Ligação Iônica. Ligação Metálica. Ligações Química. Ligação Covalente. Polaridade. Geometria. Ligações Intermoleculares

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Lucinda Bastos Barateiro
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2 Ligação Iônica Ligação Metálica Ligações Química Ligação Covalente Polaridade Geometria Ligações Intermoleculares

3 Teoria do octeto Os átomos se estabilizam com 8 elétrons na última camada. (Porém existem exceções!) Ex: NaCl e Argônio (Gás Nobre)

4 Valência É um número que representa a capacidade que um átomo tem de se ligar com outros átomos Depende da camada de valência Exemplo: Sódio (Z=11) Monovalente

5 Ligação Iônica Ligação Metálica Ligação Covalente

6 Ocorre entre íons de cargas opostas, onde a transferência de elétrons é definitiva. Esta ligação ocorre entre: Ex: NaCl METAL + AMETAL

7 Compostos Iônicos Definição Características - Altos ponto de Fusão e Ebulição - Sólidos duros - Solubilizam em solventes polares (conduz corrente elétrica)

É o tipo de ligação que ocorre entre metais que se

cátions metálicos e os mantem ligados sem que haja

No estado sólido, os metais se agrupam de forma

8 É o tipo de ligação que ocorre entre metais que se mantem ligados por elétrons livres que atraem os cátions metálicos e os mantem ligados sem que haja repulsão (eletropositivos). No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenada formando as células, grades, ou retículos cristalinos.

9 Aplicação Ligas metálicas Bronze (cobre + estanho) Aço comum (ferro + carbono) - usado em construções, pontes, fogões, etc. Aço inoxidável (ferro + carbono + níquel) usado em vagões de metrô, pias, talheres, etc.

Podemos dividir a ligação covalente em molecular e dativa: Ligação covalente molecular: esse tipo de ligação se forma quando os átomos

10 Ligação covalente ou covalência é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons. A ligação covalente se forma quando os átomos que estão se ligando tendem a receber elétrons. Podemos dividir a ligação covalente em molecular e dativa: Ligação covalente molecular: esse tipo de ligação se forma quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Ligação Covalente Dativa:ela é representada por um pequeno vetor (seta) e ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo e outro necessita adquirir dois elétrons para completá-lo.

11 Ligação Covalente Molecular Ex: Compartilhamento de elétrons F 2 CH 4 H 2 O

12 Ligação Covalente Dativa Quando 1 átomo já estabilizado, compartilha seus elétrons com outro átomo não estabilizado. Obs: Ela obedece a teoria do octeto

13 Exceções à teoria do octeto

14 Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos. O cátion Na possui pólo (+) que atrai partículas (-). Polaridade presente nas ligações iônicas e covalentes: Ligação iônica: como essa ligação ocorre entre átomos carregados positivamente e negativamente, portanto apresentam polos, podemos afirmar que toda ligação iônica é polar. Ligação covalente: nesse caso, termos. -Se a ligação ocorrer entre átomos de mesma eletronegatividade, ela será apolar. -Se a ligação for entre átomos de eletronegatividade diferente, essa diferença irá gerar um pólo, portanto, será uma ligação polar.

15 Eletronegatividade: é a capacidade que um átomo tem de atrair para si par eletrônico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. A escala de eletronegatividade de Pauling facilita nosso estudo Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital. A eletronegatividade é crescente no sentido da seta.

Se nós pudéssemos observar a nuvem eletrônica de uma molécula polar, veríamos que essa nuvem estaria deslocada para o átomo mais eletronegativo.

16 Se nós pudéssemos observar a nuvem eletrônica de uma molécula polar, veríamos que essa nuvem estaria deslocada para o átomo mais eletronegativo. Agora, se pudéssemos observar a nuvem eletrônica de uma molécula apolar, veríamos que a nuvem eletrônica não se desloca pra nenhum dos lados da molécula.

18 Moléculas com 2 átomos: sempre será linear Molécula com 3 átomos: linear ou angular 1º - Será linear se o átomo central não possuir par de elétrons disponíveis.

19 2º - A geometria será angular se o átomo central possuir par de elétrons disponíveis. Moléculas com 4 átomos: 1º - A geometria será trigonal plana se não houver pares de elétrons disponíveis no átomo central.

20 2º - Se o átomo central possuir pares de elétrons disponíveis, a geometria será piramidal. Moléculas formadas por 5 átomos: a geometria será sempre tetraédrica.

21 Moléculas com 6 átomos: A geometria será bipirâmide triangular ou bipirâmide trigonal. Bipirâmide trigonal (simulação) Bipirâmide trigonal (sólido)

22 Moléculas com 7 átomos: A geometria será octaédrica

$-Forças de Van der Waals Dipolo induzido São atrações fracas que ocorrem entre moléculas apolares, como$

23 São forças que mantém as moléculas ligadas e se resumem basicamente em 3 tipos. -Forças de Van der Waals Dipolo induzido São atrações fracas que ocorrem entre moléculas apolares, como mostra a seguinte simulação:

$uma atração fraca, porem com maior intensidade de força de que as forças de Van der Waals.$

24 -Forças de dipolo permanente Esse tipo de atração ocorre entre moléculas polares, gerando uma atração fraca, porem com maior intensidade de força de que as forças de Van der Waals.

25 -Pontes de Hidrogênio São forças de natureza elétrica, do tipo dipolo permanente, porém, com uma maior intensidade. Essas forças ocorrem, quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio.

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