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1 01) (UFRGS-RS) Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, forma com: a) um halogênio Y um composto molecular XY. b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. c) o hidrogênio um composto molecular HX. d) um metal alcalino M um composto iônico MX. e) um halogênio R um composto molecular X 2R. 02) (CESGRANRIO-RJ) Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: a) XY e ligação covalente apolar. b) X 2Y e ligação covalente fortemente polar. c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY 2 e ligação iônica. e) XY e ligação iônica. 03) (VUNESP-SP) Têm-se dois elementos: 20A e 35B. a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações eletrônicas, dizer que período e grupo da Tabela Periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. 04) (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, irá ocorrer formação de compostos: a) moleculares. b) de baixo ponto de fusão. c) não-condutores de corrente elétrica, quando fundido. d) insolúveis na água. e) que apresentam retículo cristalino 05) (PUCCAMP-SP) Dentre as seguintes propriedades das substâncias: I. elevada temperatura de fusão; II. boa condutividade elétrica no estado sólido; III. formação de solução aquosa condutora de corrente elétrica; IV. elevada solubilidade em líquidos apolares. Quais caracterizam compostos iônicos? a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 06) (UFJF-MG) Num composto iônico XY 3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y devem possuir, respectivamente, na última camada: a) 3 e 6 elétrons. b) 5 e 7 elétrons. c) 2 e 5 elétrons. d) 3 e 7 elétrons. e) 1 e 3 elétrons. 07) (UEL-PR) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização de quatro elementos químicos. ENERGIA DE IONIZAÇÃO (kj/mol) Elemento 1ª 2ª 3ª 4ª l ll lll lv Devem unir-se, entre si, por ligações iônicas, átomos: a) do elemento I. b) dos elementos I e II. c) dos elementos II e III. d) dos elementos III e IV. e) do elemento IV. 08) (UFV-MG) Considerando-se os elementos químicos cálcio e enxofre, pede-se: a) a distribuição eletrônica em níveis de energia (K, L, M, N, O, P, Q) para os elementos cálcio e enxofre; b) a fórmula do composto obtido pela reação direta entre cálcio e enxofre, baseando-se no número de elétrons do último nível para cada elemento; c) o tipo de ligação química existente entre os dois elementos deste composto. Justifique. Dados: Ca Z = 20, S Z = 16 1

2 09) (PUC-MG) Analise as seguintes afirmações: I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada eletrônica. II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável. III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. São afirmativas CORRETAS: a) I, II e III b) I e III apenas c) II, III e IV d) II e III apenas 10) (ITA-SP) Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas: I. O estado físico mais estável a 25 C e 1 atm é o sólido. II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina. III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25 C e 1 atm. IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é o/a: a) poliacetileno. b) brometo de sódio. c) iodo. d) silício. e) grafita. 11) (UFSCAR-SP) Apresentam somente ligações covalentes: a) apresenta maior eletronegatividade. b) tem maior densidade à temperatura ambiente. c) tem núcleo com maior número de prótons e nêutrons. d) pode compartilhar mais elétrons e formar cadeia. e) pode perder mais elétrons e formar retículos cristalinos. 13) (MACKENZIE-SP) São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos); Ca, Mg(metais alcalino-terrosos). a) CO 2, H 2O e H 2O 2 b) CO, KCl e NaClO c) NaF, MgO e C 12H 22O 11 d) H 2O, Li 2O e CH 4 e) KNO 3, Ca(OH) 2 e NaH 14) (UFU-MG) O fosgênio (COCl 2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: a) uma ligação dupla e duas ligações simples. b) uma ligação dupla e três ligações simples. c) duas ligações duplas e duas ligações simples. d) uma ligação tripla e duas ligações simples. e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 15) (UFPA-PA) As substâncias etano (C 2H 6), bromo (Br 2), água (H 2O) e cloreto de magnésio (MgCl 2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas. b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas. c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas. d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas. e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas. 16) (UFF-RJ) O gráfico a seguir representa a decomposição da molécula de hidrogênio. a) NaCl e H 2SO 4 b) Mn 2O 3 e MgH 2 c) HCl e Cl 2O 3 d) KNO 3 e LiF e) LiOH e CsI 12) (PUCCAMP-SP) Considere a seguinte tabela: Elemento Número de compostos que forma somente com o hidrogênio Na 1 Cl 1 Si Muitos O silício forma maior número de compostos com hidrogênio do que cloro ou sódio, porque cada um de seus átomos 2 a) X representa em módulo a energia de dissociação da molécula de hidrogênio em íons H 1 + e H 1- b) Os átomos de hidrogênio, isoladamente, são mais estáveis do que a molécula de hidrogênio. c) A formação da molécula de hidrogênio a partir de seus átomos nêutrons isolados é um processo com ganho de energia. d) A partir da formação da ligação, a energia aumenta devido ao distanciamento entre os núcleos dos átomos. e) No ponto de menor energia do gráfico ocorreu a formação de uma ligação covalente simples.

