Capítulo 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções

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1 Capítulo 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções 1-C X e T devem ter a mesma carga com sinais contrários: +1 e -1, +2 e -2 ou +3 e B A) Fe 2 S 3 B) CsCl C) CaI 2 D) Al 2 3 E) Ba 3 N 2 Quanto maior a diagonal indicada abaixo, mais iônico é o composto. 3-B A ligação H é mais polar que a ligação N H pois o oxigênio é mais eletronegativo que o nitrogênio. 4-A A substância 1 é obrigatoriamente iônica. A substância 2 deve ter ligação covalente polar e a substãncia 3 pode ter ligação covalente polar ou apolar. 5-D II é falsa pois hidrocarbonetos formam o petróleo, que é uma mistura apolar. 6-D I- (F) A solubilidade de um gás em água é inversamente proporcional à temperatura. Quanto menor a temperatura maior a solubilidade. II- (V) gelo é formado por cristais que contém 6 moléculas organizadas na forma hexagonal. III- (V) estado sólido tem atração mais intensa que o líquido. 7-C LIGAÇÃ apolar é ligação entre átomos iguais. 8-C Quanto maior o ponto de fusão e ebulição, maior a força de interação. Cuidado: Si 2 é o quartzo, um cristal covalente. 9-A HF tem atração por ligação de H e o HCl tem atração de Van der Waals. 10-C Quanto maior a massa molar, maior o PE, desde que a força atrativa seja a mesma. A amônia tem maior PE porque tem ponte de hidrogênio (maior atração). 11-D Não pode ter metal. 12-A É piramidal pois há sobra de um par de elétrons no fósforo. 13-A As três características descritas são de substâncias iônicas. 14-D único que tem ligação de H é o NH E S 3 é trigonal, C 2 é linear e H 2 S é angular. 16-D 20Ca +2 = 18 e e 17 Cl = 18 e 17-B X é um metal e só fará ligação iônica se ligar-se a um não-metal. X não pode fazer ligação molecular (é metal).

2 18-E A é covalente apolar, B é metal e C é substância iônica. 19-C S 2 é angular e polar e C 2 é linear e apolar. 20-A I é metal e tem elétrons livres, II e III são iônicas e possuem íons livres ( II em água e III fundida). 21-D I, II e IIV são moléculas apolares pois são simétricas. 22-C S 3 trigonal, NH 3 piramidal, C 2 linear e S 2 angular. A geometria quadrada é característica de gás nobre formando molécula XY E diamante é cristal covalente. naftaleno(c 10 H 8 ) é molecular apolar. Mg é substância iônica. 24-B As forças atrativas definem os pontos de fusão e ebulição (estado físico) das substâncias. 25-E A questão pede LIGAÇÃ. Para ter ligação apolar precisa ter átomos iguais. 26-B I- (F) Não pontes de hidrogênio (não tem FN). II- (V) As forças atrativas são as mais fracas possíveis pois a molécula é apolar. III- (V) efeito indutivo é baixo pois não há repulsão eletrônica. IV- (F) A ebulição não rompe ligações entre átomos, rompe apenas as forças atrativas. 27-B I- (V) HCN não tem ponte de H, pois não tem H ligado diretamente no N. II- (F) H 2 forma ponte de H, mais fortes que as interações de Van der Waals, dipolo-dipolo, do H 2 S. III- (V) A ebulição rompe as forças de atração. IV- (F) Alcanos são hidrocarbonetos, só C e H, e não tem ponte de hidrogênio. 28-D Metano é molécula apolar. As forças atrativas são do tipo Forças de Van der Waals e o carbono tem geometria tetraédrica. 29-D Eles querem saber quem não tem ponte de H. 30-B Soro = NaCl (iônica) dissolvido em H 2 ( solvente covalente molecular polar e angular). 31-B No estado sólido, só são condutores os metais e o carbono. 32-A I- (V) Moléculas apolares não sofrem deflexão (desvio) num campo elétrico. II- (V) ozônio é polar (levemente) porque tem sobra de elétrons no átomo central. III- (F) metano tem geometria tetraédrica. IV- (F) A amônia não é planar, é piramidal. 33-E I- (F) A ligação do alumínio é metálica. II- (F) A evaporação rompe as forças atrativas e não as ligações entre os átomos. III- (V) Quando um metal se liga a um não-metal, a ligação é iônica. IV- (V) A ligação estabelece forças de interação. 34-A Há formação de ligação de H entre os H s do álcool e a água. 35-E É o C 2.

