TRABALHO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL Aluno (a): Professora: Núbia de Andrade Disciplina: Química II

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1 TRABALHO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL Aluno (a): Turma: 3ª série: (Ensino médio) Professora: Núbia de Andrade Disciplina: Química II Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. Data de entrega e prova No Anhanguera você é + Enem 1. O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com números atômicos 53 e 87. a) apresente as estruturas(configuração eletrônica) correspondentes a cada um dos elementos indicados. b) indique o grupo e o período, apontando, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracteriza sua resposta. 2. Considere as seguintes distribuições eletrônicas de átomos, no estado fundamental, para os elementos A, B e C: A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 a) Quais são os períodos aos quais estes elementos pertencem? Justifique. A: B: C: b) A quais grupos estes elementos pertencem? Justifique. A: B: C: c) Qual o número atômico de cada elemento? A: B: C: 3. De acordo com o a tabela periódica abaixo, responda as seguintes questões: OBS.: Responda com os algarismos que aparecem nessa tabela periódica. Pré-universitário Colégio Anhanguera Educando gerações 1

2 a) Qual o algarismo representa o Halogênio do 2º período? b) Quais os algarismos dos elementos de transição do 4º Período? c) O algarismo VII está em qual grupo e período? Entre os algarismos I, IV e IX, qual apresenta maior raio atômico? Justifique 4. De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo. I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos. II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade. III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. Analise a alternativa correta. a) Somente a afirmativa I é verdadeira. b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 5. Um elemento que apresenta nos últimos subníveis a configuração 4s 2 3d 2 é um elemento: a) alcalino b) de transição c) alcalino-terroso d) calcogênio e) gáss nobre 6. A respeito do momento de dipolo das moléculas H 2S, CO 2, N 2, CH 2Cl 2 e NH 3, determine a fórmula eletrônica, a geometria e a polaridade da molécula. 7. A molécula apolar que possui ligações polares é: a) CH 3Cl. b) CHCl 3. c) Cl 2. d) CCl A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes naturalmente nela e outros resultantes da ação do homem. Alguns gases, tais como BF3, NH3,HCl, CH 4, CO 2 e H 2O, absorvem radiação infravermelha, acentuando o efeito estufa, que tem como conseqüência o aquecimento global do planeta. Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa, atenda às seguintes solicitações. a) Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e indique sua geometria. Pré-universitário Colégio Anhanguera Educando gerações 2

3 b) Indique as que são polares. Justifique. 9. Sejam dadas as seguintes moléculas: H 2O, BeH 2, BCl 3 e CCl 4. As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente: a) angular, linear, trigonal, tetraédrica b) angular, trigonal, linear, tetraédrica c) angular, linear, piramidal, tetraédrica d) trigonal, linear, angular, tetraédrica 10. Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCl4 no estado gasoso: a) Plana; plana. b) Piramidal; plana. c) Plana; tetragonal. d) Piramidal; piramidal. e) Piramidal; tetragonal. 11. Considere as moléculas NH 3, CH 4, CO 2 e H 2O, indique a configuração espacial de cada uma, utilizando a teminologia: linear, angular, piramidal, quadrangular, tetraédrica. 12. A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das Estruturas de Lewis: a) Determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos (número atômicos: H = 1; C = 6; P = 15): I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? 13. As geometrias das moléculas PH 3 e H 2S são, respectivamente: Dado: número atômico: H = 1; P = 15; S = 16. a) trigonal plana e linear; b) tetraédrica e linear; c) piramidal trigonal e angular; d) quadrada plana e triangular plana; e) tetraédrica e trigonal plana. 14. Sabendo que tanto o carbono quanto o nitrogênio têm eletronegatividades diferentes daquela do oxigênio, explique por que o CO 2 é apolar enquanto que o NO 2 é polar. 15. Dados os compostos no estado líquido: H 2O, CCl 4 e C 6H 6; a) representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) da H 2O e do CCl 4. b) são miscíveis as misturas de partes iguais de C 6H 6 e H 2O? E de C 6H 6 e CCl 4? Justificar a resposta e classificar as dus misturas. 16. Dentre as seguintes substâncias, a que apresenta molécula polar é o: a) N 2 Pré-universitário Colégio Anhanguera Educando gerações 3

