RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA DA UFRGS 2011

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1 RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA DA UFRGS 2011 Questão 26 Como a questão pede a separação do sólido solúvel do líquido, o único processo recomendado é a destilação simples. Lembrando que filtração e decantação são processos que podem ser usados em misturas heterogêneas sólido-sólido. Questão 27 Para resolver a questão convém lembrar dois conceitos: - Elemento químico: conjunto de átomos como mesmo número atômico; - Massa atômica é a média ponderada das massas dos isótopos de um determinado elemento. Logo, pode-se afirmar que 24,3 é uma média ponderada.. Questão 28 Alternativa a a substância 1 (SiO 2 ) é um sólido covalente, já as substâncias 4 e 5 são compostos iônicos, portanto, são sólidos. Alternativa b as substâncias 4 e 5 são iônicas. Alternativa c a substância 4 é um sal. Alternativa d a substância 2 é polar, portanto, solúvel em água. Alternativa e A substância 1 é um sólido covalente, portanto, alto PF, já a substância 3 é polar. Questão 29 I - Como pertencem ao mesmo elemento (são isótopos) apresentam o mesmo número atômico, logo, estão na mesma posição. CORRETA II A espécie 13 C apresenta um nêutron a mais, o número de prótons é o mesmo. INCORRETA III O número de elétrons é o mesmo. INCORRETA Questão 30 I Como todos os carbono fazem 1 ligação π, o arranjo geométrico é trigonal-plana. CORRETA II A geometria do boro é trigonal plana. INCORRETA III Os dois carbonos que fazem ligação tripla apresentam arranjo linear, já o outro carbono faz somente ligações simples, portanto, arranjo tetraédrico. CORRETA Questão 31 I O que garante a forma esférica das gotas é a tensão superficial devido às ligações de hidrogênio entre as moléculas de água. CORRETA II As ligações de hidrogênio são as atrações intermoleculares da água e são muito fortes e conferem o estado líquido dessa substância na temperatura ambiente. CORRETA III A geometria da molécula de água é angular. INCORRETA

2 Questão 32 Pode ser resolvida por substituição nas alternativas. Questão 33 Reação: H 2 O 2 H 2 O + O 2. Nox: Como o oxigênio sofreu redução (para H 2 O) e oxidação (para O 2 ). O peróxido de hidrogênio atua como agente oxidante e redutor. Questão 34 Solução 1 NaNO 3 é um sal neutro e forma uma solução eletrolítica (com íons); Solução 2 NH 4 Cl é um sal ácido, portanto forma uma solução ácida; Solução 3 CaO, é um óxido básico, que em água origina uma base. Solução 4 C 6 H 14 é uma substância apolar e insolúvel em água; Solução 5 C 6 H 12 O 6 forma uma solução molecular e não eletrolítica; Questão 35 Como o material apresenta 50% de Al 2 O 3 então 100% 2040 kg 50% xkg x = 1020 kg Logo 2 Al 2 O 3 4 Al + 3 O 2 2 x 102 g 4 x 27 g 1020 kg x kg x = 540 kg de alumínio 90 kg automóvel 540 kg x automóveis x = 6 automóveis Questão 36 Hidrocarboneto alifático (cadeias abertas ou fechadas não-aromáticas) saturado (somente ligações simples, letra B eliminada) com fórmula molecular C 11 H 22 (letras B e E eliminadas) e que apresenta grupos etila (CH 3 -CH 2 -) e isopropila (CH 3 CHCH 3 ) que somente a letra C apresenta. Questão 37 Os enantiômeros são isômeros ópticos que apresentam mesmas propriedades físicas, como solubilidade, ponto de fusão (I correta) e ebulição idênticas. A única diferença é que um deles desvia o plano da luz polarizada para a direita, dextrógiro, e o outro desvia o plano da luz polarizada para esquerda, levógiro (II correta). Como o ângulo que eles desviam são iguais, mas em sentidos opostos uma mistura deles, chamada racêmica, não desvia o plano da luz polarizada, sem atividade óptica (III correta).