3 36-B É ligação metálica. 37-B Somente a letra B mostra um composto covalente. 38-D Cu e Sn são metais. 39-C a, d e e tem ponte de H e b é iônica. 40-E Al = metálica, Fe 2 3 = iônica e C 2 H 4 = covalente 41-B É o cloro. HCl é covalente e NaCl é iônica. 42-D I é covalente molecular, II é iônica, III é metálica e IV é covalente polar. Tentei anular essa questão pois considero a letra C correta. A PUCRS alegou que pseudocátions não são íons. A reação que ocorre é: Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 (simples troca ou deslocamento) 43-C NaH é o hidreto de sódio. H é A Todas as substâncias compostas têm LIGAÇÕES polares. As MLÉCULAS simétricas são apolares. 45-E H 2 tem ligação de H e H 2 S tem Van der Waals do tipo dipolo-dipolo. 46-D É um líquido mais denso que a água e covalente apolar. 47-C Na 2 é um óxido básico (de metal alcalino). A substância é iônica. 48-B Substância iônica: 3.NaF ou 5.CuS 4 Substância covalente polar: 1.H 2 S Substância covalente apolar: 2.C 2 ou 4.CCl 4 49-B Tanto o etanol quanto a água possuem H ligado em e fazem ligação de hidrogênio. 50-C A 2 B é iônico (Na 2 ). 51-E Silicato de magnésio = MgSi 3 e silicato de cálcio = CaSi 3 são sais iônicos. Hidratados = com água é substância covalente molecular. 52-B metano é apolar e não apresenta interações fortes com a água. Ele fica aprisionado nos cristais hexagonais da água no estado sólido. LEIA ENUNCIAD CM ATENÇÃ PIS ESTA FNTE DE CMBUSTÍVEL ESTÁ SEND USADA. 53-A titânio tem 4 elétrons na camada de valência e, se formar molécula, terá geometria tetraédrica. 54-A

4 55-C É piramidal com sobra de um par de elétrons no átomo central. A) É trigonal pois o carbono está sem um elétron da última camada. B) É tetraédrica. C) É piramidal pois tem sobre de um par de elétrons no átomo de oxigênio. 56-E CH 3 F é tetraédrica e polar. 57-E Precisa ser uma substância composta e simétrica. 58-B As forças de interação são intensificadas quando se passa do estado líquido para sólido ou quando se passa do estado gasoso para líquido. 59-C I tem LIGAÇÃ covalente apolar, II e IV tem ligações covalentes polares e III é iônica. 60-A A precisa ter 8 elétrons na camada de valência, sendo um GÁS NBRE. 61-C Metal + não-metal 62-B SF 4 não é simétrico porque tem sobra de um par de elétrons no enxofre. A molécula tem geometria GANGRRA. 63-C A molécula é pequena e apresenta grande massa molar, por isso é compacta (densa). A única alternativa que indica que a massa é grande é aquela que se refere ao grande número de elétrons. 64-E C 2 linear, PH 3 piramidal e S 2 polar 65-E H 2 = covalente, NaCl = iônica e C 4 H 10 = covalente 66-D C 2 é linear. (CFC é tetraédrica) 67-A