4 b) CO 2 c) O 2 d) H 2S e) CCl As ligações químicas existentes na formação das substâncias KCl, HCl e Cl 2, são respectivamente: (Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 19) a) covalente polar, iônica e covalente apolar. b) covalente polar, covalente apolar e iônica. c) covalente apolar, covalente polar e iônica. d) iônica, covalente apolar e covalente polar e) iônica, covalente polar e covalente apolar. 18. Analise a representação a seguir. Para descrever a seqüência de espécies Na, Na +, K e Mg 2+, a ordem correta das figuras deve ser escrita como a apresentada na alternativa: a) I, II, III e IV. b) II, I, III e IV. c) III, II, IV e I. d) IV, III, II e I. e) III, I, IV e II. 19. Um íon A 2+ apresenta configuração 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, em que todos esses subníveis estão completos. Com base nestas informações, responda aos itens que seguem. a) Calcule o número atômico do elemento químico A. b) O raio atômico do íon será maior do que o do elemento A? Explique. 20. Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X 1s 2 2s 2 2p 5 Y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Z 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 É correto afirmar que: a) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio. c) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica. d) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z. e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica. 21. Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na +, Mg 2+, e Al 3+, conclui-se que: a) a espécie Mg 2+ apresenta o menor raio iônico. b) a espécie Na + apresenta o menor raio iônico. Pré-universitário Colégio Anhanguera Educando gerações 4

5 c) a espécie F - apresenta o maior raio iônico. d) a espécie Al 3+ apresenta o maior raio iônico. e) a espécie Na + apresenta o maior raio iônico. 22. Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos: a) metais alcalino-terrosos. b) gases nobres. c) halogênios. d) metais alcalinos. 23. Explique a diferença de raio atômico apresentado na figura abaixo: 24. A respeito da tabela periódica dos elementos, responda: a) A eletronegatividade é uma propriedade periódica? b) Qual é a família de elementos mais eletronegativos? c) Qual é a família de elementos menos eletronegativos? a) Cd b) Na c) C d) Fe 25. Nos garimpos utiliza-se mercúrio para separar o ouro das impurezas. Quando o mercúrio entra em contato com a água dos rios, causa uma série de contaminação: é absorvido por microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, os quais são devorados pelos peixes grandes usados na alimentação humana. Podemos prever com auxílio da tabela, que um elemento com comportamento semelhante ao do mercúrio é: 26. Dentre os elementos com configurações eletrônicas: A:1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 e B:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Qual dos elementos apresenta maior energia de ionização? Justifique. 27. As configurações eletrônicas dos elementos E, X e Z são: E=1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 X=1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Z=1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Analise as afirmações em falso e verdadeiro I. Dos três, Z possui o maior potencial de ionização ( ) II. O raio atômico de E é maior que o raio atômico de X ( ) Pré-universitário Colégio Anhanguera Educando gerações 5

6 III. E é metal alcalino, X é halogênio e Z é gás nobre ( ) 28. Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons? a) raio do Na + < raio do Na b) raio do Na + < raio do F c) raio de Mg ++ < raio do O 2 d) raio do F < raio do O 2 e) raio do F < raio do Mg ++ Explicação: 29. Damos, a seguir, o 1º,2º,3º e 4º potenciais de ionização do Mg(Z=12), B(Z=5) e K(Z=19). Esses elementos, na tabela, serão representados por X, Y e Z, mas não necessariamente na mesma ordem. Indique qual o elemento X, Y e Z. Potencial de Ionização(V) X Y Z 1º 8,3 7,6 4,3 2º º º Pré-universitário Colégio Anhanguera Educando gerações 6