3 17) (PUC-MG) Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que: - A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido. - A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que: a) a substância X é molecular e a substância Y é iônica. b) a substância X é iônica e a substância Y é metálica. c) a substância X é iônica e a substância Y é molecular. d) as substâncias X e Y são moleculares. 18) (UFSC-SC) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). Os compostos formados a partir dos elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados físicos, em condições ambientes, respectivamente: (01) CaCl 2, iônica, sólido. (02) NaCl, iônica, líquido. (04) Cl 2, covalente, gás. (08) Na 2O, covalente, líquido. (16) O 2, iônica, gás. Soma das alternativas corretas ( ) 19) (VUNESP-SP) Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam propriedades listadas na tabela adiante: Substâncias Propriedades X Y Solubilidade em H20 Solúvel Insolúvel Solubilidade em CC 4 Insolúvel Solúvel Ponto de Fusão ( o C) Condutividade elétrica no estado sólido Condutividade de solução em solvente adequado Baseado nestas afirmações, pode-se afirmar que: a) x é substância molecular e y é substância iônica. b) x é substância iônica e y é substância molecular. c) x é substância metálica e y é substância iônica. d) x e y são substâncias moleculares. e) x e y são substâncias iônicas. 20) (UERJ-RJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo. Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: a) fósforo b) enxofre c) carbono d) nitrogênio 21) (FM-Uberaba-MG) No íon amônio, uma das espécies químicas encontradas nos fertilizantes NPK, estão presentes (Dados: números atômicos: H = 1; N = 7) a) uma ligação iônica e três ligações covalentes. b) uma ligação covalente e três ligações iônicas. c) uma ligação covalente-dativa e três ligações iônicas. d) uma ligação metálica e três ligações covalentes. e) uma ligação covalente-dativa e três ligações covalentes. 22) (FEI-SP) As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO 2) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta: Dados: C (Z = 6), O (Z = 8) a) CO tem ligações iônicas e CO 2, ligações covalentes. b) CO tem duas ligações covalentes simples e CO 2 tem duas ligações covalentes simples e duas c) Ambas possuem duas ligações covalentes d) CO possui duas ligações covalentes simples e uma dativa, e CO 2 possui quatro ligações covalentes simples. e) CO é linear e CO 2 é triangular. 23) (CESGRANRIO-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica: {Ar} 3d 10 4s 2 4p 5. Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não metálicos, é capaz de realizar: a) somente uma covalência normal. b) somente duas covalências normais. c) uma covalência normal e no máximo uma dativa. d) duas covalências normais e no máximo duas e) uma covalência normal e no máximo três 24) (UFRGS-RS) A coluna I, a seguir, apresenta quatro tipos de substâncias sólidas; a coluna II, cinco exemplos dessas substâncias. Associe adequadamente todos os itens da coluna I aos respectivos itens da coluna II. 3

4 COLUNA I 1 - metálica 2 - iônica 3 - molecular 4 - covalente 27) (ITA-SP) A posição relativa dos átomos, na molécula do ácido sulfúrico, é melhor representada por: COLUNA II ( ) fluoreto de sódio ( ) sílica ( ) glicose ( ) cromo ( ) grafite A sequência CORRETA de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é a) b) c) d) e) ) (PUC-MG) Analise as propriedades físicas na tabela a seguir. 28) (FGV-SP) Na tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III. Amostra Temperatur a de Fusão Temperatura de Ebulição Condução de corrente elétrica ( o C) ( o C) 25 o C 1000 o C A Isolante Condutor B Isolante -- C Condutor Condutor Considerando-se os modelos de ligação A, B e C podem ser classificados, respectivamente, como compostos: a) iônico, metálico e molecular. b) metálico, molecular e iônico. c) molecular, metálico e iônico. d) iônico, molecular e metálico. 26) (CESGRANRIO-RJ) O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção incorreta. a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição. b) bem a corrente elétrica no estado sólido. c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor. d) Seus átomos estão ligados devido à atração elétrica entre pseudocátions e elétrons. e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio. A temperatura de fusão do sólido III é 1772 C e a do sólido II é bem superior ao do sólido I. Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos a) covalente, iônico e metálico. b) iônico, covalente e metálico. c) iônico, molecular e metálico. d) molecular, covalente e iônico. e) molecular, iônico e covalente. 29) (UNIFESP-SP) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z Composto Dureza Ponto de fusão( o C) X Macio 115 Y Muito Duro 1600 Z Duro 800 Condutividade elétrica Fase sólida Fase líquida A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos 4

5 a) molecular, covalente e metálico. b) molecular, covalente e iônico. c) covalente, molecular e iônico. d) covalente, metálico e iônico. e) iônico, covalente e molecular. 30) (UFF-RJ) Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações: I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz. II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido. Pode-se, então, concluir que: a) As substâncias X e Y são covalentes. b) As substâncias X e Y são iônicas. c) A substância X é iônica e a substância Y é covalente. d) A substância X é um metal. e) A substância Y é um metal. GABARITO: 01) B 02) E 03) a) A:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (Grupo 2 ou ll A) B:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 (Grupo 17 ou Vll A) b) A perde 2 elétrons e adquire carga +2 enquanto B ganha 1 elétron e fica com carga -1. Assim, o composto tem fórmula AB 2 e a ligação é iônica. 04) E 05) B 06) D 07) D 08) a) 20Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Logo: K=2, L=8, M=8, N=2. 16S: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4. Logo: K=2, L=8, M=6. b) O composto é iônico e tem a fórmula CaS. c) Ligação iônica ou eletrovalente. 09) C 10) B 11) C 12) D 13) A 14) A 15) A 16) E 17) C 18) )B 20) C 21) E 22) D 23) E 24) C 25) D 26) E 27) C 28) B 29) B 30) C 5

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