3 Questão 38 Hexano apolar Hexan-3-ona polar, Dipolo permanente Haexan-1,3,6-triol polar Ligações de hidrogênio Mais volátil (menor PE) Hexano Mais solúvel em água hexan-1,3,6-triol Questão 39 A capsaicina apresenta as funções: fenol (Ar-OH), éter (R O R) e amida ( R CONH-); já a zingerona apresenta fenol, éter e cetona (R CO R). Portanto, os grupos comuns Às duas substâncias são fenol e éter. Questão 40 A reação proposta é CH 3 CH 2 OH CH 2 =CH 2 É uma reação de desidratação (eliminação de água) intramolecular de álcool, ocorre em presença de ácidos e a temperatura entre e C. Questão 41 A lisina e a hidroxilisina são aminoácidos, pois apresentam os grupos amina e carboxila. Não estão representados glicídios (aldoses ou cetoses) e lípidios, que são fundamentalmente ésteres. Questão 42 I Quanto mais diluída for a solução, menor será a concentração de qualquer uma das espécies envolvidas, inclusive H +. A afirmativa está incorreta. II Aumenta a diluição, aumenta o volume da solução, diminui a concentração de H +, diminui a acidez, dessa solução, aumentando o ph. Afirmativa correta. III O ph das soluções será diferente, pois trata-se de um ácido fraco e de um sal básico. Afirmativa incorreta. Questão 43 I O próprio texto confirma isso. Afirmativa correta. II Lembrar que H = H P H R, Se H P < H R, H < 0, reação exotérmica. Afirmativa correta. III A entalpia (H) da água em estados diferentes é sempre diferente, logo a variação será diferente. Afirmativa incorreta Questão 44 Dada a equação CaO + H 2 O Ca(OH) 2 H = kcal.mol -1 CaO = 56 g.mol -1, então 56 g kcla.mol -1 5,6 g x kcal x = -23,6 kcal = calorias

4 Aplicando a fórmula da física (Termologia) Q = mc. T = T. T = 23,6 0 C ; Temperatura final = ,6 = 43,6 0 C Questão 45 I - Conforme o enunciado, o iodo molecular é responsável, logo quando acumular ido, o sistema tornarse-á azul. CORRETA II Depende, pois ele reage com o iodo molecular. Afirmativa incorreta. III Quem determina a coloração azul é o iodo, logo para que a apareça é necessário que haja iodo em excesso. Afirmativa incorreta. Questão 46 I O catalisador não desloca equilíbrio, nem altera constante de equilíbrio e H. Afirmativa Incorreta II O catalisador não desloca equilíbrio. Ele diminui o tempo para que seja atingido o equilíbrio. Afirmativa incorreta. III O catalisador cria um mecanismo alternativo para a reação, diminuindo a energia potencial do complexo ativado, e, em conseqüência disso, diminuindo a energia de ativação. Afirmativa correta. Afirmativa correta. Questão 47 Glicose-6-Fosfato Frutose-6-Fosfato Início 1 zero Reação - x + x Equilíbrio (1 x) x Kc = [Produto] [Reagente] 0,5 = x / (1-x) x = 0,33 = 33% Questão 48 A 50 0 C a solução é saturada, logo os 65 g de sacarose dissolvem-se completamente em 25 g da água. A 30 0 C diminui a solubilidade conforme a tabela, logo 220 g de sacarose g de água 65 g de sacarose x g de água x = 29,5 g de água Então, como temos 25 g de água, precisamos adicionar 4,5 g de água. Questão 49 Segundo Faraday: A quantidade de uma substância que sofre um processo eletroquímico é proporcional à carga elétrica que por ela passa. Como não temos a carga elétrica, primeiro vamos calculá-la

5 Q = it Q = = C Al e - Al 3 mol elétrons mol Al 3 x C x 27 g C x g x = 1 g Questão 50 No processo de liofilização, a temperatura da amostra é reduzida até abaixo de 0ºC, de modo que toda água presente congele (seta 2). Na seqüência, a pressão é reduzida até abaixo da pressão do ponto triplo (seta 3) e, finalmente, o alimento é lentamente aquecido até uma temperatura acima do ponto de congelamento, de modo que toda a água sublime (seta 4) lentamente.

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