5 68-A carbono é trigonal. Há uma liga dupla entre o C e o. A molécula é polar. 69-E NF 3 é piramidal e polar. BCl 3 é trigonal e apolar. 70-D (BS: retira os hidrogênios da molécula da questão 68) I- (V) Soma-se os elétrons da última camada de cada elemento: C 3 2 = = 24 e. II- (V) carbono tem geometria trigonal. III- (F) Todos os elétrons do carbono participam da ligação. 71-C 1- metálica: cromo 2- iônica: NaF 3- molecular: C 6 H covalente: sílica (Si 2 ) e grafite são cristalinos. 72-C I- (V) As substâncias 2 e 5 em água conduzem corrente elétrica. II- (F) A substância 4 não estabelece ponte de H. III- (V) Entre as duas apolares (1 e 3) a que tiver menor massa molar terá menor PE. 73-E S 3 = trigonal plana e apolar PCl 3 = piramidal e polar BF 3 = trigonal plana e apolar 74-D A substância H 2 é covalente apolar e a sua vaporização rompe forças atrativas do tipo Van der Waals (dipolo induzido). 75-B I- sacarose não ioniza em água, ou seja, não torna a água condutora. II- íon-dipolo ( íons Na + e Cl e dipolos da água). III- covalentes (entre não-metais) IV- insolúvel pois compostos iônicos são solúveis apenas em água. 76-E Tanto o metano (CH 4 ) quanto o dióxido de carbono (C 2 ) são moléculas apolares (simétricas). dióxido de carbono tem geometria linear e ângulo de 180º. CH 4 tem geometria tetraédrica e ângulo de 109º C SiF 4 = tetraédrica, H 2 S = angular, HCN = linear, TeF 6 = octaédrica Errada. metano tem geometria tetraédrica. 02. Errada. A reação é EXTÉRMICA. 04. Errada. A molécula H 2 S é angular e polar. 08. Correta. Ambos tem propriedades ácidas. H 2 S é um ácido e C 2 é um óxido ácido. 16. Correta. 32. Errada. C 2 é linear e apolar. 79-E (V) A molécula HF é fortemente polar. (F) A molécula é polar pois é formada por dois átomos diferentes. (F) 2 e I 2 não são compostos. São substâncias simples. (V) São apolares porque são simétricas. Não me agrada a palavra GRANDE usada na questão. 80-B As pontes de hidrogênio se intensificam quando a água passa de líquido para sólido.

6 81- A 1 é covalente cristalino. 4 e 5 são iônicas (sólidos cristalinos). 82-C A molécula de água é angular e fortemente polar. As pontes de hidrogênio conferem propriedades singulares à substância. 83-E 84-E S 2 é angular e polar. Há sobra de um par de elétrons no átomo de enxofre, que tem 6 elétrons na última camada. 85-D 1- S 2 angular, 2- SCl 2 piramidal (sobra um par de elétrons no enxofre), 3-H 2 S 4 tetraédrica, 4- S 3 trigonal e 5- H 2 S angular. 86-E As hidroxilas fazem ligação de hidrog~enio com a água. 87-D 1- CCl 4 tem massa molar 154 e CH Ambos são tetraédricos e apolares. 2- CHCl 3 é polar. 3- NaCl é iônica. 4- H 2 tem ligação de H. 5- S 2 é polar. 88-D (Esse é o gabarito oficial, mas não concordo! A resposta correta deve ser B). I- A UFRGS dá como verdadeira mas é falsa pois o desenho corresponde a uma molécula, ou seja, não há íons. II- Verdadeira, pelo desenho o Xenônio tem geometria linear. N Xe F III- Falsa. xenônio tem NX +2. Não é carga, é número de oxidação. 89- soma=99 ( ) 01. Verdadeira 02.Verdadeira Li Li + sal tem 4 ligações covalentes e 2 iônicas por fórmula-íon. 04.Falsa.Tem um elétron pois é um metal alcalino. 08. Falsa. Be +2 perdeu mais elétrons e tem maior carga nuclear. 16. Falsa. Carbono e oxigênio são não-metais e fazem ligação covalente. 32. Verdadeira. NX do carbono é Verdadeira. oxigênio é o mais eletronegativo e o lítio o mais eletropositivo. 90-D A substância precisa ser um gás à temperatura ambiente. A, B e C são sólidos, E é líquido e D é gasoso.

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