CADERNO DE ESTUDOS DIVERTIMENTOS EXTRAS N.6 LIGAÇÕES QUÍMICAS

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Luiz Felipe de Sequeira Castilhos
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CIÊNCIAS FÍSICAS E BIOLÓGICAS FUNDAMENTAL NII NOME: TURMA: DATA: "Os progressos da ciência obedecem à lei da repulsão: para dar um passo em frente, é preciso começar por derrubar o domínio do erro e

1 CIÊNCIAS FÍSICAS E BIOLÓGICAS FUNDAMENTAL NII NOME: TURMA: DATA: "Os progressos da ciência obedecem à lei da repulsão: para dar um passo em frente, é preciso começar por derrubar o domínio do erro e das falsas teorias." Boris Pasternak CADERNO DE ESTUDOS DIVERTIMENTOS EXTRAS N.6 LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. (Ufpr 2011) Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas: 1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais. 2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII. 4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 2. (G1 - col.naval 2011) Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro período e no grupo 17 da moderna classificação periódica, se combinam com átomos do elemento Y, o qual está presente no terceiro período e grupo 2, forma-se um composto a) molecular de fórmula XY 2 b) iônico de fórmula X 2 Y c) molecular de fórmula XY d) iônico de fórmula YX 2 e) iônico de fórmula Y 2 X 3. (Unesp 2011) Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução. O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: a) MgC 2 b) KC c) K2SO 4 d) Fe2O 3 e) MgCO 3 4. (Mackenzie 2010) Em uma substância iônica, o número de elétrons cedidos e recebidos deve ser o mesmo. Assim, em uma fórmula de óxido de alumínio, esse número de elétrons é igual a Dado: grupo Al = 13 ou 3A, O = 16 ou 6A. a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) (Unemat 2010) Um aluno quer escrever a fórmula do composto binário que se forma entre o magnésio e o fósforo. Para prever a fórmula, ele seguiu algumas orientações. Assinale a alternativa em que ocorreu erro conceitual na orientação.

2 a) O magnésio está no Grupo 2/2A e forma íons com carga +2. b) O fósforo está no Grupo15/5A e forma ânions com carga -3. c) Como os compostos são eletricamente neutros, os íons devem se combinar de modo que as cargas se neutralizem. d) São necessários dois íons Mg 2+ para produzir a carga +6 e três íons P 3+ para produzir a carga -6. e) O nome do composto binário formado é fosfeto de magnésio. 6. (Pucsp 2008) O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J 2 O. O composto formado pelos elementos X e J é: a) metálico e apresenta fórmula mínima XJ. b) molecular e apresenta fórmula molecular X 2 J 3. c) molecular e apresenta fórmula molecular XJ 2. d) iônico e apresenta fórmula mínima X 2 J. e) iônico e apresenta fórmula mínima XJ (G1 - cftce 2006) Quando um elemento químico Al (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente: a) Al 3 S 2 ; iônica b) Al 2 S 3 ; iônica c) AlS; covalente d) AlS 3 ; metálica e) Al 2 S; covalente 8. (G1 - cftmg 2005) Nos compostos iônicos, os íons se unem devido a forças de atração eletrostáticas. Esses arranjos de cátions e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos iônicos, é correto afirmar que a) apresentam altos pontos de fusão e ebulição. b) são bons condutores de eletricidade no estado sólido. c) se transformam em compostos moleculares, quando fundidos. d) se apresentam como líquidos ou gases na temperatura ambiente. 9. (Pucmg 2001) Analise as seguintes afirmações: I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada eletrônica. II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável. III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. São afirmativas CORRETAS: a) I, II e III b) I e III apenas c) II, III e IV d) II e III apenas 10. (G1 1996) A fórmula molecular da amônia é NH 3. Sabendo-se que o hidrogênio possui apenas um elétron na camada de valência, quantos elétrons deve possuir o nitrogênio em sua camada de valência? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) (G1 1996) Ácidos são compostos moleculares, logo, entre os átomos que os constituem ocorrem ligações: a) iônicas b) covalentes c) metálicas d) eletrovalentes e) homogêneas 12. (G1 1996) Nos compostos moleculares, os átomos se unem por ligações covalentes que são formadas por: a) doação de elétrons b) recepção de elétrons c) doação de prótons d) recepção de prótons e) compartilhamento de elétrons 13. (G1 1996) A fórmula molecular do provável composto formado entre átomos de hidrogênio (Z=1) e fósforo (Z=15) é: a) PH 3 b) FH 3 c) BH 3 d) ZH 3 e) H 3 F 14. (G1 1996) Qual dos elementos liga-se ao oxigênio (Z = 8) por ligação covalente? a) Sódio - Na (Z = 11) b) Potássio - K (Z = 19) c) Neônio - Ne (Z = 10) d) Argônio - Ar (Z = 18) e) Fósforo - P (Z = 15)

