GOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO E.E. ARACY EUDOCIAK

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1 Unidade 3 química - Conteúdos curriculares: c8: Reações Químicas (classificação e equações) c9: Balanceamento de equações (Estequiometria) c9:massa atômica, massa molecular e o conceito de mol Representação: Os elementos químicos são representados por símbolos (1 ou 2 letras) referentes aos seus nomes de origem em Latim ou Grego (sendo a primeira letra escrita em maiúsculo e a segunda letra, se houver, sempre escrita em minúsculo). Os elementos químicos se ligam buscando uma estabilidade, seguindo a Regra do Octeto, completando as camadas de valência dos elementos envolvidos nas ligações. Existem formas de representação para as ligações químicas: -Representação de Lewis: representamos os elétrons da camada de valência dos elementos envolvidos numa ligação química. -Representação por fórmulas químicas: -Fórmulas químicas representam as substâncias químicasformada após a ligação química, por símbolos (elementos químicos). -Fórmulas químicas representam as substâncias químicas por símbolos (elementos químicos). Fórmula molecular mostra todos os elementos e suas quantidades na molécula e não pode ser simplificada. Fórmula mínima: representa a mínima quantidade entre os elementos, que pode ser simplificada: Ex: CH4, : CO2 Fórmula estrutural plana: mostra a estrutura de ligações em um plano. Ou Fórmula estrututal geométrica: em 3D. C8- Equações químicas usam as fórmulas químicas para representar o que acontece numa reação química, mas a equação não tem balanceamento. Tipos de reações: exemplos ilustrativos: Síntese: Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos. Decomposição: Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise. Simples troca: Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição. DUPLA TROCA: Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. A e B podem ser substâncias simples ou compostas. Química Karine unidade 4 página 1 de 5

2 - Reação química é a equação química com o balanceamento. Componentes da reação química reagentes (as substâncias antes da reação) a reação ( ) e os produtos (novas substâncias formadas na reação). HCl + NaOH = NaCl + H 2 O ácido hidróxido cloreto clorídrico + de sódio = de sódio + água Reagentes = Produtos 2H 2 + O 2 2 H 2 O reagente produto Balanceamento são valores (coeficientes) que são acrescentados na equação química para igualar as quantidades de elementos químicos dos dois lados da reação (reagentes e produtos). Os valores são chamados de Coeficientes. Analisem as representações das imagens abaixo: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O H=2, Cl=1, H =2, Cl=1, Na=1, O=1 Na=1, O=1 Ex: se precisamos de 1 escuro para 2 claros na 1.linha, vamos precisar de 2 escuros para 4 claros na 2. linha, esse é o balanceamento, aplicação das 2 leis ponderais. Antes: HCl + Mg(OH) 2 = MgCl 2 + H 2 O logo: 2 HCl + Mg(OH) 2 = MgCl 2 + 2H 2 O H=3, Cl=1, H=2, Cl=2, Mg=1, O=2 Mg=1, O=1 H=4, Cl=2, H=4, Cl=2, Mg=1, O=2 Mg=1, O=2 As reações químicas seguem/sofrem influencia de leis ponderais: - Lei da conservação das massas Lavoisier as quantidades de elementos (e a massa) deve ser a mesma nos dois lados da reação (reagentes e produtos). - Proporções constantes/definidas Proust as proporções entre os elementos é constante, logo a proporção da reação entre as substâncias também é constante. Ex: uma receita de bolo. Receita bolo de chocolate: Ingredientes 2 xícaras de farinha de trigo 2 xícaras de açúcar 1 xícara de leite 6 colheres de sopa cheias de chocolate em pó 1 colher de sopa de fermento em pó 6 ovos Modo de Preparo Bata as claras em neve, acrescente as gemas e bate novamente, coloque o açúcar e bata outra vez Coloque a farinha, o chocolate em pó, o fermento, o leite e bata novamente Untar um tabuleiro e colocar para assar por aproximadamente 40 minutos em forno médio Enquanto o bolo assa faça a cobertura com 2 colheres de chocolate em pó, 1 colher de margarina, meio copo de leite e leve ao fogo até começar a ferver Jogue quente sobre o bolo já assado. É só saborear Calcule: a) quanto dos ingredientes devemos misturar, para preparar o dobro da receita? b) quanto dos ingredientes devemos misturar, se temos apenas 4 ovos para preparar a receita? C9: Massa atômica, massa molecular e o conceito de mol De cada elemento químico podemos obter a massa atômica, o valor de A encontrada na tabela periódica. Ex: 11Na = 23, 17 Cl = 35,5, 1H = 1, 8O = 16; Com as massas atômicas de cada elemento químico podemos calcular as massas moleculares (massa de Química Karine unidade 4 página 2 de 5

3 1 mol da substância - MM). Ex: NaCl = 23+35,5=58,5g/mol H 2 O = =18g/mol Química Karine unidade 4 página 3 de 5

4 Química Karine unidade 4 página 4 de 5

5 Alunos(as): e EJA III sala nota: (0-2,0) C8 Reações químicas e c9 - balanceamento 1. Dada a reação: C + H 2 = CH 4, e os valores de A massa atômica: C=12g, H=1g. a) Calcule as Massas Molares de cada substância da reação: H 2 = g, CH 4 = g, O 2 = g, CO 2 = g, b) Balanceie a reação química, pelo método de tentativas: C + H 4 = CH 4 Na= g, Cl = g, C= g, C + O 2 = CO 2 H 2 = g, SO 2 = g, Na + Cl = NaCl H 2 SO 4 = g, NaCl = g 2. Quais são os componentes de uma reação química? a( ) reagentes e mistura b( ) reagentes e produtos c( ) ingredientes e produtos 3. As substâncias químicas podem ser representadas por: a( ) seu número de massa atômica. b( ) seu número atômico. c( ) fórmulas químicas. 4. Relacione as colunas: 1- lei das proporções constantes. ( ) Lei de Lavoisier. 2- massa atômica ( ) Lei de Proust. 3- Massa molecular ( ) A 4- lei da conservação das massas. ( ) MM 5. A reação química é constituída de: a( ) substâncias (reagentes e produtos) representados por fórmulas químicas. b( ) ligações químicas (iônicas e covalentes) representadas pela representação de Lewis. c( ) núcleo (prótons e neutros) e na eletrosfera os elétrons, representação de Demócrito. 6. Como pode ser definida uma reação química: a( ) substâncias reagem e formam novas substâncias, representadas por fórmulas químicas. b( ) substâncias misturadas formam soluções, representadas por fórmulas químicas. c( ) substâncias que mudam de estado físico. 7. Dadas as massas atômicas dos elementos abaixo, calcule as massas moleculares das substâncias: 13Al=27g, 16 S=32g, 20 Ca=40g, 6 C=12g, 53 I=127g, 19 K=39g, 8 O=16g, 1 H=1g a) Al 2 (SO 4 ) 3 b) KI c) CaCO 3 d) CaO e) H 2 SO 4 exemplo: H + H + S + O + O + O + O Logo: = 98g 1 mol de H 2 SO 4 Química Karine unidade 4 página 5 de 5

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