo endotérmico. II) Correta. III) Correta. IV) Correta.

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