3 15. (G1 1996) Dada a fórmula estrutural da metilamina a seguir, responda: quais os números de elétrons das camadas de valência do nitrogênio e do carbono? 22. (G1 1996) A ligação covalente ocorre entre: a) metal + ametal b) ametal + ametal c) ametal + metal d) metal + metal e) não metal + metal 23. (G1 1996) O iodo (I) combina-se com o hidrogênio (H), formando o ácido iodídrico. Sabendo-se que o número atômico do iodo (Z) é igual a 53 e o do hidrogênio é igual a 1, qual a fórmula molecular do ácido iodídrico? 16. (Unesp 1996) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. 17. (G1 1996) Numa molécula de água (H 2 O) existem: Dados: H (Z = 1) O (Z = 8) a) uma ligação dupla b) duas ligações simples c) uma ligação simples e uma dativa d) duas ligações dativas e) duas ligações duplas 24. (Unicamp 1992) A ureia (CH 4 N 2 O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da ureia, representando ligações simples por um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=). 18. (G1 1996) O ácido hipocloroso é formado por um átomo de hidrogênio (Z=1), ligado a um átomo de oxigênio (Z=8) que está ligado a um átomo de cloro (Z=17). Como podemos representar a sua fórmula estrutural plana? 19. (G1 1996) A provável fórmula molecular de um composto formado pela união entre átomos "X" de Z=15 com átomos "Y" de Z=17 será: a) X 7 Y 5 b) XY 3 c) X 3 Y d) X 5 Y 7 e) XY 20. (G1 1996) Compartilhamento de pares de elétrons caracterizam as ligações: a) iônicas b) eletrovalentes c) covalentes d) metálicas e) homogêneas 21. (G1 1996) Dar a fórmula molecular e estrutural plana do composto formado por átomos de hidrogênio e átomos de enxofre. Dados: H (Z = 1) e S (Z = 16)

4 Gabarito: Resposta da questão 1: Análise das afirmativas: 1. Verdadeira. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais (família IA). 2. Falsa. O íon mais estável desse elemento apresenta carga Verdadeira. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII (carga 1). 4. Falsa. A substância pura (metálica) desse elemento reage com água: 2K (s) 2H 2 O( ) 2KOH (aq) H 2(g). Resposta da questão 2: Resposta da questão 11: Resposta da questão 12: Resposta da questão 13: [A] Resposta da questão 14: Resposta da questão 15: 5 e 4 Resposta da questão 16: Observe a figura a seguir: Grupo 17: X - Grupo 2: Y 2+ Y 2+ X - YX 2 (composto iônico) Resposta da questão 3: [A] Carga positiva: + 2; carga negativa: = - 2; distribuídas em quatro agrupamentos Temos = 0, equivale a Mg C C. Resposta da questão 4: Resposta da questão 5: São necessários três íons Mg 2+ para produzir a carga +6 e dois íons P 3- para produzir a carga -6. Resposta da questão 6: Resposta da questão 7: Resposta da questão 17: Resposta da questão 18: H-O-Cl Resposta da questão 19: Resposta da questão 20: [C] Resposta da questão 21: H 2 S H-S-H Resposta da questão 22: Resposta da questão 23: HI Resposta da questão 24: Observe a figura a seguir: Resposta da questão 8: [A] Resposta da questão 9: Resposta da questão 10:

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