UFSC. Química (Amarela) 31) Resposta: 43. Comentário

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1 UFSC Química (Amarela) 1) Resposta: Correta. Ao perder elétrons, o núcleo exerce maior atração sobre os elétrons restantes, diminuindo o raio. Li 1s2 2s 1 Li+ 1s 2 Raio atômico: átomo neutro > íon cátion 04. Incorreta. Li 1s 2 2s 1 CV = 1 elétron 08. Correta. A variação da eletronegatividade é: 16. Incorreta. As ligações são covalentes: Correta. A soma dos Nox indica o excesso de 2 cargas negativas ( C ) 64. Incorreta. maior raio é o do Li +, pois possui menor carga nuclear. Li+ 1s 2 Be+2 1s 2 2) Resposta: Incorreta. Na molécula encontramos 11 ligações pi (π). 04. Incorreta. 08. Incorreta. São encontrados no bloco II sete carbonos sp Incorreta. A estrutura do ácido fólico apresenta apenas carbonos sp 2 e sp. 1

2 ) Resposta: Correta. C lactose = 50 g/l Com 90% menos de lactose: C = 5 g/l Então: 1 L de leite 5 g 0,2 L de leite x x = 1 g Só existem ligações simples entre os carbonos. As cadeias apresentam um heteroátomo. 04. Incorreta. Se o indivíduo não degrada a lactose, então não há formação de glicose, logo a glicemia no sangue não aumenta. 08. Correta. Estereoisômeros do tipo cis trans. 2. Incorreta. Não existem carbonos insaturados. 4) Resposta: Correta. 04. Incorreta. Uma vez que se trata de reação de combustão, ocorre liberação de 5462,6 kj. A quantidade de oxigênio molecular utilizada é 25 2 mol. 08. Correta. 16. Incorreta. isoctano é um hidrocarboneto em que atuam forças de van der Waals. Ele não se apresenta na forma líquida devido ao elevado valor de sua massa molecular. 2. Correta. 5) Resposta: Incorreta. Mg sofre oxidação. A reação está representada no item anterior. 04. Correta. 2 NaHC Na 2 + H C Incorreta. A solução é de uma base, NaH (aq), logo possui ph > Incorreta. corre uma reação de neutralização. Como o ph inicial era básico (ph > 7), o ph tende a diminuir até chegar a Incorreta. A reação é de neutralização com formação de um meio neutro. 2

3 6) Resposta: Correta. Como o Cu possui maior E 0 de redução que o Zn, ele reduz e o Zn oxida Zn /Zn //Cu /Cu XI RED 02. Incorreta. E 0 de redução do Cu é maior que o Mn. 04. Correta. E 0 de oxidação do Li é maior que o E 0 do Cr. 0 Li E = +,045 V Cr oxi E = +0,740 V oxi 08. Incorreta. É o iodo que ganha elétrons, pois possui o maior E 0 de redução. E 0 de redução do Zn é maior, logo ganha elétrons. 2. Incorreta. Mn perde elétrons (Ver item 16). 64. Incorreta. Li possui o maior E 0 de redução, logo é o agente oxidante mais forte. 7) Resposta: Correta. d = m = V V = πr 2. R V =,14. (4,25) 2. 0,7 V = 9,7 cm 75 g 9,7 cm 400 g 100% x 6,16% d = 9,4 g/cm x = 24,6 g de Cu 04. Incorreta. Para uma medalha de 75 g temos: 75 g 100% 197 g 1 mol de Au x 1,4% 5,0 g x x = 5,0 g de Au x = 0,025 mol Au 75 g 100% 65,4 g 1 mol de Zn x 2,5% 9,75 g x x = 9,75 g de Zn x = 0,14 mol Zn

4 08. Correta. 400 g 100% x 0,50% 118,7 g 1 mol 2 g x x = 2 g de estanho x = 0,0168 mol (aproximadamente 0,017 mol) 16. Incorreta. estanho é um elemento representativo. 2. Incorreta. São todas ligações metálicas. 8) Resposta: Correta. meio ácido (H + ) reage com H, deslocando o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de H 2 C, que se decompõe formando C 2 e H Incorreta. Para favorecer a dissolução de C 2 em H 2, devemos baixar a temperatura e aumentar a pressão. 04. Incorreta. H 2 C é um ácido fraco (α < 5%). 08. Correta. De acordo com o item 08, o íon HC atua como base de Bronsted, pois recebe próton. De acordo com + Arrhenius, ele libera H ( aq) em presença de H HC + H H + C 2 2. Incorreta. Segundo a reação I, o aumento de H desloca o equilíbrio para a esquerda, dificultando a dissolução do HC. 9) Resposta: Incorreta. A afirmativa será verdadeira se a temperatura for acima de 10 o C. A 0 o C: NH 4 C s 29 g/100 g H 2 S 4 s 25 g/100 g H Correta. NH 4 C : quanto maior a temperatura, maior a solubilidade (endo); S 4 : quanto menor a temperatura, maior a solubilidade (exo). 08. Incorreta. meio já está saturado. 4 Pelo efeito do íon comum, o equilíbrio é deslocado para a esquerda, dificultando a dissolução.

5 16. Incorreta. NH C s = 2 g/100 g H 4 2 5,5 g 1 mol 0,4 mol 0,1 L 2 g x x 1 L x 0,4 mol x = 4, mol/l S 4 s = 26 g/100 g H 2 62 g 1 mol 0,42 mol 0,1 L 26 g x x 1 L x = 0,42 mol x = 4,2 mol/l 2. Incorreta. A 50 o C temos: NH 4 C s g/100g H 2 S 4 s 25 g/100g H 2 Logo, podemos dissolver 0 g de NH 4 C, mas para o S 4 existe um excesso de aproximadamente 5 g. 40) Resposta: Correta. 04. Correta. 08. Incorreta. A energia cinética dos gases é maior que a energia cinética dos sólidos. 16. Incorreta. TNT C sólido 454 g 84 g 100 g x g 2. Correta. x = 18,50 g 5

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